高二化学上学期期中考试题带答案.docx

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高二化学上学期期中考试题带答案

可能用到的相对原子质量：

H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Al27 Cl35.5  

Cu64 Fe56 Mg24 Zn65

一、选择题：

本题共25小题，1--15每小题2分。

16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（　　）

A．Pb为正极，被氧化      B．溶液的pH不断减小

C．离子浓度不变     D．负极板质量增加

2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是（  ）

 A.A2（g）+B2（g）＝2AB（g）△H﹤0

B.每生成2分子AB放出bkJ热量

C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D.断裂1molA-A键吸收akJ能量

3．已知热化学方程式：

2A（g）+B（g）2C（g）ΔH=-QkJ•mol-1（Q﹥0）。

下列说法正确的是（   ）

A.相同条件下,2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2molC（g）所具有的能量

B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动

C.将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ

D.如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2molA（g）被消耗

4.高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变为正值     

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2O       CO2＋H2

5．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为（    ）

　A．A>B>C　　　　　B．B>C>A　　　　　C．C>A>B　　　　　D．B>A>C 

6.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O   

 B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变                        

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

7．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（    ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

1

8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol－1

B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ•mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝a 2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝b，则a>b

D．已知P（白磷，s）===P（红磷，s）　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

9.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（  ）

 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：

Ag++e-=Ag

 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

 A.①②   B.②③ C.②④  D.③④

10.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：

（   ）                                     

A．CuCl2（CuSO4）      B．NaOH（NaOH）     C．NaCl（盐酸）   D．CuSO4（CuO）

11.反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.45mol•L－1•s－1　②v（B）＝0.6mol•L－1•s－1　③v（C）＝0.4mol•L－1•s－1　

④v（D）＝0.45mol•L－1•s－1。

下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）

A．④>③＝②>①　　　 　B．①>④>②＝③

C．①>②>③>④  D．④>③>②>①

12.下列变化不能用平衡移动原理解释的是（  ）

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量

C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D.CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA（g）+yB（g）zC（g）。

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是（  ）

A.x+y﹤z               B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低         

D.C的体积分数升高

14.下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是（　　）　

A．

（2）    B.（4）     C.（3）     D.（5）

15.下列条件一定能使反应速率加快的是：

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2 （   ）

    A．全部    B．①②⑤    C．②     D．②③

16.如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色、

无味气体放出，符合这一情况的是（　　） 

选项 a极板 b极板 x电极 溶液

A 锌 石墨 负极 CuSO4

B 石墨 石墨 负极 NaOH

C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

17.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。

已知热化学方程式：

N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol

化学键 H－H N≡N H－N

键能 436kJ/mol x 391kJ/mol

请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（  ）

A.431kJ/mol     B.946kJ/mol      

C.649kJ/mol     D.869kJ/mol

18.已知某可逆反应：

mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（  ）

A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应放热

B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应吸热

C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应放热

D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应吸热

19.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g），

下列说法中正确的是（　　）

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：

K＝[C]2[A]2[B]

B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

20.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

氧化性Fe2＋

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

21.下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是（　　）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1        C（s）＋12O2（g）===CO（g）　ΔH2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH3        S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH4

③H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）　ΔH5        2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH7    CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（aq）　ΔH8

A．①         B．④           C．②③④           D．①②③

22.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）　K＝0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

23.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是（　　）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

D．a电极的反应为

3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O

24.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g） △H=+255.6kJ•mol－1

b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）  △H=+13.8kJ•mol－1

则下列说法不正确的是（   ）

A．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

 B．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H=－483.6kJ•mol－1

25.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用离子交换膜控制电解液中

OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====通电Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（　　）

A．钛电极发生氧化反应       

  B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子交换膜 

 D．阳极反应式是2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

（将答案写在答题纸上）

26.（2分）已知反应：

H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）　ΔH1

12N2（g）＋O2（g）===NO2（g）　ΔH2

12N2（g）＋32H2（g）===NH3（g）　ΔH3

则反应2NH3（g）＋72O2（g）===2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH为 ____        __

27.（10分，每空2分）如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”，下同），乙池是________。

（2）通入CH3OH的电极为________极（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。

试写出电极反应式_____________             ________________。

（3）电解一段时间丙池的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

28．（16分，每空2分）

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为

_____________________________。

图1　　　　　　　　　图2

（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。

该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为

____________________________________________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：

________________________________________________________________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为__________________________________________。

已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol－1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有________kJ的能量转化为电能。

29.（12分）已知：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃ 400 500 850

平衡常数 9.94 9 1

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________，该反应的Q________0（填“>”或“<”）。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）＝________。

（3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L－1，该条件下，CO的最大转化率为______。

（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。

（5）有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2（ΔH>0）来消除CO的污染。

请判断上述反应能否自发进行：

______（填“可能”或“不可能”），理由是________________________。

化学试题参考答案

1—5DCDAD      6—10ADBCD       11—15BBCDC 

16—20ABCAD    21—25CCBBD

26.（2分）3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

27.（10分，每空2分）

（1）原电池　电镀池　

（2）负  CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O   （3）增大

28.（16分，每空2分）

（1）①吸氧　 ②2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑　

（2）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　小于　     ②D

③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大

④ H2－2e－＋2OH－===2H2O　571.6

29.（12分）注：

（1）--（4）每空2分，（5）每空1分

（1）K＝[CO2][H2][CO][H2O]　 <      

（2）0.03mol•L－1•min－1　     （3）75%    

（4）y＝x        （5）不能　ΔH>0且ΔS<0，不能自发进行