河南省周口中英文学校学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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河南省周口中英文学校学年高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
周口中英文学校2017-2018学年上期高三期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
C12，H1，O16，Na23Cu64Fe56
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）
1．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是
A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因
C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染
D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
2．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。
A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是
3.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B．1molFeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D.过氧化钠固体与水反应：
2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
5.下列各项中的事实能用同一原理解释的是
A.明矾和氯水都用于自来水的处理
B.干冰和碘化银都可用于人工降雨
C向Fe（OH）3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解
D铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离的c（OH－）=10-12mol·L－1的溶液中：
Br－、CO32－、K+、SO32－
B．含有大量AlO2－的溶液中：
K+、Al3+、Br－、SO42－
C．和Al反应放出氢气的溶液：
Na+、Cl－、NH4+、NO3－
D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：
Cl－、K+、Mg2+、SO42－
7.热还原法冶炼金属的反应一定属于
A.置换反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应
8.在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是
A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol·L-1硫酸中
C．向100mL4mol·L-1硝酸中加入5．6g铁
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里
出现凝胶
酸性：
盐酸>硅酸
B
向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液
有固体析出
蛋白质发生变性
C
常温下，向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下，铁不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液，[来源:
学科网ZXXK]
再滴加少量氯水[来源:
Z。
xx。
k.Com]
先无明显现象，
后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋
11.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
8
B．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-
C．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+
12．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH
C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使※【本资料来源：
全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。
】※Cl-完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
A.（y-2x）/amol/LB.（y-x）/amol/L
C.（2y-2x）/amol/LD.（2y-4x）/amol/L
15某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
16.下列实验不合理的是
A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气
17、24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A．0B．+2C．+3D．+6
18、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na＋）＝0.6mol·L－1。
若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A．3.18gB．2.21gC．5.28gD．4.22g
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共4小题）
19.（10分）中学常见化学反应方程式为：
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:
4。
请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为，B体现出的化学性质有。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为。
（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾（NO2）的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
写出A与X的溶液反应的离子方程式
20.（12分）为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图
（1）
所示装置来测定。
乙同学拟采用图
（2）所示装置来测定。
请回答下列问题：
（1）甲同学用图
（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一
是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到现
象，证明此装量不漏气。
实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为
amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为cmL（已折算成标准状况），该样品
中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____。
（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是。
（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图
（2）原实验设计方
案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。
丙同学经思考后。
建议乙同学将图
（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你
的改进方案。
（4）丁同学提出将图
（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确
地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，
还需测定的另两个数据是、。
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方
法不同的实验方法。
21.（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：
Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：
Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
（2）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（3）结论：
氧化性：
Br2>Fe3＋。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：
（填离子的化学式）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
22.（10分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．
（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．
（4）“分离”操作的名称是（填字母代号）．
A．蒸馏B．分液C．过滤
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．
周口中英文学校2015-2016学年上期高三期中考试
化学试题（答题卷）
第Ⅰ卷（选择题答题栏共54分）
班级姓名____学号考场__________________座号
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
一．选择题
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
序号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题
19.（10分
（1），。
（2）。
（3）
（4）
20、（12分）
（1）__,。
（2）_______。
（3）
（4）
（5）
21、（14分）
（1）① （填化学式，下同）。
②
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（2）（试剂填序号）
（3） 。
（4）
①：
（填离子的化学式）。
② 。
22.（10分）
（1）
（2）
（3）；
（4）
（5）
周口中英文学校2015-2016学年上期高三期中考试
化学试题
第Ⅰ卷（选择题答题栏共54分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
D
A
B
C
D
C
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
C
D
B
D
C
A
二、非选择题（46分）
19.（共10分，每空2分）
（1）MnO2+4H++2Cl—
Mn2++2H2O+Cl2↑
酸性和还原性（答对一个得1分）
（2）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）2:
1（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+
20.
（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等。
Na2CO3的质量分数为：
m（Na2CO3）/m（样品）=53（c—b+a）/11200m。
（2）稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差。
（3）将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水。
（4）所需数据：
反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量。
（5）称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。
由沉淀（BaCO3）质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数。
21、（18分，每空2分）
（1）①Br2 ②Fe3+
（2）
选用试剂
实验现象
方案1
b
CCl4层呈无色
方案2
d
溶液变红色
（3）
（4）①Fe2+ ②1mol·L－1
22.
（1）2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+
（2）抑制（防止）Al3+水解
（3）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
（4）C（5）SO42﹣ OH﹣
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