重庆市学年高一化学下学期期中仿真卷B卷.docx
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重庆市学年高一化学下学期期中仿真卷B卷
一、选择题（16×3分=48分）
1．（2018届广西河池高中高三月考）2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为
A．53B．78C．131D．184
2．（2016届海南省海口一中高三月考）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：
其中正确的是
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
A．①②③④B．②③④C．③④D．②③
3．（2016届山东省枣庄市高三期中）下列说法正确的是
A．凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
4．（2016届河南省信阳高级中学高三上学期）下列叙述中正确的是
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B．具有共价键的化合物是共价化合物
C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
D．具有离子键的化合物是离子化合物
5．（2016届四川省绵阳市南山中学高三月考）下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
6．（2017届湖北省八市高三3月联考理综）下列有关化学用语表达正确的是
A．质子数为92、中子数为146的U原子：
U
B．硫酸的电离方程式：
H2SO4
H22++SO42﹣
C．HF的电子式：
D．35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为：
7．（2018届辽宁省凌源市高三月考）下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是
A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2S
C．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2、CaO
8．（2017届山西省太原市高三上学期期末考试）化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
9．（2016届山西省太原市高三期末）下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
C．Cl﹣、Br﹣、I﹣还原性依次增强
D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
10．（2017届湖北省八市高三3月联考理综）下列关于反应速率的说法正确的是
A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质
11．（2017届广东省珠海市普通高中学校高考高三月考）能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C．氯气能与水反应而硫不能
D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
12．（2017届广东省中山市普通高中学校高三月考）对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：
①升高温度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
13．（2016届福建省莆田第一中学高三月考）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）
Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是
A．反应容器中压强不再变化
B．X的分解速率与X的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度之比为2:
1:
1
D．单位时间内生成1molY的同时生成1molZ
14．（2017届辽宁省大连市高三双基测试）A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是
A．非金属性：
A＞B
B．原子半径：
C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一种化合物
D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
15．（2017届河北省定州中学高三下学期开学考试）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：
3Z
3X+2Y
B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
C．t0时，Z的浓度为1.2mol/L
D．t0时，反应停止，反应速率为0
16．（2016届河北省定州中学开学考试）下列关于实验现象的描述不正确的是
A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
二、非选择题（本题5小题，共52分）
17．（2017届四川省攀枝花市统考理综）如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
（1）m的阴离子结构示意图为 。
（2）d元素在周期表中的位置为 。
（3）b的最高价氧化物的结构式为 。
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号填写）。
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为 （填化学式）。
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为 。
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 。
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
1丁属于 （选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
2请写出h单质与乙反应的化学方程式 。
18．（2017届河北省定州中学高三上学期期末）A﹣G是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分反应的条件和生成物被略去）。
A是由两种元素组成的化合物；B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；D为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性；E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀；G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；H是空气中含量最多的气体。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为 。
（2）C的化学式为 。
（3）写出E与B溶液反应的离子方程式 。
（4）高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式 。
19．（2017届辽宁省大石桥高三化学上学期期末质检）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
100
240
464
576
620
1哪一时间段反应速率最大 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是 。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 （设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 。
A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是 。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3:
1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1molY的同时生成2molZ
③2min内X的转化率为 。
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：
。
20．（2016届浙江省温州六校协作体期末联考）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。
（2）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl
NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 ，负极材料为：
，电解质溶液为：
，负极的电极反应式为：
。
21．（2017届天津市静海县第一中学高三期末）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2﹣具有相同的电子数。
A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）F的元素符号为 。
（2）A在周期表中的位置是 。
（3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是 。
（4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为 。
（5）E在D中燃烧产物的电子式为 。
（6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为 。
2017-2018学年上学期高一年级第一次月考仿真测试卷
化学（B）答案
1．【答案】A
【解析】原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，据此分析。
13153I的质量数为131，质子数为53，故选A。
2．【答案】A
【解析】元素在周期表中的位置可判断元素原子结构特点，根据原子的结构可判断元素对应单质、化合物的性质，根据性质可判断对应单质、化合物的可能具有的用途。
①根据元素周期表可知元素的相对原子质量、原子序数以及元素在周期表中的位置等，是同学们学习化学知识的一种重要工具，故①正确；②原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，故②正确；③根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的相似性和递变性，可推知元素可能具有的性质，故③正确；④元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，故④正确，故选A。
3．【答案】D
【解析】A、燃烧都是放热的但需加热到着火点，故A错误；B、燃烧都是放热的但需加热到着火点，故B错误；C、物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故C错误；D、化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故D正确。
故选：
D。
4．【答案】D
【解析】A、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离子也能形成离子键，故A错误；B、具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误；C、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故C错误；D、含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选：
D。
5．【答案】B
【解析】A、锌锰干电池中锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，所以锌棒变细，碳棒上得电子发生还原反应，故A错误；B、氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以氢气在负极上发生氧化反应，故B正确；C、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，C不正确；D、燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D错误；故选B。
6．【答案】D
【解析】A、质子数为92、中子数为146的U原子：
92238U，故A错误；B、硫酸的电离方程式：
H2SO4
2H++SO42﹣，故B错误；C、氟化氢的电子式为
，故C错误；D、35Cl﹣和37Cl﹣离子都是氯离子，其离子结构示意图均可以表示为：
，故D正确；故选：
D。
7．【答案】A
【解析】A、HBr、CO2、NH3只中存在共价键，所以化学键类型同，故A正确；B、Na2O、Na2S中金属元素和非金属元素之间只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，所以化学键类型不相同，故B错误；C、NaCl中只存在离子键，HCl、H2O中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D、CaO、CaCl2中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误；故选A。
8．【答案】D
【解析】A、图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；B、图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C、中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D、化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选D。
9．【答案】B
【解析】A、Na、Mg、Al位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故A正确；B、非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C、非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C正确；D、Na、K、Rb位于同一主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故D正确。
故选B。
10．【答案】D
【解析】对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率没有影响，A错；铝在浓硫酸中发生钝化，B错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但此时是动态平衡，及速率不为0，C错；决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，温度、压强、浓度等是影响因素，D正确。
11．【答案】B
【解析】能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。
因此选项是B。
12．【答案】B
【解析】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；综上所述，①②④正确；故选B。
13．【答案】B
【解析】A、反应是前后系数和不变的反应，反应容器中压强不再变化不能作为反应平衡的判据，故A错误；B、X的分解速率与X的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故B正确；C、X、Y与Z的物质的量之比为2:
1:
1，而不是量不变，不能作为反应平衡的判据，故C错误；D、单位时间内生成1molY的同时生成1molZ，只表明正反应方向，故D错误．故选B．
14．【答案】B
【解析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，则A、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：
O＞C，故A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径Na＞Al＞C＞O，故B正确；氧元素和钠元素可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，C不正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，但不能溶于弱酸碳酸中，故D错误；故选B。
15．【答案】B
【解析】A、由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：
1.2：
1.8=3：
2：
3，则反应的化学方程式为：
3Z
3X+2Y，是可逆反应，故A错误；B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，故B正确；C、根据图象可知平衡时Z的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L，故C错误；D、根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；故选B。
16．【答案】C
【解析】A、铜锌组成的原电池中，金属锌做负极，金属铜作正极，电子从锌极流向铜极，故A正确；B、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、锌、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上产生气体，故B正确；C、把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故C错误；D、把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确。
故选：
C。
二、非选择题（本题5小题，共52分）
17．【答案】
（1）
（2）第二周期第VIA族
（3）O=C=O
（4）Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+
（5）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
（6）KOH+HClO4
KClO4+H2O
（7）NH3+HNO3
NH4NO3（8）常见10电子微粒有：
一核：
Ne、N3﹣、O2﹣、F﹣、Na+、
（8）①离子化合物②2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
【解析】解：
由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Ne，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，P为K。
（1）m为S，质子数为16，阴离子为硫原子得到2个电子，核外电子数为18，结构示意图为
，故答案为：
；
（2）由元素在周期表中的位置可知，d为O，氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为
，在周期表中的位置为第二周期第VIA族，故答案为：
第二周期第VIA族。
（3）b为C最高价氧化物为二氧化碳，CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为
，结构式为O=C=O，故答案为：
O=C=O；
（4）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则b、e形成的简单离子的半径大小为O2﹣＞Mg2+，电子层数越多，半径越大，Cl﹣＞O2﹣，所以Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+，故答案为：
Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+；
（5）金属性K＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别为KOH、HClO4，两者发生中和反应KOH+HClO4
KClO4+H2O，故答案为：
KOH+HClO4
KClO4+H2O；
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物分别为NH3、HNO3，两者反应生成硝酸铵，反应为：
NH3+HNO3
NH4NO3，故答案为：
NH3+HNO3
NH4NO3；
（8）由转化关系可知f为Na，则甲为H2O，则乙为NaOH，h为Al，Al与NaOH反应生成丙，可知丙H2，则丁为NaAlO2，①丁为NaAlO2，含离子键，为离子化合物，故答案为：
离子化合物；②h为Al，乙为NaOH，h单质与乙反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑，故答案为：
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑。
18．【答案】
（1）
（2）NaAlO2
（3）Al（OH）3+OH﹣
AlO2﹣+2H2O
（4）Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
【解析】B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色，应为NaOH；D为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性，应为NH3；E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀，应为Al（OH）3，由转化关系可知，C与二氧化碳和水反应生成E，则C为NaAlO2，E加热分解生成F，则F为Al2O3，G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C；H是空气中含量最多的气体即N2，F、G和H混合反应生成A，又A是由两种元素组成的化合物，则A为AlN，以此解答该题。
（1）根据以上分析，B是NaOH，电子式为
，故答案为：
；
（2）根据以上分析，C的化学式为NaAlO2，故答案为：
NaAlO2；（3）根据以上分析，B是NaOH，E是Al（OH）3，则E与B溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣
AlO2﹣+2H2O，故答案为：
Al（OH）3+OH﹣
AlO2﹣+2H2O；（4）根据以上分析，F为Al2O3，G为C，H为N2，A为AlN，则根据原子守恒高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体CO，反应的化学方程式为：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，故答案为：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。
19．【答案】
（1）①2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；②0.025mol/（L•min）
（2）①3X+Y
2Z②CD
③30%④N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol；
【解析】解：
（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；原因是：
该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，故答案为：
2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；②在3～4min时间段内，n（H2）=
=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）=
=0.025mol/（L•min），故答案为：
0.025mol/（L•min）；③A、加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；B、加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C、加入KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有NO3﹣，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故C错误；D、加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，且影响生成氢气的量，故D错误；故答案为：
CD；
（2）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，则△n（Y）:
△n（Z）：
△n（X）=1:
2:
3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计
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