吉林省延边州届高三教学质量检测一模理科综合化学试题解析版.docx

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吉林省延边州届高三教学质量检测一模理科综合化学试题解析版

延边州2022年高三教学质量检测

理科综合能力化学测试

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试眷上答题无效。

4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。

腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。

下列有关材料的说法错误的是

A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料

B.华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅

C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

D.“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀

【1题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超级导电材料，A正确；

B．高纯硅是良好的半导体，芯片的主要成分是高纯硅，B正确；

C．聚酯纤维属于新型有机非金属材料，C错误；

D．合金的性质要优于单组分，特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀，D正确；

答案选C。

2.下列实验能达到实验目的的是

选项

实验内容

实验目的

A

将CuCl2•2H2O晶体置于坩埚中加热

制备CuCl2固体

B

加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管

制取氨气并干燥

C

向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液

证明Fe2+具有还原性

D

向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体

制取并收集二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

【2题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A．CuCl2溶液在加热时，会水解形成Cu（OH）2和HCl，由于氯化氢的挥发，得到氢氧化铜，灼烧Cu（OH）2，得到的是氧化铜，A错误；

B．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，产生的气体是氨气，氨气为碱性气体，通过装有碱石灰的干燥管可以得到干燥的氨气，B正确；

C．Cl-也具有还原性，因此如果高锰酸钾溶液褪色，也不能说明一定是Fe2+的还原性造成的，C错误；

D．向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫与饱和亚硫酸钠溶液反应，应用排饱和亚硫酸氢钠溶液来收集二氧化硫，D错误；

答案选B。

3.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A.用KSCN试剂检验Fe3+：

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

B.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：

2S2O

+4H+=SO

+3S↓+2H2O

C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2：

CO

+2SO2+H2O=CO2+2HSO

D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

【3题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A．Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，不是生成沉淀，反应的离子方程式：

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故A错误；

B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为：

S2O

+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；

C．亚硫酸的酸性比碳酸强，向Na2CO3溶液中通入过量SO2，离子方程式为：

CO

+2SO2+H2O=CO2+2HSO

，故C正确；

D．醋酸是弱酸，应保留化学式，鸡蛋壳中含碳酸钙难溶于水，也保留化学式，反应

离子方程式为：

2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；

故选：

C。

4.2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特（BenjaminList）、大卫·麦克米兰（Davidw.C.MacMillan），以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法正确的是

A.c的分子式为C10H9NO4B.该反应为取代反应

C.b、c均不能与乙酸反应D.脯氨酸与

互为同分异构体

【4题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据c的结构简式得到c的分子式为C10H11NO4，故A错误；

B．从质量守恒角度来看该反应为加成反应，故B错误；

C．c中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C错误；

D．脯氨酸与

分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为D。

5.一种矿石[Y3Z2X5（XW）4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。

下列说法正确的是

A.原子半径：

Y＞Z＞X＞WB.Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应

C.简单氢化物的沸点：

Z＞XD.Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应

【5题答案】

【答案】A

【解析】

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素；X位于第2周期，Z位于第3周期，1个W2X分子含有10个电子，则X为O元素；Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层有4个电子，Z为Si元素；矿石[Y3Z2X5（XW）4]的化学式为Y3Si2O5（OH）4，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可知，Y显+2价，为Mg元素，然后根据物质的形状及元素周期律分析解答。

【详解】根据分析可知，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Si元素。

A．同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：

Y＞Z＞X＞W，A正确；

B．X为O，Y为Mg元素，二者形成的化合物MgO是碱性氧化物，不能够与碱NaOH溶液发生反应，B错误；

C．X为O，Z为Si元素，二者的简单氢化物分别是H2O、SiH4，它们都属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，因此物质熔沸点都比较低，但H2O分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致H2O的沸点比SiH4的高，故简单氢化物的沸点：

Z＜X，C错误；

D．Z为Si元素，其最高价氧化物SiO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应产生Na2SiO3和H2O，也能够与HF反应产生SiF4、H2O，D错误；

故合理选项是A。

6.如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，装置甲工作时的电极反应为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。

下列说法错误的是

A.a与d电极上发生的反应类型相同，装置甲中b电极的电势高于a电极

B.甲乙两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜

C.装置甲工作时电子经流：

负极→a→离子交换隔膜→>b→正极

D.电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[（GS/Si]O2

【6题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】左边装置为电解池，a极为阴极，b极为阳极，阴极发生还原反应、反应式为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，阳极发生氧化反应、反应式为Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。

右边装置为原电池，根据Li+移动方向可知：

d电极为正极、c电极为负极，正极上Li1-x[GS/Si]O2发生得电子的还原反应生成Li[GS/Si]O2，正极反应式为：

Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[GS/Si]O2，负极上LiC6发生失电子的还原反应生成Li1-xC6和Li+，负极反应式为：

LiC6-xe-=Li1-xC6+xLi+，据此分析解答。

【详解】A．由上述分析可知：

a极为电解池的阴极，d电极为原电池的正极，阴极或正极均发生还原反应，A正确；

B．由图可知：

左右两个装置中的离子交换膜均允许阳离子通过，则两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜，B正确；

C．电子不能进入电解质溶液，因此在装置甲工作时电子经电源负极流向阴极a，然后通过电解质溶液中通过离子定向移动，溶液中

阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，溶液中的阴离子在阴极上失去电子，电子再由b电极回到电源的正极，C错误；

D．电池放电时，正极发生还原反应，电极反应式为：

Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[（GS/Si]O2，D正确；

故合理选项是C。

7.赖氨酸[H2N（CH2）4CH（NH2）COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：

H3R2+

H2R+

HR

R-。

向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ（x）随pH变化如图所示。

.已知δ（x）=

。

下列表述正确的是

A.已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，则H2R+与CH3COO-不能大量共存

B.N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应

离子方程式为：

H2R++OH-=H2O+HR

C.M点，c（Na+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

D.P点，c（Cl-）+c（OH-）+c（HR）=c（H2R+）+2c（H3R2+）+c（H+）

【7题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：

H3R2++OH-=H2R++H2O，H2R++OH-=HR+H2O，HR+OH-=R-+H2O，溶液中c（H3R2+）逐渐减小，c（H2R+）和c（HR）先增大后减小，c（R-）逐渐增大。

【详解】A．从图中可知，N点的pH≈9，溶液中含等物质的量浓度的H2R+和HR，则H2R+的电离常数：

K2=

=c（H+）=10-9＜Ka（CH3COOH）=1.75×10−5，则H2R+与CH3COO−不能发生反应，二者能大量共存，A错误；

B．N点，溶液中含等物质的量浓度的H2R+和HR，向溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：

H2R++OH-=H2O+HR，B正确；

C．M点，c（H3R2+）=c（H2R+），M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl，则c（Na+）

D．P点存在电荷守恒：

c（R-）+c（Cl-）+c（OH-）=2c（H3R2+）+c（H2R+）+c（H+）+c（Na+），此时c（HR）=c（R-），因此c（HR）+c（Cl-）+c（OH-）=2c（H3R2+）+c（H2R+）+c（H+）+c（Na+），D错误；

答案选B

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分

8.废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。

某探究小组回收处理流程如图：

已知：

①镓（Ga）和铟（In）位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。

②硒（Se）位于元素周期表ⅥA族。

回答下列问题：

（1）镓（Ga）原子结构示意图为____。

（2）“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____。

（3）滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____。

（4）“滤渣Ⅰ”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO

是否洗净的操作：

____；SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl2水解的化学方程式____；“加热回流”中SOCl2的作用：

一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是____。

（5）浓缩结晶后所得的GaCl3在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。

（6）如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。

电池工作时H+向_____（填“左”或“右”）池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量_____（填“增重”还是“减轻”）_____g。

【8题答案】

【答案】

（1）

（2）Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

（3）铜（4）①.取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净②.SOCl2＋H2O=SO2↑+2HCl③.作溶剂

（5）GaCl3+NH3

GaN+3HCl

（6）①.右②.减轻③.7.2

【解析】

【分析】废旧太阳能电池主要组成为Culn0.5Ga0.5Se2。

经过高温焙烧后生成SeO2、Cu2O，Cu2O与过氧化氢、硫酸发生氧化还原反应生成Cu2+，经过调pH值则Ⅰ滤液中含有Cu2+，据此分析解题。

【小问1详解】

镓（Ga）为第31号元素，核外电子数为31，原子结构示意图为

；

【小问2详解】

在空气中高温焙烧生成氧化亚铜，其与过氧化氢、硫酸发生氧化还原反应，离子方程式为：

Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O；

【小问3详解】

据分析可知，滤液Ⅰ中所含金属元素名称为：

铜；

【小问4详解】

“滤渣Ⅰ”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO

是否洗净的操作：

取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，则证明没有洗涤干净；SOCl2与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色（二氧化硫），根据元素守恒，SOCl2水解的化学方程式SOCl2＋H2O=SO2↑+2HCl；“加热回流”中SOCl2的作用：

一种是将氢氧化物转化为氯化物，SOCl2可通过蒸馏循环使用，另一种是作溶剂；

【小问5详解】

GaCl3在“高温气相沉积”过程中与氨气反应生成GaN、HCl，化学反应方程式为：

GaCl3+NH3

GaN+3HCl；

【小问6详解】

外电路电子由负极流向正极，GaN为负极，Cu为正极，正极带负电，电池工作时H+向右池移动；电池中液体质量减轻因为生成氧气，2O2-→O2，当电路中转移1.6mol电子时，消耗0.4molH2O，减少质量为7.2g。

10.硫酸肼（N2H4·H2SO4）又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。

已知：

①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3

②利用尿素法生产水合肼的原理：

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl

③硫酸肼的制备原理：

N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O

回答下列问题：

Ⅰ.制备NaClO溶液

实验制备装置如图甲所示：

（1）欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

（2）甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。

Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置

（3）把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温（低于20℃）进行反应。

温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____。

反应结束后，收集108~1149℃馏分。

（4）测定馏分中水合肼的含量。

称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体（调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定（已知：

N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）。

实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____。

（保留两位有效数字）

Ⅲ.硫酸肼的性质、制备

已知：

硫酸肼（又可以表示为：

N2H6SO4）是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与（NH4）2SO4类似。

（5）将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。

洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。

（6）①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：

____。

②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____（填英文字母）。

A.c（SO

）=c（N2H

）+c（N2H

）+c（N2H4·H2O）

B.c（SO

）>c（[N2H5·H2O]+）>c（H+）>c（OH-）

C.2c（N2H

）+c（[N2H5·H2O]+）=c（H+）+c（OH-）

D.c（SO

）>c（N2H

）>c（H+）>c（OH-）

【10题答案】

【答案】

（1）①.125或125.0②.250mL容量瓶

（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3）①.冷（冰）水浴②.N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl

（4）30%（5）乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等

（6）①.[N2H5·H2O]++H2O

[N2H4·2H2O]+H+或N2H

N2H4+H+②.AD

【解析】

【小问1详解】

欲配制220mL6mol/L的盐酸，此过程所需玻璃仪器有：

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL的容量瓶；

，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为125mL；

【小问2详解】

氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

【小问3详解】

使用水浴容易控制温度，采用低温反应，降温的方式可采用冷水水浴；该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，M=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，则气体为氮气，反应的化学方程式为：

N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；

【小问4详解】

N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，n（N2H4·H2O）：

n（I2）=1：

2，

，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为：

；

【小问5详解】

洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是：

乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等；

【小问6详解】

①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：

[N2H5·H2O]++H2O

[N2H4·2H2O]+H+或N2H

N2H4+H+；

②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是

A.根据物料守恒c（SO

）=c（N2H

）+c（N2H

）+c（N2H4·H2O），A正确

B.水溶液中存在水的电离，c（SO

）>c（H+）>c（[N2H5·H2O]+）>c（OH-），B错误；

C.根据电荷守恒2c（N2H

）+c（[N2H5·H2O]+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO

），C错误；

D.硫酸肼中N2H

水解呈酸性，故c（SO

）>c（N2H

）>c（H+）>c（OH-），D正确；

故选AD。

12.碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。

我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。

为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。

下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。

相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：

CO2（g）+H2（g）

H2O（g）+CO（g）△H1

反应Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H2=-90.0kJ·mol-1

反应Ⅲ：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.0kJ·mol-1

反应Ⅳ：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）△H4=-165.0kJ·mol-1

反应Ⅴ：

2CO2g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g）△H5=-122.7kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H1=____kJ·mol-1；已知：

由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c（CO2）·c（H2），v逆=k逆·c（H2O）·c（CO）（k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关）。

若平衡后升高温度，则

=____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应Ⅲ，改变氢碳比

，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：

温度/K

CO2转化率

500

600

700

800

1

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

40

22

①下列说法中正确的是____（填英文字母）。

A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大

B.v（CH3OH）=v（CO2）时，反应达到平衡

C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡

D.当混合气体密度不变时，达到平衡

②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____（填英文字母）。

A.v（正）>v（逆）B.v（正）

（3）CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应（即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ），为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应____（“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”）。

研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：

____。

②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：

n（CH4）=0.1mol，n（C2H4）=0.4mol，n（CH3OH）=0.5mol。

则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K（Ⅲ）=____L2/mol2（保留两位小数）。

（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

欲用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____mol/L（已知：

常温下Ksp（BaSO4）=1×10-11，Ksp（BaCO3）=1×10-10。

忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字）。

（5）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。

温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO

-4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为____。

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