B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
4.下列结论正确的是（）
①粒子半径：
S2－＞Cl＞S②氢化物稳定性：
HF＞HCl＞PH3；
③单质氧化性：
Cl2＞S；④酸性：
H2SO4＞HClO4
⑤碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
A.①B.①③⑤C.②③⑤D.①③④
5.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）
A.第三周期、ⅠA族B.第三周期、ⅡA族
C.第四周期、ⅠA族D.第四周期、ⅡA族
6.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）
A.AB.BC.CD.D
7.下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（）
A.热稳定性：
CH4>SiH4B.SiO2+2C
Si+2CO↑
C.碳酸酸性比硅酸酸性强D.碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅
8.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l万倍。
将CD缩减到l英寸。
下列有关氮化镓的说法中正确的是（）
A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B.镓元素比铝元素金属性强
C.氮化镓中氮元素显＋3价
D.氮原子最外层比镓原子最外层多3个电子
9.下列说法正确的是（）
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
10.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是（）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H—H；
③与碱金属元素形成离子化合物：
M＋[:
H]－
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
11.H2O（g）→H2O
（1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（）
A.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量
B.上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4总能量
12.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应为放热反应B.催化剂能降低该反应的活化能
C.催化剂能改变该反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
13.下列说法或表示方法不正确的是（）
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H=–285.8kJ/mol
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1
C.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH＝a2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝b，则a>b
D.已知P（白磷，s）===P（红磷，s） ΔH<0，则白磷比红磷稳定
15.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A.能将电能转换成化学能
B.电子从碳棒经外电路流向铁棒
C.碳棒发生氧化反应
D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
16.在一定条件下，向某密闭容器中充入S02和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是（）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零
D.达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在180
17.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是（）
A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸反应
C.炽热的炭与CO2反应D.酸碱中和反应
18.对于A2+3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是（）
A.v（B2）=0.8mol/（L•s）B.v（A2）=0.4mol/（L•s）
C.v（C）=0.6mol/（L•s）D.v（B2）=0.2mol/（L•s）
19.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）
选项
叙述I
叙述II
A
酸性HCl>H2S
非金属性Cl>S
B
铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
构成原电池且铁做负极
C
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
D
向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色
I-还原性强于Cl-
A.AB.BC.CD.D
20.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：
2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。
下列有关叙述正确的是（）
A.氢氧燃料电池中OH-向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化
C.H2在负极发生氧化反应D.P-型半导体连接电池的负极
21.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
22.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族。
Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍。
T无正价。
X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法正确的是（）
A.原子半径:
Y>Z>T>RB.气态氢化物的稳定性:
W
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
XD.XR2、WR2两化介物中R的化合价相同
23.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.101
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
下列判断正确的是（）
A.T的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点低
B.失电子能力：
L＜Q
C.L与R所对应的离子的核外电子排布相同
D.M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
24.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。
下列推断正确的是（）
A.离子半径：
YB.氢化物的稳定性：
YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：
TD.由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键
25.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。
下列说法不正确的是（）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
第II卷（非选择题50分）
二、综合题
26.现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10﹣10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
＋6
＋1
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3
﹣2
回答下列问题：
（1）D的元素名称是，H的元素符号是，B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是．化合物F2A2的电子式是：
，构成该物质的化学键类型为
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：
；G的氢化物的结构式为．
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：
．
27.为探究元素性质递变规律，设计如下实验。
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。
实验序号
实验步骤
实验现象
①
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
________
②
将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。
________
③
将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中。
________
④
将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中。
________
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
C．反应不十分剧烈；产生无色气体。
D．有气体产生，溶液变成浅红色。
（2）实验④：
向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象：
________、________。
（3）实验⑤：
在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。
观察试管中出现白色凝胶。
相应化学方程式：
________，证明酸性：
________﹥（用化学式表示）。
（4）实验⑥：
向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。
观察试管中出现黄色沉淀。
相应离子方程式：
________，证明氧化性：
________﹥（用化学式表示）。
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐________（选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐________（选填“增强”或“减弱”）。
28.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集amLO2所需的时间。
序号
反应
温度/℃
c（H2O2）/
mol·L－1
V（H2O2）
/mL
m（MnO2）
/g
t/min
1
20
2
10
0
t1
2
20
2
10
0.1
t2
3
20
4
10
0.1
t3
4
40
2
10
0.1
t4
（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________（填序号）作对比。
（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例（2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：
①0.1mol·L－1KI溶液②0.1mol·L－1FeCl3溶液
③0.1mol·L－1FeCl2溶液④0.1mol·L－1盐酸
⑤0.1mol·L－1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol·L－1KI溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂________（填序号），现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。
在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。
c（NO2）随时间变化的数据记录如下图所示。
（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。
参考答案
1.C
【解析】A、题中图示为氯离子结构示意图，氯原子结构示意图为：
，故A错误；B、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子，质量数应该为238，正确表示为：
，故B错误；C.1H与2H的质子数相等，但中子数不等，互称同位素，故C正确；D.230Th和232Th属于同一种元素，化学性质相同，故D错误；故选C。
2.D
【解析】A.NaCl是离子化合物，电子式为
，A错误；B.OH—是阴离子，电子式为
，B错误；C.HCl是共价化合物，电子式为
，C错误；D.Na2O2是离子化合物，电子式为
，D正确，答案选D。
3.B
【解析】如图，因为是短周期元素，故为第二、三两周期，又M为金属，所以M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。
A项，B和Al为同主族，电子层越多半径越大，故半径B4.C
【解析】①Cl、S位于同一周期，原子半径S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物稳定性：
HF＞HCl＞PH3，故②正确；③非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故③正确；⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故④错误；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑤正确。
故选C。
5.B
【解析】0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），设金属反应后元素的化合价为x，由电子守恒可知0.05mol×（x-0）=
×2×（1-0），解得x=+2，离子具有Ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2=12，即为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，故答案为B。
6.D
【解析】A．是电解装置，将电能转化成化学能，故A错误；B．机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成热能，故C错误；D．干电池属于原电池，将化学能转化成电能，故D正确；故答案为D。
7.B
【解析】A项，C和Si同主族，非金属性C>Si，非金属性越强氢化物越稳定，故A不符合题意；B项，在高温下，碳和氧结合成一氧化碳气体，熵增加，属于难挥发性氧化物制易挥发性氧化物，故B符合题意；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故C不符合题意；D项，碳与硅都属于第ⅣA族，碳原子序数为6，硅原子序数为14，同主族原子序数越小非金属性越强，故D不符合题意。
8.B
【解析】A．氮化镓中N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，都是主族元素，故A错误；B．同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B正确；C．氮化镓中Ga为+3价，则氮元素显-3价，故C错误；D．N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，最外层电子数分别为5、3，则氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，故D错误；故选B。
9.C
【解析】A．离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，A错误；B．一般活泼金属与非金属形成离子键，而氯化铝中Al与氯形成共价键，B错误；C．形成化学键，释放能量，则钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低，C正确；D．离子化合物CaCl2中，只存在钙离子与氯离子之间的离子键，而两个氯离子间不存在化学键，D错误；答案选C。
10.A
【解析】H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X－，它们单质的分子结构皆为X—X型，故①②③正确，而只要相同的原子就可以形成非极性键，故④错。
11.D
【解析】A．断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，故A正确；B．作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C．反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D．反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，不是单一的某种生成物或反应物存在能量差，故D错误；答案为D。
12.B
【解析】A.根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误；B.催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率，B正确；C.催化剂能改变该反应的活化能，但不能改变焓变，C错误；D.正反应吸热，逆反应的活化能小于于正反应的活化能，D错误，答案选B。
13.D
【解析】A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项A正确；B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，选项B正确；C、能量越低的物质，越稳定，选项C正确；D、热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为△H=–571.6kJ/mol，选项D不正确；答案选D。
14.A
【解析】A．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故A正确；B．氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol-1，故B错误；C．焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；D．P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误；故选A。
15.D
【解析】A．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A错误；B．电子从铁棒沿导线流向碳棒，故B错误；C．碳棒上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D．该原电池的电池反应式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D正确；故选D。
16.B
【解析】开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故A正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不能减小为零，故B错误；平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C正确；可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在180，故D正确。
17.C
【解析】A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误；B.铝与稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，B错误；C.炽热的炭与CO2反应属于氧化还原反应同时又属于吸热反应，C正确；D.酸碱中和反应是放热的非氧化还原反应，D错误，答案选C。
18.B
【解析】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D中的反应速率分别是0.8、1.2、0.9、0.2，所以最快的是选项B，答案选B。
19.D
【解析】A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B．铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；C．Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D．溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。
20.C
【解析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH-向负极即向a极移动，A错误；B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，B错误；C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在负极发生氧化反应，C正确；D、P一型半导体连接的是电池正极，D错误，答案选C。
21.D
【解析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：
a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取
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