元素周期表推断题 40道概要.docx
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元素周期表推断题40道概要
推断40
**测试试卷
一、推断题
1.（14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：
A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。
（1）I的电子式为____________；
（2）写出反应①的化学方程式：
______________________________________。
（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。
（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：
（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式
2.从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？
马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。
2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。
16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。
由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。
16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。
死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。
事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。
3.酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？
又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象
依次写出可能有的化学方程式。
4.A—F6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题：
（1）有机物的名称：
A．，B，D．。
（2）有机物的结构简式：
E，F。
（3）反应BC的化学方程式是，
（4）CD的反应类型属于反应。
C+E→F的反应类型属于反应。
5.某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：
a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；c．溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba（OH）2溶液后，产生白色沉淀。
试填写下列空白：
⑴原混合液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________
⑵上述a—c的操作中，______是错误的，理由是______________________________。
⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。
6.通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列转化：
现有下列所示的转化关系。
已知：
E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。
请回答下列问题。
（1）结构简式：
A；B。
（2）化学方程式：
C
D；
F
G。
7.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________（填离子符号）。
（2）C在元素周期表中的位置是_____________。
（3）A和E可形成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如上图所示，阳离子（用“·”表示）位于该正方体的顶角或面心，阴离子（用“°”表示）均位于小正方体的中心。
该化合物的电子式是________。
8.据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；的黄绿色气体，单质C不溶于冷、浓硝酸。
（1）D是_______；G是_______（填化学式）
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸________________________、G+NaOH溶液________________________。
（3）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是____________________________。
9.已知：
一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：
某烃A的蒸气密度是相同状况下氢气的53倍，烃A不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。
氢原子核磁共振谱图表明A有2个吸收峰，强度之比为3∶2，B只有1个吸收峰，D有2个吸收峰，G为环状结构。
A可以发生如右图所示的一系列变化（生成的其它无机物均未写出）。
请回答下列问题：
（1）A的分子式是__。
（2）指出下列反应的反应类型：
①__
（3）写出B、G的结构简式：
B__、G__。
（4）写出下列反应的化学反应方程式：
反应②__；
C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式__。
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（E不必再写）：
__。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生消去反应生成碳碳双键。
10.在我们的日常生活中，常会接触下列物质：
空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水。
请你将上述物质进行分类，并说明你的分类依据。
11.某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①，②，③，
④，⑤，⑥。
（2）请写出相关反应的化学方程式。
，，
，。
12.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。
根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为：
________、________。
（2）下列物质中沸点最高的是________。
A．汽油B．煤油
C．柴油D．重油
（3）在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。
（填序号）
（4）写出结构简式：
A________、F________。
（5）写出反应③的离子方程式
________________________________________________________________________。
（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为____________________________。
13.化合物A经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：
方法一：
核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。
如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：
利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。
已知：
A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
（1）A的分子式为：
；
（2）A的结构简式为：
；
（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
①分子中不含甲基的芳香酸；
②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛。
14.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。
若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。
工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答下列问题：
（1）B分子的电子式为________。
（2）实验室制取A的化学反应方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）工业上若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。
15.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）：
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：
（1）ⅡA族元素的价电子数________。
（2）ⅦA族元素氢化物的沸点________。
（3）第三周期元素单质的熔点________。
（4）第三周期元素的最高正化合价________。
（5）ⅠA族元素单质的熔点________。
（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径________。
（7）同一短周期中元素的原子半径________。
（8）同一短周期中元素的第一电离能________。
（9）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。
从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），失去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依此类推。
现有5种元素，A、B、C、D、E，其中I1～I3分别如下表所示，根据表中数据判断其中的稀有气体元素是________，最活泼的金属元素是________。
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
A
13.0
23.9
40.0
B
4.3
31.9
47.8
C
5.7
47.4
71.8
D
7.7
15.1
80.3
E
21.6
41.4
65.2
16.A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2－离子含10个电子．
（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是________；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池（惰性电极）的正极反应式为________．
（2）D与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为________；
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：
________________________________________________________________________.
17.按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。
①B→C+D；②E→F。
18.W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的
离子方程式为：
________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：
_____________________________________________________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
______________＞______________（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
___________＞__________＞__________＞_____________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并
放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
_____________________________________________________________。
19.如图，各物质有下列转化关系：
请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。
②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。
则A是____。
20.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：
回答下列问题
⑴H的电子式为___________。
⑵在实验室中收集气体B的方法是____；
在实验室中制取气体C的化学反应方程式是．
⑶写出下列各方程式：
C＋F→H+L化学反应方程式：
________________；
I＋E→K的离子反应方程式：
______________________。
21.有机物A的转化关系如下图所示，已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子苯环上的一氯代物有两种，E是食醋的主要成分。
请回答：
（1）A的结构简式为，其核磁共振谱图有组特征峰。
（2）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有、。
（3）E的同分异构体Q、R都能发生银镜反应，其中R能与Na反应放出H2，则R的结构简式为，Q的名称为。
（4）D的结构简式为。
（5）写出E与CH3CH218OH在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式。
（6）已知：
请设计一种方案用对甲基苯
酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。
22.如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。
试根据实验现象完成
下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。
（1）A的化学式为，E的名称为。
（2）I和F反应的离子方程式是。
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是，
电解的化学方程式为。
23.已知：
A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。
各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
图10－3
（1）写出反应②的化学方程式________________________________________________。
（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为________。
（3）反应⑥的离子方程式是_________________________________________________。
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式____________________________________________。
（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。
SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是________________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是_______________________________________________________________________。
（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式______________________________________________________，向此溶液中加入H溶液，现象为________________________________________________________________________。
24.如图所示，已知A、B、C为中学化学中常见的气体单质，D为常见的金属单质，其余的均为常见的化合物，D在C中燃烧产生棕黄色的烟，反应①、⑤均在水溶液中进行，甲的水溶液呈碱性。
（部分产物及反应条件已略去）
（1）丙的名称为 ；上述反应①～⑦中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为 。
（3）实验室可通过多种方法制取甲，并用下图所示的装置收集甲，下列关于制取及收集甲的实验的叙述中正确的是 。
①甲气体不能用排水法收集
②实验室只用丙一种药品就可以制取甲
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（4）在A和B转化为甲的过程中，有下表所示的数据（单位：
mol·L－1）。
在2min内A与B反应生成甲的速率v（甲）＝ 。
25.已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。
X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图甲所示。
H为红褐色沉淀。
图乙中部分反应条件和产物已略去。
试回答下列问题
（1）写出X的化学式：
____________。
（2）写出G的电子式：
__________。
（3）写出反应③的化学方程式：
____________________________。
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式：
______________________________________。
26.已知A、B好C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）写出化学式：
A________、D________、E________、X________。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）反应⑦的化学方程式为________________________________________________________________________；
该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。
（5）写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
27.淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称__________；A的化学式__________。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应①______________________________，__________。
反应③______________________________，__________。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应②______________________________。
反应④______________________________。
28.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________。
（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_______________________________________________________________________。
29.尼龙—66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出了两条合成路线）．
已知：
完成下列填空：
（1）写出反应类型：
反应②________________________；反应③______________________.
（2）写出化合物D的结构简式：
____________________________________________.
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
（4）写出反应①的化学方程式：
______________________
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