高中化学主题空气资源氨的合成课题氨氧化法制硝酸作业选修.docx

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高中化学主题空气资源氨的合成课题氨氧化法制硝酸作业选修

氨氧化法制硝酸

1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②酒精③苯（　　）

A．只有①B．①和③C．①和②D．①②③

【答案】B

【解析】四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．

故选B．

2、下列操作正确的是（　　）

A．制取硝基苯实验配制混合酸时，先将浓硫酸注入容器，再慢慢注入浓硝酸

B．先用水润湿pH试纸，然后测定某溶液的pH值

C．将硝酸银溶液盛放在棕色瓶里，并贮放在阴暗处

D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

【答案】C

【解析】A．实验室制硝基苯时，先将浓硝酸注入容器中，然后再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故A错误；

B．若测定前用水润湿试纸，会稀释被测液，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，故B错误；

C．硝酸银见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，故C正确；

D．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故D错误．

3、做化学实验过程中一定要注意安全，以下说法正确的是（　　）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

【答案】B

【解析】试题分析：

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；

C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C错误．

D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故D错误．

故选B。

考点：

化学实验安全及事故处理

点评：

本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：

量筒不能配制溶液只能量取溶液。

4、2011年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。

经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。

下列有关叙述中正确的是（　　）

A．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性

B．实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS反应

C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－

【答案】B

【解析】硫化氢中硫显最低价态－2价，但氢显最高价态＋1价，因此硫化氢既具有氧化性又具有还原性，A错误；硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与FeS反应：

FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑；C项将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：

H2S＋Br2===2HBr＋S↓；D项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：

H2S

H＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－。

5、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是（）

A．烧杯B．玻璃棒

C．胶头滴管D．漏斗

【答案】B

【解析】本题考查的是化学实验的基本操作：

①中物质溶解和溶液转移时，②中蘸取溶液时，③溶解和过滤时，④和⑤搅拌时都要用到玻璃棒。

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA

B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

C．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA

D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

【答案】C

7、科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（　　）

A．14N、N4与N2互为同位素

B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2N4H44++2SO42﹣

C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键

【答案】C

【解析】A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；

B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：

N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；

C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；

D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；

故选C．

8、11.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①无色溶液中：

K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－

②pH=11的溶液中：

CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③水电离的H+浓度c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：

Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－

⑤使石蕊变蓝的溶液中：

Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－

⑥中性溶液中：

Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－

A．②B．①③⑥　　C．②④　　D．①②⑤

【答案】A

9、某同学在实验室测出下列数据，其中合理的是（　　）

A．用pH试纸测得盐酸的pH为1.2

B．用托盘天平称取2.6gNaCl

C．用250mL容量瓶量取200mLNaOH溶液

D．用100mL量筒量取9.20mL水

【答案】B

【解析】A．广泛pH试纸测定的pH值为整数，1.2是小数，故A错误；

B．托盘天平精确到0.1，可以称取2.6gNaCl，故B正确；

C．容量瓶只有一条刻度线，无法量取200mLNaOH溶液，故C错误；

D．100mL量筒精确到1ml，无法量取9.20mL水，故D错误．

10、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：

a＞b

【答案】C

【解析】解：

A、由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；

B、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t2℃时，A、B饱和溶液中的溶质质量分数相同，但物质的量浓度不相同，故B错误；

C、由图可知：

b的溶解度都随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；

D、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t2℃时，A、B饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误；

故选C．

11、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）

A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

【答案】B

【解析】质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量的倒数之比，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。

原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对原子数的多少。

12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（　　）

A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋

【答案】B

13、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（）。

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

【答案】A

【解析】绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。

14、标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）

A．98gH2SO4B．6.02×1023个CO2

C．44.8LHClD．6gH2

【答案】D

【解析】标准状况下，A中H2SO4为液态，体积较小；B中n（CO2）＝1mol，体积为22.4L；D中n（H2）＝3mol，体积为3×22.4L。

15、下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是

实验

除杂试剂

实验目的

①

电石与水反应

CuSO4溶液

用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

②

CH3CH2Br与NaOH溶液共热

HNO3溶液

用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

③

淀粉与稀H2SO4水浴共热

NaOH溶液

用银氨溶液检验水解产物的还原性

④

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④

【答案】D

16、为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。

（1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。

实验步骤

所需仪器

①______________________

烧杯、玻璃棒

②向溶液中滴加Na2CO3溶液至________________________

烧杯、________

③______________________

铁架台、玻璃棒、烧杯、________

④滴加________________至无气泡产生（至中性）

胶头滴管

⑤______________________

三脚架、玻璃棒、____________、______________

（2）简要回答下列问题：

①实验步骤②的目的是什么？

________________________________。

②实验步骤④的目的是什么？

__________________________________________。

③写出上述两步骤中有关的化学方程式：

___________________________。

【答案】

（1）①将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解　②不再产生沉淀为止　胶头滴管　③将烧杯中的溶液过滤　漏斗　④盐酸　⑤将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发　蒸发皿　酒精灯

（2）①除去溶液中的Ca2＋　②除去溶液中的CO32—

③CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑

【解析】除去粗盐中少量CaCl2应加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：

CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl，将溶液过滤除去CaCO3，然后滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为：

Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O，然后将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发即得到纯净的NaCl晶体。

17、某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。

[提出假设]假设1：

气体产物只有SO2；

假设2：

_______________________________________________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：

一定量的浓硫酸与足量金属M反应。

（1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设________正确（填“1”或“2”）。

反应后硫酸盐中金属显＋2价。

写出A中可能发生的化学方程式：

________________________；

（2）若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是________；写出C瓶发生的离子方程式：

_____________________。

[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：

（3）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。

稀释烧瓶里溶液的操作方法：

_____________________________；

（4）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。

如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：

______________________________。

【答案】[提出假设]气体产物为SO2和H2混合物

[实验设计]

（1）1　Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O[或M＋2H2SO4（浓）

MSO4＋SO2↑＋2H2O]

（2）铁、镁、锌、铝等（填一个即可）　5SO2＋2MnO4—＋2H2O===5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋

[实验反思]（3）先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌

（4）4Fe＋10H2SO4（浓）

2FeSO4＋Fe2（SO4）3＋5SO2↑＋10H2O

【解析】浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果M为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果M为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的M与稀硫酸反应产物有氢气。

假设2：

气体为二氧化硫和氢气混合气体。

（1）B瓶溶液褪色，E、F、G中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设1正确；写出“可能”的化学方程式，可以写M与浓硫酸反应生成＋2价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。

（2）D瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、G中现象知，A中有氢气产生，即M为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等。

（3）混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生危险。

（4）根据n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝1∶1，确定化学计量数：

Fe＋H2SO4（浓）―→[2FeSO4＋Fe2（SO4）3]＋SO2↑＋H2O，将2mol硫酸亚铁和1mol硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。

18、常温下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐减小，此时溶液中含碳微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示：

回答下列问题：

（1）20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液呈碱性的原因是______________________（用离子方程式表示）；其溶液中所有阳离子浓度和阴离子浓度之间有何关系？

________________________________________（用等式表示）。

（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？

______________，其物质的量之比为__________。

（3）请写出OAB段反应的离子方程式：

________________________；当混合液的pH＝__________时，开始放出CO2气体。

（4）向20L0.01mol·L－1Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10－3g时，开始产生沉淀X，则Ksp（X）＝____________。

【答案】

（1）CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－（1分）；c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）（2分）

（2）CO32－和HCO3－；1∶1（各1分）

（3）CO32－＋H＋===HCO3－；6（各1分）

（4）8.0×10－9（2分）

【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中，阴离子水解显碱性：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。

溶液中所有阳离子和阴离子存在电荷守恒关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）。

19、过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2［CaO2·xH2O］

2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状态下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为______。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。

【答案】

（1）0.006mol

（2）①0.056g②x=1/2

【解析】

（1）n（CaO2）=n（CaO2·4H2O）=2·n（O2）=2×67.2mL/22400mL·mol-1=0.006mol.

（2）①n（Ca2+）总=n（CaCO3）=0.70g÷100g/mol=0.007mol

m（CaO）原=（0.007mol-0.006mol）×56g·mol-1=0.056g

②x=0.542g-0.056g-0.006mol×72g/mol/18g/mol÷0.006mol=1/2。

20、某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1molA与1molHCl加成只能得到Q1，1molA与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2．

（1）A的分子式为　　；

（2）Q1的结构简式为　　；

（3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体，反应②的化学方程式为　　．

（4）E1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有　　种，写出其中一种的结构简式　　．

（5）E2的结构简式是　　；④的反应类型是　　．

【答案】

（1）C6H12；

（2）（CH3）2CClCH（CH3）2；

（3）

；

（4）2；（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3；

（5）

；加成反应．

【解析】某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，则其相对分子质量为2.625×32=84，烃分子中C原子最大数目=

=7，故A分子式为C6H12，分子中含有1个C=C双键，1molA与1molHCl加成只能得到Q1，1molA与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2，则A为对称结构，且与氢气加成后的产物含有2种H原子，则A分子中C=C双键不饱和碳原子连接2个甲基，则A为（CH3）2C=C（CH3）2，故Q1为（CH3）2CClCH（CH3）2，Q1为（CH3）2CHCH（CH3）CH2Cl．顺推可得，B为（CH3）2CClCCl（CH3）2，C为H2C=C（CH3）C（CH3）=CH2，C与溴发生1，2﹣加成反应生成D1为BrCH2CBr（CH3）C（CH3）=CH2，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E1为HOCH2C（OH）（CH3）C（CH3）=CH2．C与溴发生1，4﹣加成生成D2为BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E2为HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH，

（1）由上述分析可知，A的分子式为C6H12，故答案为：

C6H12；

（2）由上述分析可知，Q1的结构简式为（CH3）2CClCH（CH3）2，故答案为：

（CH3）2CClCH（CH3）2；

（3）反应②的化学方程式为

，

故答案为：

；

（4）E1为HOCH2C（OH）（CH3）C（CH3）=CH2，其属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体，

同分异构体中含有1个酯基，形成酯的羧酸、醇分子中含有2种H原子，符号条件同分异构体为（CH3）3CCOOCH3、CH3COOC（CH3）3，

故答案为：

2；（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3；

（5）E2的结构简式是

；反应④属于加成反应，

故答案为：

；加成反应．

21、下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。

有些反应中的部分物质及反应条件被略去。

A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。

D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。

（1）A的化学式是。

（2）B的电子式是。

（3）I和J反应的化学方程式为。

（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则G和F反应的离子方程式为。

【答案】

（1）H2O2

（2）

（3）CuO+CO

Cu+CO2

（4）3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】试题分析：

A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体，这说明应该是水和双氧水。

A能和二氧化锰反应，所以A是双氧水，B是水，C是氧气。

I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质，因此I是CO，J是氧化铜，G是铜，K是CO2。

D和E的组成元素相同，因此D可以是NO,E是NO2，所以F是硝酸。

另外D也可以是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸。

考点：

考查无机框图题的有关判断以及化学用语的书写

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该题综合性强，难易适中。

主要是考查学生对铝及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。

该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：

最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

22、已知：

①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。

②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。

③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。

④E为常见金属氧化物。

⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）物质B的电子式为________________。

（2）写出B与H反应的化学方程式：

__________________________________________________________。

（3）向F水溶液中通入少量H