最新大连理工大学《无机化学》自测练习题.docx

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最新大连理工大学《无机化学》自测练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题

第十章:

固体结构

一、判断

1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。

............................................................（√）

2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。

........................................................................................................................（×）

3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。

............................................................................................（×）

4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√）

5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。

........（×）

1、√2、×3、×4、√5、×

二、单选题

1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）

（A）金刚砂；（B）碘；（C）石墨；（D）石英。

2、氯化钠晶体的结构为.......................................................................................（B）

（A）四面体；（B）立方体；（C）八面体；（D）单斜体。

3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是..........................................（B）

（A）Si4+>Mg2+>Al3+>Na+；（B）Si4+>Al3+>Mg2+>Na+；

（C）Si4+>Na+>Mg2+>Al3+；（D）Na+>Mg2+>Al3+>Si4+。

4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A）

（A）使负离子极化；（B）被负离子极化；

（C）形成正离子时放热；（D）正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。

5、下列两组物质：

①MgO、CaO、SrO、BaO

②KF、KCl、KBr、KI

每组中熔点最高的分别是.....................................................................................（D）

（A）BaO和KI；（B）CaO和KCl；（C）SrO和KBr；（D）MgO和KF。

1、C2、B3、B4、A5、D

三、填空题

1、指出下列离子的外层电子构型的类型：

Ba2+__2__e-；Mn2+__9～17__e-；Sn2+_18+2_e-；Cd2+_18_e-。

2、钾原子半径为235pm，金属钾晶体为体心立方结构。

试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__g·cm-3。

（钾的相对原子质量为39.1）

3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：

NaCl__>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO__>__BaO，NaCl__>__MgCl2。

4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_Ca2+_和_O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。

1、2；9～17；18+2；18。

2、2；543；1.60×10-22；0.812。

3、>；<；>；>。

4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。

第十一章:

配合物结构

一、判断

1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。

.........................................................................（√）

2、已知K2[Ni（CN）4]与Ni（CO）4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。

........................................................................................................（×）

3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。

............................................（×）

4、磁矩大的配合物，其稳定性强。

......................................................................（×）

1、√2、×3、×4、×

二、单选题

1、配合物的磁矩主要取决于形成体的..................................................................（C）

（A）原子序数；（B）电荷数；（C）成单电子数；（D）成对电子数。

2、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的............................................................................................（C）

（A）Cr3+；（B）Mn2+；（C）Fe2+；（D）Co2+。

3、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6dr0（t2g6eg0）的是...........（A）

（A）[Co（CN）6]3-；（B）[CrF6]3-；（C）[MnCl6]4-；（D）[Ti（H2O）6]3+。

4、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是.......................................................（C）

（A）晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；

（B）分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；

（C）八面体场中，中心离子的分裂能△0=10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等；

（D）晶体场稳定化能（CFSE）为零的配离子也能稳定存在。

5、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12Dq，则该金属离子的d电子构型可能是.......................................................................................（D）

（A）d3或d6；（B）d4或d7；（C）d6或d9；（D）d3或d8。

1、C2、C3、A4、C5、D

三、填空题

1、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数：

[Mn（SCN）6]4-μ=6.1B.M.成单电子数为____5____；

[Co（NO2）6]4-μ=1.8B.M.成单电子数为____1____；

[Pt（CN）4]2- μ=0B.M.成单电子数为____0____；

[MnF6]2-     μ=3.9B.M.成单电子数为____3____。

2、在[CuI2]-配离子中，Cu+采用___sp___杂化轨道成键，Cu+的电子构型为__3d10_。

该配离子的几何构型为__直线_形，磁矩μ=___0___B.M.。

3、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时，应考虑__分裂能和电子成对能__的相对大小的同时，还应考虑能量最低原理、洪德（Hund）规则、泡利（Pauli）不相容原理。

4、 [Co（H2O）6]2+、[Co（H2O）6]3+、[Rh（H2O）6]3+的分裂能（△o）由小到大的顺序是___[Co（H2O）6]2+<[Co（H2O）6]3+<[Rh（H2O）6]3+___；它们的稳定性由小到大的顺序是__同上__。

1、5；1；0；3。

2、sp；3d10；直线；0。

3、分裂能和电子成对能；能量最低原理、洪德（Hund）规则、泡利（Pauli）不相容原理。

4、[Co（H2O）6]2+<[Co（H2O）6]3+<[Rh（H2O）6]3+；同上。

第十二章:

s区元素

一、判断

1、氢在自然界中主要以单质形式存在。

...............................................................（×）

2、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。

.............（√）

3、在H[Cr（CO）5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。

.............................................（√）

4、碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。

..............................................（√）

5、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：

BeCl2

...（√）

1、×2、√3、√4、√5、√

二、单选题

1、碱金属氢化物可作为.......................................................................................（B）

（A）氧化剂；（B）还原剂；（C）沉淀剂；（D）助熔剂。

2、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是....................................（B）

（A）Rb；（B）Na；（C）Be；（D）Mg。

3、下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是..................................................（D）

（A）MnSiO3；（B）CaSiO3；（C）Ca3（PO4）2；（D）CaCO3。

4、下列物质与水反应，不产生H2O2的是.............................................................（B）

（A）KO2；（B）Li2O；（C）BaO2；（D）Na2O2。

5、在水中，Li的还原性比Na强，是因为...........................................................（D）

（A）Li的电离能比Na大；（B）Li的电负性比Na大；

（C）Li的原子半径比Na小；（D）Li+（g）的水合热比Na+（g）的大。

1、B2、B3、D4、B5、D

三、填空题

1、碱金属氢化物均属于__离子_型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。

同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐__减弱__。

2、稀有气体中，生成化合物最多的是__氙__，在空气中含量最高的是__氩__，具有放射性的是__氡__，最初由太阳光谱中发现的是__氦__。

3、CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是：

_Na2CO3、BaCO3、CaCO3__；SrCO3、CaCO3和Ca（HCO3）2的热稳定性由弱到强的顺序为__Ca（HCO3）2、CaCO3、SrCO3__。

4、碱金属氯化物中，熔点最低的是__LiCl__，这是由于Li+极化力较大，Li+与Cl-间极化作用强，键型发生转变造成的。

1、离子；减弱。

2、氙；氩；氡；氦。

3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca（HCO3）2、CaCO3、SrCO3。

4、LiCl；Li+极化力较大，Li+与Cl-间极化作用强，键型发生转变。

第十三章:

p区元素

（一）

一、判断

1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。

....................................................（√）

2、硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。

.......................................................（√）

3、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。

.............................................（×）

4、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。

................................................（×）

5、Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。

.......................................................................................................（×）

1、√2、√3、×4、×5、×

二、单选题

1、BCl3是一种......................................................................................................（C）

（A）离子型化合物；（B）高熔点化合物；

（C）缺电子化合物；（D）路易斯碱。

2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。

若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p（A）:

p（B）=......................................................................................................................（D）

（A）1/4；（B）1/2；（C）2；（D）4。

3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是.............................（B）

（A）白色；（B）黑色；（C）棕色；（D）黄色。

4、有三种氧化物：

GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是...................................................................................................（C）

（A）GeO2；（B）SnO2；（C）PbO2；（D）三种氧化物都可以。

5、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是.......................................................（B）

（A）B原子采用sp3杂化；（B）含有B-B键；

（C）四个B-H键共平面；（D）有二个三中心二电子键。

1、C2、D3、B4、C5、B

三、填空题

1、硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的___H3BO3__和__[B（OH）4]-__。

已知pK（H3BO3）=9.20，故此缓冲溶液的pH值为__9.20__；在所形成的缓冲对中，__[B（OH）4]-__是共轭碱。

2、SiF4水解产物是___HF___和___H2SiO3___；也可能是__H2SiF6___和___H2SiO3__。

3、Pb（OH）2是_两性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb（Ⅱ）以__[Pb（OH）3]-__形式存在，Pb（OH）2溶于___硝__酸或__醋__酸得到无色溶液。

4、Pb（Ac）2俗称为___铅糖___，它是__弱___电解质。

1、H3BO3；[B（OH）4]-；9.20；[B（OH）4]-。

2、HF；H2SiO3；H2SiF6；H2SiO3。

3、两；[Pb（OH）3]-；硝；醋。

4、铅糖；弱。

第十四章:

p区元素

（二）

一、判断

1、氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。

........................................（×）

2、在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。

.......................................（×）

3、砷分族最高氧化值为+5。

.................................................................................（√）

4、氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O

......................（√）

5、可用浓硫酸干燥CO2气体。

..............................................................................（√）

1、×2、×3、√4、√5、√

二、单选题

1、叠氮酸的分子式为...........................................................................................（C）

（A）N2H4；（B）H3N；（C）HN3；（D）NH2OH。

2、NaH2PO4的水溶液呈...................................（B）。

（A）强碱性；（B）弱酸性；（C）弱碱性；（D）中性。

3、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是.....................................（B）

（A）Pb2+；（B）Sb3+；（C）Co2+；（D）Hg2+。

4、下列叙述中错误的是.........................................................................................（A）

（A）H2O2分子构型为直线形；

（B）H2O2既有氧化性又有还原性；

（C）H2O2是弱酸；

（D）H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色

5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的............................................................................................................................（B）

（A）NaCl（aq）；（B）Br2（aq）；（C）H2O2（aq）；（D）KOH（aq）。

1、C2、B3、B4、A5、B

三、填空题

1、气态三氧化硫的分子式为___SO3___，分子构型为平面三角形。

S原子与O原子间以__σ__和__π46（大π键）键相结合。

2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_O2__；亦可被还原生成__H2O___。

3、As2O3在水中的溶解度随温度升高而___增大___，它与NaOH溶液作用生成____Na3AsO3+H2O____，若调节系统的pH至5～8，再加入碘水则生成____Na3AsO4____和___NaI____。

4、H3PO3为___二____元酸，其酸性比H3PO4____强____。

H3PO3_具有__还原性，在H3PO3分子中，磷原子的杂化方式为____sp3____。

1、SO3；平面三角形；σ；π46（大π键）。

2、O2；H2O。

3、增大；Na3AsO3+H2O；Na3AsO4；NaI。

4、二；强；具有；sp3

第十五章:

p区元素（三）

一、判断

1、在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。

....................（×）

2、高碘酸是三元酸。

.............................................................................................（×）

3、卤化氢沸点高低的次序为HF

...........................................（×）

4、在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。

....................（×）

1、×2、×3、×4、×5、×

二、单选题

1、卤素中电子亲合能最大的是...........................................................................（B）

（A）Br；（B）Cl；（C）F；（D）I。

2、下列氢化物热稳定性顺序正确的是.................................................................（B）

（A）HF>HI>HBr>HCl；（B）HF>HCl>HBr>HI；

（C）HI>HBr>HCl>HF；  （D）HI>HBr>HF>HCl。

3、下列反应可以正向进行的是.............................................................................（C）

（A）2HCl+Br2→2HBr+Cl2;

（B）2F-+I2→2I-+F2;

（C）2HBr（g）+F2（g）→2HF（g）+Br2（g）;

（D）2Br-+I2→2I-+Br2。

4、某化合物（a）溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb（NO3）2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物（b）的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入Pb（NO3）2溶液产