新人教版九年级化学上册知识点总结.docx
《新人教版九年级化学上册知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版九年级化学上册知识点总结.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
新人教版九年级化学上册知识点总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、化学就在我们身边
衣：
色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；
食：
粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用；
住：
水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料；
行：
汽油、柴油、合成橡胶等是许多现代交通比不可少的燃料和材料。
二、化学的发展史：
古代化学→近代化学→现代化学
中国人民对化学发展的一些贡献：
烧制陶瓷、冶炼青铜器、冶铁炼钢、四大发明中的火药和造纸（另两个印刷术和指南针不是）、人工合成蛋白质（1965年我国首次人工合成结晶牛胰岛素（它属于蛋白质））
近代化学：
道尔顿和阿伏伽德罗等得出了一个重要的结论:
原子论和分子学说
原子论和分子学说——物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
意义：
这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
意义：
在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
现代化学（合成新分子阶段）
绿色化学：
对环境无污染且对人体有益
三、化学研究内容和发展方向
化学：
是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
化学研究领域：
能源、材料、医药、信息、环境、生命科学等领域
第一单元走进化学世界
课题1、物质的变化和性质
1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2．物质的变化
化学变化：
有新物质生成的变化。
物理变化：
没有新物质生成的变化。
区分：
是否有新物质生成。
3．物质的性质
物理性质：
不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：
色态味、两点、两度、五性等。
化学性质：
需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4．物质变化与性质的区分：
性质是物质的固有属性（一种能力）；而变化是具体的现象，是物质性质的具体表现。
表述物质性质语句中通常会有（能、会、可以、易等）表述能力的词语，而变化没有。
课题2、化学是一门以实验为基础的科学
1．蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：
外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳（注意是实验结论不是现象）
2．人吸入气体和呼出气体：
相同点：
都有水、氧气、二氧化碳、氮气等
不同点：
吸入气体（空气）：
氧气多呼出气体：
二氧化碳、水多
1
结论：
二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
3．探究活动体现了化学学习的以下特点：
（1）关注物质的性质；
（2）关注物质的变化；（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
课题3、走进化学实验室
一、化学药品的取用
1．实验药品的取用规则：
三不要原则、最小用量原则、剩余药品处理一要三不要原则
2．认识常见的危险化学品标志和实验仪器：
A试管B烧杯C酒精灯D漏斗E滴管F集气瓶G水槽H铁架台
3．
（1）固体药品的取用：
①存放：
广口瓶。
②取用：
粉状药品——药匙或纸槽（一斜二送三直立）
块状——镊子（一横二放三慢竖）
③定量：
托盘天平
托盘天平：
左盘物品总质量=右盘物品总质量+游码读数；砝码最小质量1g，质量小数部分是游码读数
左物右码：
药品质量=砝码质量+游码读数；
左码右物（位置放反了）：
药品质量=砝码质量-游码读数=整数部分-小数部分
（2）液体药品的取用：
①存放：
细口瓶。
②取用：
大量：
瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
少量：
胶头滴管（垂直悬空四不要）
③定量：
量筒
（3）量筒：
无‘0’刻度；
正确读数：
视线与凹液面下端保持水平（否则俯视读数偏大，仰视读数偏小：
俯大仰小）
量筒不能用作固体药品溶解、液体的稀释、化学反应的容器及加热
二、物质的加热
1．酒精灯的使用方法：
（1）注意事项：
禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
不要碰到酒精灯，万一洒出酒精灯在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。
酒精灯内酒精体积在酒精灯容积的
至
之间。
（2）火焰分三层：
外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）；对物质加热要用酒精灯火焰的外焰
2．给物质加热的方法：
（1）对液体加热：
试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3；试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，
加热用外焰，试管口不可对人。
（2）对固体加热：
试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（3）玻璃仪器洗涤干净的标准：
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（4）可直接加热的仪器：
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、石棉网
可间接加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
不能加热的仪器：
量筒、集气瓶
三、连接仪器装置
1．把玻璃管插入带孔橡胶塞
2．连接玻璃管和胶皮管
3．用容器口塞橡胶塞
4．检查装置气密性：
用手紧握试管，观察水中的导气管口有没有气泡冒出。
如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
2
四、洗涤玻璃仪器
1．先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后倒掉，这样连洗几次。
洗不净用试管刷，不要用力过猛
2．洗净标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1、空气
一、空气是由什么组成的
1．空气的组成：
氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0．94%）、二氧化碳（0．03%）、其他气体及杂质（0．03%）
2．空气中氧气含量的测定实验：
（1）药品：
红磷
（2）反应原理：
4P+5O2
2P2O5；只和空气中的氧气反应，没有新的气体生成
（3）步骤：
①检查气密性；②集气瓶中加少量水；
③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（4）实验关键：
①红磷必须过量；②装置必须密封；
③冷却至室温再打开弹簧夹。
3．物质的分类
混合物：
由两种或两种以上物质组成
纯净物：
由一种物质组成
化合物：
由两种或两种以上元素组成的纯净物
单质：
由一种元素组成的纯净物
纯净物有专门的化学符号表示，而混合物没有固定的化学符号表示
二、空气是一种宝贵的资源
1．氧气、氮气、稀有气体等的作用
三、保护空气
1．空气污染三大问题：
温室效应、臭氧层破坏、酸雨
2．空气污染治理：
加强大气质量监测（不包括CO2）、消除污染源、积极探寻治理方法
课题2、氧气
1．物理性质：
通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
2．化学性质：
①能使带火星木条复燃；②助燃性③氧化性
（1）C（黑色）和O2反应的现象是：
在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
反应原理：
C+O2
CO2
（2）S（黄色）和O2反应的现象是：
在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
反应原理：
S+O2
SO2
（3）P（红色或白色）和O2反应的现象是：
发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
反应原理：
4P+5O2
2P2O5（可用于发令枪）
（4）Mg（银白色）和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
反应原理：
2Mg+O2
2MgO（可用于照明弹等）
（5）Fe（银白色）和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意事项：
预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
反应原理：
3Fe+2O2
Fe3O4
3
（6）H2和O2的现象是：
发出淡蓝色的火焰。
反应原理：
2H2+O2
2H2O
（7）CO和O2的现象是：
发出蓝色的火焰。
反应原理：
2CO+O2
2CO2
（8）CH4和O2的现象是：
发出明亮的蓝色火焰。
反应原理：
CH4+2O2
CO2+2H2O
3．化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
特点：
“多变一”字母表示：
A+B+…→C
4．氧化反应：
物质与氧发生的反应
5．缓慢氧化：
进行很慢不容易被察觉的氧化反应。
如：
动植物呼吸、食物腐烂、铁的生锈…
课题三、制取氧气
一、反应原理
1．高锰酸钾加热制取氧气：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑
3．氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气：
2KClO3
2KCl+3O2↑
二、实验装置：
1．固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）
2．固液不加热型（过氧化氢制氧气）
三、收集方法
1．向上排空气法：
密度比空气大，不与空气中成分发生反应
2．排水法：
不易溶于水，不与水发生反应
四、验满：
1．排水法收集时：
水面有大量气泡说明已收集满：
2．向上排空气法收集时：
带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
五、高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：
查装定点收离熄
检查装置气密性：
连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
六、实验注意事项
1．为什么试管口部略下倾？
防止冷凝水回流到热的试管底部，致使炸裂试管
2．在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
3．停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温导致管内压强减小，水槽中水倒吸进入试管造成试管炸裂
七、催化剂
特点：
“一变两不变”一变：
改变化学反应速率（包括加快和减慢）；两不变：
反应前后质量和化学性质不变。
八、分解反应
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
4
特点：
“一变多”字母表示：
C→A+B+…
第三单元物质构成的奥秘
课题1、分子和原子
一、物质由微观粒子构成
1．物质是由分子、原子等微小粒子构成的，这些粒子是真实存在的
2．分子的性质：
①分子的质量和体积都很小；②微观粒子（如分子）总是在不断的运动着；
③分子之间有间隔；④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
注：
a：
温度越高，分子的运动速率越快；
b：
通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小
二、分子可分为原子
1．分子的概念：
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
2．原子的概念：
原子是化学变化中的最小粒子
3．原子的性质：
①原子的质量和体积都很小；②原子总是在不断运动着；③原子之间有间隔
★分子和原子的比较：
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的粒子
原子是化学变化中的最小粒子
相同点
体积小、质量小；不断运动着；有间隔
联系
分子和原子均是构成物质的基本粒子，原子可以构成分子，分子分裂可以得到原子
区别
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分
课题2、原子的结构
一、原子的构成
质子（正电）
原子核（正电）
原子中子（不带电）
核外电子（负电）
1．对于原子：
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2．原子的电中性：
由于原子原子核所带正电荷与核外电子所带的负电荷，数量相等，电性相反，所以原子不带电
3．原子的质量：
原子的质量主要集中在原子核上。
即原子的质量主要由质子和中子决定
二、原子核外电子的排布
1．原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
右图表示的是铝原子（Al）的原子结构示意图
圆圈表示原子核，原子核带正电，
核电荷数（即质子数）为13，
核外第一电子层上有2个电子，
第二电子层上有8个电子，
第三电子层上有3个电子。
2．电子电子层的规律：
（1）：
第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（每层最多容纳2n2个电子，n≤7）
（2）：
最外层电子数不超过8个，（只有一层的不超过2个）
3．原子的化学性质与原子核外电子的排布，特别是原子最外层上的电子数目有密切关系。
（即：
原子的化学性质与原子最外层电子数密切相关）
5
①:
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
②:
金属元素最外层电子一般少于或等于4个，在反应中易失去电子；
③:
非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。
④:
稀有气体元素原子最外层电子数都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构。
4．离子
（1）定义：
带电的原子或原子团。
（其中，带正电的是阳离子，带负电的是阴离子）
（2）离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
（3）原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子（或原子团）
电性
不带电
带电荷
阳离子：
所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
阴离子：
所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的基本粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子
三、相对原子质量
（1）定义：
以一种碳原子（12C）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。
（2）符号：
Ar
（3）注意：
相对原子质量是一个比值，单位是1
（4）相对原子质量=
计算公式
相对原子质量≈质子数+中子数
课题3、元素
一、元素
1．定义：
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
2．决定因素：
质子数（即核电荷数）
3．原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同质子数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子，也表示种类。
既讲种类也讲个数。
只具有微观含义
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义
4．地壳中元素居前十位的：
氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛（养龟铝铁盖，那家没青菜）
生物体中元素居前四位：
氧、碳、氢、氮（人体内含量最多的金属元素：
钙）
二、元素符号
1．元素：
用元素拉丁文名称第一个字母（大写）来表示元素，如果相同就附加一个小写字母以示区别。
2．元素符号的书写：
第一个字母大写，有第二个字母的第二个字母一定要小写
3．元素符号的意义：
宏观：
表示一种元素
有时表示一种物质（由原子直接构成的物质，如金属元素、固态非金属、稀有气体）
6
微观：
表示一个原子
★当元素符号前出现数字＞1时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
4．元素的分类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
平时生活中所说的“补铁、补钙”指的是铁元素、钙元素。
三、元素周期表简介
1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具
一要认识它的结构；共7个横行，18个纵行，行对应周期，纵行对应族等。
二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如原子序数=质子数，元素名称、元素符号、相对原子质量等
2．意义：
为寻找新元素提供了理论依据；根据元素周期律，启发人们在一定区域内寻找新物质
第四单元自然界的水
课题1、爱护水资源
一、人类拥有的水资源
1．人类拥有水资源：
水是人类宝贵的自然资源，水不是取之不尽、用之不竭的；水资源短缺将会成为一个社会危机
2．爱护水资源
（1）节约用水：
工业上、农业上、生活上
（2）防治水体污染：
污染源（工业污染、农业污染、生活污染）防治措施（工业上、农业上、生活上）
课题2、水的净化
1．了解自来水生产净水过程
2．水的净化效果由低到高的是静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）
其中净化效果最好的操作是蒸馏（得到的蒸馏水是纯净物）
3．过滤（适用条件：
不溶性固体和液体的分离）
（1）仪器：
铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸
（2）过滤操作要点：
“一贴二低三靠”
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
滤纸低于漏斗边缘；滤液要低于滤纸边缘；
三靠：
盛滤液烧杯紧靠引流用玻璃棒的中下部；引流时玻璃棒下端斜靠在三层滤纸上；
漏斗下端管口紧靠接滤液烧杯内壁。
（3）滤纸与漏斗内壁间有气泡：
影响过滤速度。
（4）滤液浑浊的原因：
①滤纸破损；②滤液高于滤纸；③实验仪器本身不洁净。
（5）玻璃棒作用：
引流，防止液体溅出或飞溅。
过滤过程中一定不可以用玻璃棒在过滤器内搅拌
4．硬水与软水
（1）定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
（3）硬水的危害：
①浪费肥皂，洗不干净衣服，长期使用会导致衣服变硬；
②锅炉内容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸
（4）硬水软化的方法：
加热煮沸、蒸馏
5．蒸馏（适用条件：
根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离）
（1）仪器：
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶
（2）注意事项：
①蒸馏烧瓶下面需要垫上石棉网进行加热；
②烧瓶内液体体积在烧瓶容积的1/3与2/3之间
③烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片），防止加热时暴沸；
④温度计的水银球要对着蒸馏烧瓶的支管口（控制出口蒸气温度）
⑤冷却水要从下口进上口出（与蒸气流向相反）
⑥弃去开始蒸馏出的部分液体（可能含有低沸点杂质和仪器表面杂质）
（3）用途：
硬水的软化、制取蒸馏水（纯净物）、分离酒精和水的混合物等
课题3、水的组成
一、氢气的性质和用途
1．物理性质：
无色、无臭、难溶于水的气体、密度比空气小，是最轻的气体
7
2．化学性质：
①可燃性；②还原性
（1）氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水
（2）氢气与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸
（3）反应原理：
2H2+O2
2H2O
3．氢气的收集：
排水法或向下排空气法
4．氢气的验纯：
收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火。
如果发出尖锐的爆鸣声则氢气不纯，如果发出的声音很小，则表明氢气较纯。
（注：
验纯时没有声音，不能说明气体是纯净的，应重新收集检验）
由于可燃性气体中混有空气或氧气与明火可能会发生爆炸，所以对于一切可燃性气体在点燃前一定要检验纯度
5．氢气的用途：
充灌探空气球、高能燃料等
二、水的电解实验
1．反应原理：
2H2O
2H2↑+O2↑（水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性，通的是直流电）
2．产生位置：
负极氢气，正极氧气；产生的氢气与氧气体积比2：
1；质量比：
1：
8（正氧负氢，氢二氧一）
3．实验现象观察氢气与氧气的体积比大于2:
1？
（①氢气比氧气更不易溶于水；②氧气与电极发生化学反应）
4．气体的检验：
O2：
取出与正极相连的试管，将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，说明收集的是氧气；
H2：
取出与负极相连的试管，用大拇指堵住试管口，试管口向下移近酒精灯火焰，气体燃烧，
产生淡蓝色火焰，说明收集的气体是氢气
5．实验分析及结论：
（1）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水不是一种元素组成的，而是由氢、氧两种元素组
成的
（2）实验证明了在此化学反应中，分子是可分的，而原子是不可分的。
化学变化的实质：
分子破裂成原子，原子又重新结合生成新的分子。
三、水的性质与物质的简单分类
1．物理性质：
通常状况下是无色无味的透明液体，101kPa时，熔、沸点分别为0℃、100℃，4℃水的密度最大，
ρ=1g/cm3
2．化学性质:
水通电是能分解产生氢气和氧气
3．物质分类：
（1）纯净物按组成的元素种类可以分成单质（同种元素组成的纯净物）和化合物（不同种元素组成的纯净物）
（2）氧化物、含氧化合物、化合物
氧化物：
由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物
含氧化合物：
含有氧元素的化合物
所以前者一定属于后者：
氧化物＜含氧化合物＜化合物
课题4、化学式与化合价
一、化学式
1．化学式的定义：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2．化学式的意义:
（1）宏观意义：
①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；
（2）微观意义：
①由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子；②该分子的原子构成。
3．符号中数字的含义：
①粒子符号前面的数字，表示微观粒子的数目，如2Fe，3H2，4Al3+……
②粒子符号右下角的数字，表示一个分子（或原子团）中原子的数目，如CO2，H2SO4，……
③离子符号右上角的数字，表示一个离子所带的正（或负）电荷数目如Mg2+，Cl-，……
④粒子符号正上方的数字，表示元素或原子团的化合价，如
，……
⑤元素符号左上方的数字，表示该元素原子的质量数（相对原子质量）,如12CO2,14CO2……
⑥元素符号左下方的数字，表示该元素原子中的质子数（即核电荷数）1H，6C，8O……
4．化学式的写法:
（1）混合物的组成不固定，没有化学式，纯净物（包括纯净物和化合物）的组成固定，有化学式。
（2）单质化学式的写法：
①:
稀有气体、金属、固态非金属等由原子构成的单质，通常用元素符号表示，如He、Ne、Fe、Cu、C……
②:
非金属气体单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如H2、N2、O2、O3……
（3）化合物化学式的写法：
（要明确化合物中元素种类及不同元素原子的个数比）
①当某组成元素原子个数比是1时，1可省略；
8
②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2、P2O5；
③金属与非金属化合时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素的符号写在右方；如Fe3O4、NaCl。
（书写化学式时通常正价元素在左，负价元素在右）
④含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，原子团数目大于1时，原子团要整体加上括号如氢氧化钙：
Ca（OH）2。
5．化学式的读法：
（1）两种元素组成的化合物的名称，通常根据化学式从右往左读作某化某，如NaCl读作氯化钠；
（2）有时还要将化学式中各种元素的原子个数读出来，如CO2读作二氧化碳，P2O5读作五氧化二磷。
二、化合价
1．化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。
化合价产生的内因：
电子的得失和电子对的偏移
2．化合价的表示方法：
通常在元素符号或原子团正上方用“+n”或“-n”表示
3．原子团：
常作为一个整体参加化学反应的原子集团叫原子团，也叫根，原子团也有化合价
4．化合价与离子符号区别
化合价
离子符号
表示
方法
用+1、+2、-1、-2…表示，标在元素符号正上方（“1”不可省略）
+、2+、-、2-…表示，标在元素符号右上角（“1”省略）
实例
Mg2+
联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只有位置不同。
5．常见元素的化合价口诀（辅以原子结构来记忆）
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，看见单质即为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
6．化合价规律
（1）在化合物里正、负化合价的代数和为零。
（2）确定元素化合价的注意事项：
①在化合物中，通常氢元素显+1价；氧元素显-2价；
②金属与非金属化合，金属显正价，非金属显负价；
③一些元素在不同种物质中可显不同的化合价；（注：
同种物质中亦可，如NH4NO3）
④在单质里，元素的化合价为0。
三、化学式与化合价的联系：
1．应用化合价推求化合物的化
升级会员 