中考化学题型训练 2.docx

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中考化学题型训练2

题型突破（六）　信息给予题

类型1　文字信息题

1．[2016·天津]改编氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。

工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。

下列说法错误的是（　　）

A．NaNH2中氮元素的化合价为－3价

B．NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%

C．钠的熔点比铁的熔点低

D．该反应的化学方程式为2Na＋2NH3

2NaNH2＋H2↑

2．[2015年6月]初，“东方之星”号客船在长江翻沉，救援方法之一是切割船底钢板。

切割原理是：

利用乙炔（C2H2）与氧气反应产生的高温来熔化金属。

请回答：

（1）乙炔属于________（填序号）。

①无机化合物②有机化合物

（2）乙炔（C2H2）分子中氢原子与碳原子的个数比为________。

（3）已知乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和水。

该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3．[2016·达州][2015年8月]12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。

（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：

2Na＋2X＋2NH3===2NaCN＋3H2。

①X的化学式为________。

②NH3中N元素的化合价为________。

4．[2016·怀化]火药是我国古代四大发明之一。

火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成。

请回答下列问题。

（1）火药属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式：

S＋2KNO3＋3C

K2S＋N2↑＋3X↑，则X的化学式为______________。

（3）硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供________和________两种营养物质。

（4）硫黄的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生__________火焰；其生成的二氧化硫是形成________（填“酸雨”或“臭氧空洞”）的主要物质。

（5）木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式：

________________________________________________________________________。

5．科学家证明了“一氧化氮气体分子是保持心血管系统健康的信号分子”。

通常情况下，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，难溶于水，常温下易与氧气反应生成有毒的二氧化氮气体；二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮。

结合材料回答问题：

（1）一氧化氮的物理性质是______________（回答一种即可），不能直接排入大气的理由是____________________________________。

（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

6．[2016·怀化]置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。

已知：

化合物A＋单质B→化合物C＋单质D。

试回答下列问题。

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是

________________________________________________________________________。

（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为________________________________________________________________________。

（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式：

________________________________。

若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是________（填序号）。

A．检查并关闭气源阀门

B．轻轻打开门窗通风

C．立即打开抽油烟机排气

（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、I2＋Na2S===2NaI＋S↓、Br2＋2KI===2KBr＋I2。

由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是________，最弱的是________。

（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

类型2　化学用语信息题

7．[2016·无锡]用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其发生反应的化学方程式为CO2＋2NH3===CO（NH2）2＋H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．尿素中有2个氮原子

B．尿素的相对分子质量是60g

C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17

D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径

8．[2016·宿迁]某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（　　）

A．NaOH和H2

B．NaOH和NaCl

C．NaOH、H2和NaCl

D．NaCl和H2

9．我国民间有端午挂艾草的习俗。

艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2。

下列说法正确的是（　　）

A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶10∶2

B．黄酮素的相对分子质量为222g

C．黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成

D．黄酮素中碳元素的含量最高

10．[2016·永州]化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）等。

工业上生产硝酸铵的原理是先利用氨催化氧化得到硝酸，再用硝酸跟氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：

①4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

②2NO＋O2===2NO2

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

④NH3＋HNO3===NH4NO3

根据上述信息，回答下列问题。

（1）四个化学方程式中，属于化合反应的有________个。

（2）反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是________________（填化学式）。

（3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是________________（填化学式）。

11．[2016·重庆]A工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。

某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4

取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。

计算：

（1）消耗H2SO4的质量。

（2）损失的单质铁的质量。

（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量。

类型3　实验类信息题

12．[2016·青岛]改编菠菜中含有一种有机物——草酸。

将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。

为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图KZ6－1所示实验。

下列说法正确的是（　　）

图KZ6－1

A．甲装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉甲装置以简化实验方案

B．丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应

C．若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳

D．若丁试管内溶液变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳

13．老师在课堂上做钠的性质实验，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过几滴酚酞溶液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。

反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性。

根据以上描述，回答下列问题。

（1）钠的物理性质为______________________（答出一条即可）。

（2）解释任一处画线现象的原因______________________________________________。

（3）如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为________________________________________________________________________。

（4）反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为________________。

（5）反应完毕，向溶液中通入CO2，无明显现象。

现提供固体NaOH、CO2、乙醇和必需的仪器，并查得如下资料。

NaOH和Na2CO3分别在乙醇中的溶解度

T/℃

NaOH/g

Na2CO3/g

18.5～25.0

17.3

—

“—”表示难溶　　　

图KZ6－2　　

请设计一个“看得见”NaOH和CO2反应的实验：

________________________________________________________________________

____________________。

14．[2016·荆州]小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？

[查阅资料]CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2。

反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[结论推理]滤液中的溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或________________。

[实验验证]请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。

实验方法

实验现象

实验结论

取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液

无明显

现象

（1）________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（2）________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

有气体

放出

滤液中有Na2CO3存在

[反思与拓展]

（1）如果要从上述滤液中以最小的生产成本获得最大量的NaOH，你建议向滤液中加入适量的________________溶液。

（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应。

请谈谈你的看法并说明理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

15．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。

化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

[提出问题]

蚁酸的成分是什么？

它有什么性质？

[查阅资料]

Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫作甲酸，化学式为HCOOH；

Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。

（2）小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出一种生成物是水。

（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

①猜想Ⅰ：

该气体是CO2；

猜想Ⅱ：

该气体是______________。

他们将蚁酸分解产生的气体通过如图KZ6－3的装置。

图KZ6－3

②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ________________________________________________________________________

（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立。

③实验时装置B的作用是________________________________________________________________________。

④实验时装置C中的现象是______________。

⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

[讨论交流]

从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是________________________________________________________________________。

[拓展延伸]

当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。

下列物质中，你不会选择的物质是________。

A．苏打水B．肥皂水

C．食醋D．氨水

类型4　图像、表格数据信息题

16．[2017·娄底]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图KZ6－4所示，下列说法错误的是（　　）

图KZ6－4

A．x的值是15

B．丙可能是该反应的催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应中甲和乙的质量比为4∶1

17．[2017·六盘]水元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

溴元素的相关信息如图KZ6－5Ⅰ所示，回答下列问题。

图KZ6－5

（1）溴的相对原子质量是________。

（2）溴元素的化学性质与图Ⅱ哪种元素的化学性质相似________（填序号）。

（3）溴元素与图Ⅱ中A元素形成化合物的化学式为________。

（4）若图Ⅱ中C表示离子，则离子符号是________。

18．[2017·凉山]图KZ6－6是a、b、c三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线交于P点，请据图回答：

图KZ6－6

（1）P点的含义是________________________________________________________________________。

（2）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________（填序号）。

A．c＝a>b

B．a＝b>c

C．a>b>c

D．b>a>c

19．[2017·常州]图KZ6－7是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液；图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

图KZ6－7

（1）20℃时，KNO3的溶解度为__________；⑤是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质质量分数（ω1）与饱和溶液KNO3溶液中溶质质量分数（ω2）的大小关系是ω1________（填“>”“<”或“＝”）ω2。

（3）小明发现：

升温至50℃时，②→③的过程中有少量水蒸发，下列有关叙述正确的是________（填序号）。

a．①②均为不饱和溶液

b．②→③的过程中溶质质量分数变大

c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g

（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：

加入适量水溶解→加热得到热饱和溶液→________→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

20．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“变废为宝”。

主要物质转化关系如图KZ6－8所示：

图KZ6－8

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为__________。

（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是__________。

类型5　微观结构类信息题

21．[2017·福建]炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如图KZ6－9所示，下列说法正确的是（　　）

图KZ6－9

A．该反应属于化合反应

B．反应前后原子数目发生变化

C．反应前后各元素化合价均不变

D．反应前后元素种类发生变化

22．[2017·贵港]汽车尾气催化转化器中发生的反应可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如下：

图KZ6－10

从图中获得的下列信息正确的是（　　）

A．乙发生了氧化反应

B．甲是还原剂

C．甲、乙、丙、丁都是化合物

D．反应前后原子个数发生改变

23．[2017·六盘]水在“宏观—微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。

图KZ6－11是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

图KZ6－11

A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物

B．反应生成丙、丁分子个数比为1∶1

C．参加反应的甲、乙的质量比为60∶224

D．该反应不遵守质量守恒定律

24．用“

”和“

”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图KZ6－12所示。

图KZ6－12

请回答下列问题。

（1）图KZ6－12所表示的物质中，属于混合物的是________（填序号）。

（2）该反应的基本类型为________________。

（3）参加反应的A2与生成物分子的个数比为____________。

参考答案

1．B　

2．

（1）②　

（2）1∶1

（3）2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O

3．

（1）NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑

（2）①C　②－3

4．

（1）混合物　

（2）CO2　（3）K　N

（4）淡蓝色　酸雨

（5）3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑

5．

（1）无色，无味，难溶于水（任答一条）

一氧化氮易与氧气反应生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨

（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

6．

（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属

（2）CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]

（3）C＋H2O

CO＋H2　C

（4）Cl2　S　（5）属于

7．D　8.D　9.D　

10．

（1）2　

（2）NO　（3）NH4NO3

11．解：

（1）H2SO4减少的质量即为消耗H2SO4的质量，消耗H2SO4的质量为440kg×40%－580kg×5%＝147kg。

（2）设损失的单质铁的质量为x。

由Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O，

Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4可得下列关系式：

Fe～Fe2（SO4）3～3H2SO4

56294

x147kg

＝

　x＝28kg

（3）设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y。

×100%＝40%

y＝350kg

答：

（1）消耗H2SO4的质量为147kg；

（2）损失的单质铁的质量为28kg；（3）需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350kg。

12．C　

13．

（1）银白色，质地柔软，有金属光泽，比水轻，熔点较低（任答一条）

（2）反应放热（或反应迅速放出气体等，合理即可）

（3）向下排空气法（排水法）

（4）红色褪去

（5）配制饱和NaOH的乙醇溶液，向其中通入CO2，会看到有白色沉淀生成

14．[查阅资料]CaH2＋2H2O===Ca（OH2）＋2H2↑

[结论推理]Ca（OH）2

[实验验证]

（1）滤液中不含Ca（OH）2

（2）取滤液少许，向其中滴加稀盐酸

[反思与拓展]

（1）Ca（OH）2

（2）该说法不正确，CaH2与水的反应的生成物中含有单质氢气，不属于复分解反应

15．[实验探究]

（1）红　

（2）H、O（或氢、氧）

（3）①CO（或一氧化碳）　②不成立　③干燥（CO）气体（或除去水蒸气）　④黑色粉末变成红色　

⑤Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

[讨论交流]在D的导管出口点燃一只酒精灯或用气球收集起来（合理即可）

[拓展延伸]C

16．C　[解析]由图可知，甲反应后减少4g，是反应物，乙反应后减少1g，也是反应物，丙反应前后不发生变化，可能是催化剂或者不参与反应，丁反应后质量增加，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故丁增加的质量为4g＋1g＝5g，即反应后丁的质量为10g＋5g＝15g，故A正确；丙反应前后不发生变化，可能是催化剂，故B正确；由反应前后的质量可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，反应式为：

甲＋乙―→丁，是化合反应，故C错误；甲反应后减少4g，参加反应的质量为4g，乙反应后减少1g，参加反应的质量为1g，故反应中甲和乙质量比为4∶1，故D正确。

17．

（1）79.90　

（2）B　（3）KBr　（4）S2－

[解析]

（1）由图可知溴的相对原子质量是79.90。

（2）元素的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的有相