内蒙古赤峰市届高三模拟理科综合化学试题+Word版含答案.docx
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内蒙古赤峰市届高三模拟理科综合化学试题+Word版含答案
内蒙古赤峰市2018届高三4月模拟理科综合化学试题
7.下列说法正确的是
A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物
B.聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维
C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用
D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下，0 56 L 丙烷中含有共价键的数目为0 2NA
C.2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA
D.若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
9.关于有机物（
） 的说法正确的是
A.该物质所有碳原子一定在同一平面
B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应
C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种
D.1mol该物质最多可与4mol H2 或1mol Br2 反应
10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L 层电子数为m+n，M 层电子数为m-n，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2 :
1。
下列叙述不正确的是
A.X 与Y 形成的两种化合物中阴，阳离子的个数比均为1:
2
B.Y 分别与Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有5 种
C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
D.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低
11.某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下
资料:
i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是
A.根据实验可知，Na2S被还原
B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-
C.实验I中反应离子方程式:
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D.实验II 中反应结束后溶友呈炎黄色，有MnO2生成
12.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是
A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B 通入气体未反应前，左室压强和右室样大
C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍还要多
13.常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。
用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.当pH=11.0时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5
B.当pH=9.0 时，cCl-）>c（NH4+ ）>c（OH-） >c（H+）
C.当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒
D.当pH= 7 0 时，氨水租HCl 溶液恰好完全反应
26.（14 分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）。
其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
已知:
Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38。
请回答下列问题。
（1） 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。
（2） 溶液B中所含的金属阳离子有___________。
（写离子符号）
（3） 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通过计算说明______。
（4） 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。
（5） 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是__________。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0 0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到商定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。
27.（14 分）铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。
其中CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】 （i）氯化铜：
从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
（ii）
（1）实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应（铁架台，铁夹略） 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3 溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（3） 现欲从（ 2） 所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X 可选用下列试剂中的（填序号）
a.NaOHb.NH3•H2OC.CuOd.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：
向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
（4） 用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。
（5） 设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:
_____。
28.（15 分运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ/mol。
在T1℃时，反应进行到不同时间（min） 测得各物质的浓度（mo/L） 如下：
浓度时间
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）
a.通入一定量的NOb.加入定量的活性炭
c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积
② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:
1:
1，则Q_____0 （填“>”或“<”<）。
（2） 某研究小组在实验家用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：
NO+CO
N2+CO2（ 有CO）2NO
N2+O2 （无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为:
__________；在n（NO）/n（CO）= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。
③以NO2、O2 熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。
（3） 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：
已知:
① 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1
②CH4（g）+ 2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H3
1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法:
CH4（g）+ CO2（g）=CO（g）+2H2（g）△H=_____
2）这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】 （15 分）
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1） 基态铜原子的外周电子排布式为_____________。
（2） 图21-1是Cu2O的品胞，Cu原子配位数为_____________。
若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=___________。
（3） 科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示 如图21-2。
①SO42-中S原子的杂化类型为_______，SO42-的空间构型构型是___________；
写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。
②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为________________。
1mol 胆矾所含δ键的数目为:
_______ （设阿伏加德罗常数值NA）
③已知胆矾晶体受热失水分三步。
上图21-2 中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102℃。
两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113 ℃。
而失去最外层水分子所需温度大致为258℃，请分析原因_____________。
36.【化学一选修5:
有机化学基础】（15分）
苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。
有人设计了合成芳纶，PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
已知：
I.
II.
回答下列问题：
（1）反应条件I是____________。
（2） B分子中的官能团的名称为________，B→C的反应类型为_________。
（3） D的结构简式为________，生成PP树脂的化学方程式为________________。
（4） 试剂E是________________。
（5） 由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为________________________。
（6） 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。
①苯环上仅有2 个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3 溶液显色
③存在顺反异构
（7） 以D 为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
7-13：
BCBDCDA
26.（14分）
（1） 制造玻璃或光导纤维 （1分） [H:
g:
]TMg2+ EB:
H] a 分）
（2） Mg2+、A13+、Fe3+ （2分）
（3）Fe3+没有沉淀完全（2 分）（计算略）
（4） OH-+CO2= HCO3- （2 分）；A1O2-+ 2H2O +CO2=Al（OH）3↓+ HCO3- （2分）
（5） ①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2 分）
②5.6% （2分）
27.（14分）
（1） ①dehifgb （2分）；②AD （2 分
（2） 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 （2分）
（3）①c （2分）；②冷却到26-42℃结晶（只答冷却结晶不得分），过滤 （2 分）
（4） 加热温度低（加热时间不够） （2分）
（5） 取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl 溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。
（其它合理答案也可） （2分）
28.（15 分）
（1）①ad （2分） ②< （2分）
（2）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行（2 分）；870℃ （850℃到900℃之间都同以） （2分）
②4C2H6+ 14NO2
8CO2+7N2+12H2O（2 分）
③NO2+ NO3--e-=N2O5（2 分）
（3） 1） △H=△H2-△H1-2△H3 （2 分）
2） 减少温室气体排放，缓解温室效应 （1分）
35.（15分）
（1）3d104s1（1分）
（2）2（2分）；288×1030/da3（2分）
（3）①sp3杂化（2分）；正四面体（1分）；CCl4（答案合理均可得分，1分）
②[Cu（H2O）4]SO4·H2O（2分）；18NA（2分）
③因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，破坏这个结构需要较高能量。
（2分）
36.（15分）（除特别注明，均每空2分）
（1）浓硝酸、浓硫酸、加热（1分）
（2）氨基；缩聚反应（各1分）
（3）CH3CHO；
（各2分）
（4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（2分）
（5）
（2分）
（6）
、
、
（三种任意一种2分）
（7）方法1.
方法2.
方法3.
（其他合理答案亦可，2分）
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