6.对NaOH标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。
7.错用NaOH标准溶液滴定浓度相同的HCl和HAc，其化学计量点的pH值是前者大于后者。
8.错酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
9.错弱酸溶液中各种存在形式的浓度之和与某种形式的浓度之比，等于它的分布系数。
10.错氟硅酸钾法测定样品中的SiO2时，用NaOH标准溶液滴定的是氟硅酸钾经水解后所产生的H3SiO3和HF的总量。
11.错以甲基橙为指示剂，用Na2CO3标定HCl标准溶液，两者之间的物质量的关系为n（HCl）：
n（Na2CO3）=1:
1。
12.对根据质子理论关于酸碱的定义，只要能提供质子或具有提供质子能力的物质就是酸。
13.对矿石样品中SiO2的测定可采用酸碱滴定法进行分析。
14.错由质子理论对酸碱的定义可知，（NH4）2CO3只是一种碱。
15.错书写NH4H2PO4溶液的质子条件式时，宜选用NH4＋和H2PO4－作为零水准。
16.对在酸碱指示剂中，由于溶液的pH决定[In-]/[HIn]的大小，所以，若pH=pK（HIn）时，指示呈中间色。
17.对溶液的酸碱度高低，可以用pH值的大小来衡量。
18.对根据质子理论对酸碱的定义，Na2HPO3是酸性物质。
1.对在利用加入掩蔽剂消除EDTA滴定中共存离子干扰的方法中，最简便的是配位掩蔽法。
2.对∵lgK（FeY）=25.1，lgK（AlY）=16.3，∴可通过控制溶液酸度的方法来实现Fe3+、Al3+的连续滴定。
3.对用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+离子中的Ca2+时，Mg2+的干扰可采用沉淀掩蔽法来消除。
4.对EDTA滴定某种金属离子的最低pH值可以在林旁（Ringbom）曲线上方便地查出来。
5.对EDTA滴定中消除共存离子干扰最有效的方法是分离干扰离子。
6.错用EDTA滴定法测定Al3+时，为避免Al3+对指示剂的封闭，通常采用间接法测定。
7.错pH=～10时，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+的总量，Fe3+的干扰可用NH4F进行有效地掩蔽。
8.错当两种金属离子M和N共存时，如能满足ΔlgK≥5，则N离子就不会干扰M的测定。
9.错用EDTA滴定法测定试液中的铝含量时，通常选用返滴定方式。
10.错无论是何种金属离子，只有当溶液的pH＞12时，才能与EDTA形成稳定的配合物。
11.错EDTA与周期表中的所有金属离子都能形成很稳定的配合物。
12.错用EDTA滴定法测定Al3+时，为避免Al3+对指示剂的封闭，通常采用间接法测定。
13.错Fe3+和Al3+共存时，可以通过控制溶液酸度的方法先测定Fe3+，然后升高溶液的pH，再用EDTA直接滴定溶液中的Al3+。
14.错由于pH值越高，K（MY）越大，络合物就越稳定，所以，滴定时pH越高越好。
15.对K′MY的大小反映了实际条件下，EDTA与金属离子配合物的稳定性。
16.对EDTA的酸效应是影响其与金属离子所形成配合物稳定性的主要因素之一。
17.对在pH=～10的溶液中用EDTA滴定Ca2+时，由于F-与Ca2+会生成CaF2沉淀，所以不能用NH4F来有效消除Fe3+对指示剂的封闭作用。
18.错金属指示剂与金属离子所形成的有色配合物越稳定，测定准确度就越高。
1.对条件电位的大小反映了氧化还原电对的实际氧化还原能力。
2.错氧化还原预处理的主要目的是将待测组份转化成低价态，便于和氧化剂标准溶液反应。
3.错用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3溶液时，加入过量KI的作用是减少I2的挥发。
4.对用无水Na2C2O4标定高锰酸钾溶液浓度时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
5.对氧化还原预处理的主要目的是将待测组份转化成能与滴定剂进行定量反应的形式。
6.错在间接碘量法测定铜的反应中，KI的作用是还原剂。
7.对某些氧化还原反应的方向会随着反应条件的变化而发生变化。
8.错为促进MnO-4与C2O42-的反应，反应的酸度应越高越好。
9.对保证碘量法准确度的条件之一是淀粉不能过早地加入。
10.错氧化还原反应和酸碱反应一样，能在瞬间建立起平衡。
11.错氧化还原反应的方向一经确定便再也不会发生改变。
12.错碘量法测定铜盐中的铜时，一定要在强酸性介质中进行滴定。
13.对标定Na2S2O3标准溶液浓度时，通常使用基准试剂K2Cr2O7。
14.错氧化还原预处理的目的是为了使被测组分转变成高价态，便于和还原剂标准溶液反应。
15.对碘量法的最大误差源是I2的挥发和I-的氧化。
16.对配制碘标准溶液时，加入KI的是增大碘的溶解度和降低I2的挥发度。
17.错为提高MnO-4与C2O42-的反应速度，反应的温度越高越好。
18.错应用高锰酸钾法和重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，磷酸加入的目的是一样的。
19.错由于MnO-4在强酸性条件下具有强的氧化能力，因此，高锰酸钾法的酸度越高越好。
20.对淀粉指示剂在临近终点时加入可减小碘量法的分析误差。
1.错在pH=2的溶液中用K2CrO4指示剂法测定Cl-，分析结果偏低。
2.对用佛尔哈德法测定Cl-时，加入硝基苯的目的是防止AgCl沉淀向AgSCN沉淀的转化。
3.对Mohr法仅适于Cl-和Br-离子的准确测定。
4.错沉淀滴定法中Mohr的指示剂是K2Cr2O7。
5.错对于卤素离子均可用Mohr法进行准确测定。
6.对在中性或弱碱性条件下，不能用摩尔法直接滴定Ag+。
7.对用摩尔法测定Cl-时，为减小滴定分析的误差，滴定时要剧烈摇荡。
8.错以铁铵钒为指示剂，用间接法测定Cl-时，由于AgCl溶解度比AgSCN大，因此，沉淀转化反应的发生往往引入负误差。
9.错测定BaCl2中的Cl-时，宜选用K2CrO4指示法来进行。
10.错佛尔哈德法测定I-、Br-时，须加入硝基苯或1,2-二氯乙烷。
11.对法扬司法测定Cl-时，糊精或淀粉的加入是防止AgCl的凝聚。
12.错用摩尔法测定Cl-时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。
13.对在用法扬司法测定Cl-时，糊精或淀粉的加入是为了提高终点色变的敏锐程度。
14.对用佛尔哈德法测定Cl-时，加入1,2-二氯乙烷的目的是防止AgCl沉淀向AgSCN沉淀的转化。
15.错用法扬司法测定Cl-时，糊精加入的目的是防止沉淀对溶液中阳阴离子的吸附。
1.表面吸附所引起的沉淀不纯现象可通过对沉淀的洗涤操作来预防。
√
2.当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是非晶体沉淀。
×
3.沉淀重量法中，为了使待测组份完全沉淀，沉淀剂加的越多越好。
×
4.沉淀重量法中，适当过量的沉淀剂可使沉淀的溶解损失降到最低。
√
5.当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是晶体沉淀。
√
6.陈化作用可使沉淀的颗粒度增大，所以陈化作用对于沉淀重量法总是有利的。
×
7.在沉淀重量法中，无定形沉淀的颗粒比晶形沉淀的大。
×
9.沉淀重量法中，溶液过饱和度越大，得到的沉淀颗粒就越大。
×
10.对于伴有后沉淀现象发生的沉淀体系，不能采取陈化作用来提高沉淀的粒度。
√
11.用沉淀法分离铁铝与钙镁组分时，应选用中速定量滤纸进行过滤。
×
12.沉淀的聚集速度和定向速度的大小与实验条件密切相关。
×
13.陈化作用可降低后沉淀现象发生所产生的分析误差。
×
14.沉淀的洗涤可减小表面吸附对分析结果准确度的影响程度。
√
15.“再沉淀”是解决沉淀不纯的有效措施之一。
√
16.对于晶格有缺陷的晶体沉淀，可通过陈化作用使之完整。
√
17.待测组分称量形式的分子量越大，被测组分在其中的份额越小，则沉淀重量法准确度就越高。
√
18.溶解度小的胶体沉淀时，宜用沉淀剂的稀溶液进行洗涤。
×
19.陈化作用有利于提高沉淀的粒度，保证沉淀的纯度。
×
20.用沉淀重量法分析待测组分时，沉淀剂的过量程度应根据沉淀剂的性质来确定。
√
21.沉淀过滤时，应将沉淀连同母液一起搅拌均匀后，再倾入滤器。
×
22.沉淀洗涤时，洗涤剂选择的原则是“相似相溶”原理。
×
23.对待组分进行沉淀时，陈化作用的目的是使小颗粒沉淀变为大颗粒沉淀。
√
24.沉淀洗涤的目的，就是要除掉因发生表面吸附现象而引入的可溶性杂质。
√
25.为获得晶体沉淀，要在不断搅拌的条件下快速加入沉淀剂。
×
26.过滤Fe（OH）3沉淀时，滤纸应选用快速型的。
√
27.陈化作用可使沉淀的颗粒度增大，所以陈化作用对于沉淀重量法总是有利的。
×
1.吸光粒子性质不同，其最大吸收光的波长不同。
√
2.为使分光光度法的测量误差符合要求，吸光度常控制在0.2～0.8之间。
√
3.分光光度法中共存干扰离子的影响，可通过参比液消除。
√
4.最大入射光波长仅与吸光粒子的属性有关。
√
5.当试液无色而显色剂有色时，宜选用试样空白作参比调A＝0。
×
6.分光光度法只能用于微量组分的定量分析。
×
7.通过改变试样称取量，可调整吸光度在有效的范围之内。
√
8.在分光光度法中，测定所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液。
×
9.摩尔吸光系数的值随入射光波长的增大而减小。
×
10.有色溶液的透光率随溶液浓度的增大而减小，所以透光率与溶液的浓度成反比关系。
×
11.分光光度法中，所选用的参比溶液并不是固定的。
√
12.摩尔吸光系数的值仅取决于射光的波长，与溶液的浓度大小无关。
√
13.物质对光的选择性吸收是造成自然界中各种各样颜色产生的主要原因。
√
14.对于任一显色体系,为保证被测离子完全形成稳定地显色配合物，显色剂加的越多越好。
×
15.在A=εbc中，c与A成线性关系。
×
16.在可见光分光光度法中，为保证吸光度测量的灵敏度，入射光始终选择λmax。
×
17.对于显色剂有色而试液无色的溶液体系，应选择试剂空白作参比。
√
18.示差分光光度法可用于常量组分的准确测定。
√
19.通常，有色溶液的最大入射光波长仅与吸光粒子的属性有关。
√
选择题
1.下列论述中错误的是（D）
A.方法误差属于系统误差B.系统误差具有单向性
C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布
2.下列情况中引起随机误差的是（A）
A.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准B.使用腐蚀的砝码进行称量
C.标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯D.所用试剂中含有被测组分
3.下列论述中，正确的是（A）
A.准确度高，一定要精密度高B.精密度高，准确度一定高
C.精密度高，系统误差一定小
4.实验室所用的变色硅胶，当其颜色变成（A）时，即已失效。
A．红色 B．蓝色 C．黄色 D．紫色
5.现配制0.1mol·L-1KMnO4溶液，应选用（D）来盛放溶液。
A．容量瓶B．刻度烧杯C．白色细口试剂瓶D．棕色细口试剂瓶
6.在滴定分析中出现下列情况，导致系统误差产生的是（C）。
A．试样未充分混匀 B．滴定管的读数读错
C．所用试剂中含有干扰离子 D．滴定时有液滴溅出
7.滴定分析中，常利用指示剂的颜色突变来判断等计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的那一点称为（B）
A.等计量点B.滴定终点C.滴定分析D.滴定
8.下列论述中不正确的是（C）
A.随机误差具有随机性B.随机误差服从正态分布
C.随机误差具有单向性D.随机误差是由不确定的因素引起的
9.下列试剂的贮存方法中（D）是错误的。
A．P2O5存放在干燥器中B．SnCl2密封于棕色玻璃瓶中
C．KOH密封于塑料瓶中D．NH4F密封于棕色玻璃瓶中
10.下列物质的标准溶液可用直接法配制的有（D）
A.H2SO4B.KOHC.Na2S2O3d.K2Cr2O7
11.对某碱样进行多次测定，若其中NaOH的平均含量M＝96.03％，单个测定值为xi，则xi-M为（A）
A．绝对偏差B．相对偏差C．绝对误差D．相对误差
12.用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（25.00mL）。
13.下列物质不能在烘箱内烘干的是（C）。
A．Na2CO3B．K2Cr2O7C．萘D．KHP
14.减小分析结果随机误差的方法是（C）。
A．进行对照试验B．进行空白试验
C．增加平行试验的次数D．校正仪器
15.下列所述情况中，属于操作人员不应有的错误操作是（C）。
A．滴定之前用操作液淋洗几次滴定管B．称量用砝码没有校准
C．称量某种加热后的物体时，未冷至室温就进行称量
D．移液之前用操作液润洗几次移液管
16.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（c（FeSO4）=2c（H2C2O4））。
17.以下试剂能作为基准物质的是（D）。
A．优级纯NaOH B．光谱纯Co2O3
C．100℃干燥过的CaOD．99.99%纯锌
18.下列所述情况中，属于操作人员不应有的错误操作是（C）。
A．滴定之前用操作液淋洗几次滴定管B．称量用砝码没有校准
C．滴定之前用操作液淋洗了锥形瓶D．移液之前用操作液润洗几次移液管
19.若以KHP为基准物标定NaOH溶液时，（A）应用操作液淋液三次左右。
A．滴定管B．容量瓶C．锥形瓶D．量筒
20.欲测定某水泥熟料中的S含量，由五个人分别进行测定。
若试样称取皆为2.2g，五人获得的五个结果报告如下。
其中合理的是（D）。
A．2.0852%B．2.085%C．2.08%D．2.1%
21.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（C）。
A．随机误差小 B．系统误差小 C．平均偏差小D．相对偏差小
22.常量分析的试样用量为（C）
A.＞1.0g B.1.0～10g C.＞0.1g D.＜0.1g
23.下列有关随机误差的论述中不正确的是（C）。
A．随机误差在分析中是不可避免的
B．随机误差出现正误差和负误差的概率均等
C．随机误差具有单向性
D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
24.现配制0.1mol·L-1NaOH溶液，应选用（D）来盛放溶液。
A．容量瓶B．刻度烧杯C．白色细口试剂瓶D．塑料试剂瓶
25.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）。
A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高
C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提
26.以下情况产生的误差属于系统误差的是（A）。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致B.滴定管读数最后一位估测不准
C.称样时砝码数值记错D.称量过程中天平零点稍有变动
27.取50mL溶液进行滴定，要求测定结果的相对误差≤0.1%，则下列量器中最宜选用（B）。
A.50mL量筒B.50mL移液管C.50mL滴定管D.50mL容量瓶
28.下列操作错误的是（B）。
A.配制NaOH标准溶液用量筒取水B.KMnO4标准溶液装在碱式滴定管中
C.AgNO3标准溶液贮于棕色瓶中
D.配制碘标准溶液时将碘溶于少量浓KI溶液然后再用水稀释
29.下面四种表述中，正确的是（B）。
1.置信水平定得越高越好2.置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义
3.置信水平越高置信区间越宽4.置信水平越高置信区间越窄
A.1,2B.2,3C.3,4D.4,1
30.在下列表述中不能提高分析结果准确度的是（D）。
A.选择合适的方法B.校准所用的仪器
C.做空白试验检验试剂纯度D.做平行实验时称量试样的质量完全一样
31.以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（C）。
1.指示剂变色点与化学计量点不一致2.滴定管读数最后一位估计不准
3.称量过程中天平零点稍有变动4.天平的砝码未经校准
A.1,2B.3,4C.2,3D.1,4
32.下面哪种说法不符合正态分布的特点（D）。
A.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大
B.绝对值相同，正负号不同的误差出现的概率相等
C.误差为零的测量值出现的概率最大
D.各种数值的误差随机出现
33.以下有关系统误差的论述错误的是（B）。
A.系统误差有单向性B.系统误差有随机性
C.系统误差是可测误差D.系统误差是由一定原因造成
34.将标准溶液从试剂瓶倒入滴定管时，正确的操作是（A）。
A.从试剂瓶直接倒入滴定管B.借助于漏斗加入滴定管
C.用烧杯取溶液加入滴定管D.用滴定管加溶液至刚好为零点
35.做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是（A）。
A.称样用的双盘天平不等臂B.移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液
C.滴定管读数时最后一位估计不准D.确定终点的颜色略有差异
36.准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL，于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（g/mL）为（C）。
A.0.5B.2.5C.5.0D.25
37.下面四种情况中能造成系统误差的是（B）。
1.在空气中放置的基准物质直接进行称量2.指示剂选择错误
3.容量仪器未经校准4.过滤沉淀时发生穿滤
A.1,2B.1,3C.2,3D.2,4
38.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）。
A.进行仪器校正B.增加测定次数
C.认真细心操作D.测定时保持环境的温度一致
39.为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢，应选用（HNO3）。
40.当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好但准确度不好，可能的原因是（B）。
A.操作过程中溶液严重溅失B.使用未校正过的容量仪器
C.称样时某些记录有错误D.试样不均匀
41.对于大多数的定量分析，试剂等级应选用[A]。
A．分析纯试剂B．化学纯试剂C．医用试剂D．工业试剂
42.一瓶标签上标有A.R.的化学试剂，其标签的颜色为[B]。
A．绿色B．红色C．蓝色D．棕色
43.滴定分析中，常利用指示剂的颜色突变来判断等计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的那一点称为[滴定终点]。
44.一瓶标签为红色的化学试剂，其纯度标志的英文缩写字母为[B]。
A．G.R.B．A.R.C．C.P.D．L.P.
45.下列论述中错误的是[D]。
A.方法误差属于系统误差B.系统误差具有单向性
C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布
46.将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为[B]。
A.直接滴定法B.间接滴定法C.返滴定法D.氧化还原滴定法
47.对于下列溶液，在读取滴定管的读数时，读液面周边最高点的是[C]。
A．NaOH标准溶液 B．Na2S2O3标准溶液
C．KMnO4标准溶液D．KBrO3标准溶液
48.四位学生进行水泥熟料中SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Al2O3的测定，下列结果（%）表示合理的是[D]。
A．21.84、65.5、0.91、5.35、5.48 B．21.84、65.50、0.910、5.35、5.48
C．21.84、65.5、0.91、5.350、5.480 D．21.84、65.50、0.91、5.35、5.48
1.以HCl标液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.35±0.01mL，终读数为30.35±0.01mL，则HCl标液的消耗量为（D）。
A．30mLB．30.0mLC．30.00mLD．30.00±0.01mL
2.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（C）pH
A.2~8 B.3~7 C.4~6 D.5~7
3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1H2C2O4，应选指示剂为（C）
A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.溴甲酚绿
4.已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是（A）
A.偏高 B.偏低 C.不确定 D.无影响
5.用0.2
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