全国百强校陕西省西藏民族学院附属中学届高三考前冲刺一理科综合化学试题.docx

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全国百强校陕西省西藏民族学院附属中学届高三考前冲刺一理科综合化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】陕西省西藏民族学院附属中学2017届高三考前冲刺

（一）理科综合化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

35分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

2、已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：

20的共价化合物

B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：

2：

3

C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

3、下列说法不正确的是

A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性

B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

4、25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A．由题给图示可求出25℃时醋酸  的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

B．W点所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

C．pH=3.5的溶液中：

  c（Na+）+c（H+）－c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：

c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

D．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

6、

分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（）

A．9种

B．10种

C．12种

D．15种

7、今有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L－1 NaX溶液和bmol·L－1 NaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c（X－）＝c（Y－），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol·L－1，则可推出a+b＝0.2mol·L－1（忽略两溶液混合时溶液体积的改变）

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

8、【化学―选修3物质结构与性质】

氮族元素（Nitrogengroup）是元素周期表VA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。

（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为            ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为         ，该能层具有的原子轨道数为         。

（2）PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3     H2O（填“>”、“<”或“=”）。

（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：

已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为        。

（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：

①NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃，其原因是                  。

②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是                             。

（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a="478"pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=__________pm（保留三位有效数字）。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

9、FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。

熔点/℃

-45

53

——

——

沸点/℃

132

173

——

——

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。

回答下列问题：

I.按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。

（1）用装置A制取H2，其优点是是___；D中反应的化学方程式为____；装置E的作用是_______。

（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中含单质铁。

检验产品中是否含铁的方案是________。

II.按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。

冷却，分离提纯得到粗产品。

反应如下：

2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

（3）上述反应中，还原剂是__________。

（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。

原因是________。

（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是___________；

②回收滤液中C6H5Cl的方案是__________。

（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。

若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是________。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

10、碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。

二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。

已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式                       。

（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＝－akJ·mol－1 （a＞0）。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。

达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298K时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是    。

a．A、C两点的反应速率：

A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：

B＜C

c．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）="0.6"mol、n（N2O4）=1.2mol，

则此时V（正）   V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是               ；

②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数

K数值的是      ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

              。

11、研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程下：

已知：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．

离子

离子半径（pm）

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

74

7.6

9.7

Fe3+

64

2.7

3.7

Al3+

50

3.8

4.7

Mn2+

80

8.3

9.8

Pb2+

121

8.0

8.8

Ca2+

99

-

-

（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为____________，

（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式_____________．

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______范围．

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_____________等（写二点）．

（5）吸附步骤除去的主要离子为______．

（6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式__________________．

评卷人

得分

五、推断题（题型注释）

12、弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。

其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为        ，B中所含官能团的名称为           。

（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为               。

（3）由物质B到C的化学反应类型为                             。

（4）写出C与足量钠反应的化学方程式                           。

参考答案

1、D

2、D

3、B

4、A

5、C

6、C

7、

8、

（1）ns2np3M9

（2）

（1）四面体形＞（3）sp杂化

（4）①NH3分子间存在较强的氢键，而NF3分子间仅有较弱的范德华力

②NF3中F的高电负性，降低了N的最外层孤对电子云密度，所以NF3不能与Cu2+形成稳定配位键

（5）4（dB-P）=1/4×

×a=207pm

9、 通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止 H2+2FeCl3

2FeCl2+2HCl 吸收HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入D装置 取样品少许放入试管，向其中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C6H5Cl 实验使用了冷凝回流装置 苯 蒸馏滤液，并收集132℃馏分 滴有酚酞且含18gNaOH的溶液

10、

（1）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（l） ΔH=－2550 kJ·mol－1

（2）①6.67L·mol－1  ②d③＜（3）①b ②d ③c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋） 

11、 SO2+MnO2=MnSO4 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 4.7≤pH＜8.3； 吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷 Pb2+、Ca2+； Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2↓+4H+

12、

（1）CH2=CHCHO；羟基、醛基

（2）

（3）加成反应或还原反应

（4）HOCH2CH2CH2OH+2Na

NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑

【解析】

1、试题分析：

A．发生反应为：

2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；B．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误，D．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目。

NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的方程式为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。

2、试题分析：

X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，X是氢元素；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是氧元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y是氮元素；W的族序数比X的族序数大1，W是镁元素。

N2O5中氮氧元素的质量比为7：

20，故A正确；硝酸铵中H、N、O元素原子个数比为4：

2：

3，故B正确；Mg3N2与H2O反应可生成Mg（OH）2、NH3两种碱性物质，故C正确；H、N、O元素任意两种组成的具有10电子的微粒H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+等，故D错误。

考点：

本题考查元素周期表。

3、试题分析：

A、氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，氧元素化合价降低，提现氧化性，故A正确；B、高温下铝与氧化铁反应是放热反应，故B错误；C、刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，而陶瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，故C正确；D、纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体，故D正确；故选B。

考点：

考查了氧化还原反应、放热反应、材料以及胶体等的相关知识。

4、A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，但电离程度很小，因此25℃时醋酸的溶液中c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），A错误；B．溶液存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－），W点时c（CH3COOH）＝c（CH3COO－），故c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－），B正确；C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L可知，c（Na+）+c（H+）－c（OH－）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，C正确；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）+c（Cl－）；物料守恒关系为：

2c（Cl－）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，得2c（Na+）+2c（H+）=3c（CH3COO-）+2c（OH－）+c（CH3COOH），c（Na+）=0.05mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，所以得c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－），D正确；答案选A。

点睛：

本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中存在水解与电离两个过程以及二者的相对大小是解答的关键。

离子浓度大小比较时注意结合守恒思想即电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析解答。

5、A.3.4g H2O2的物质的量是3.4g÷34g/mol＝0.1mol，其中含有的共用电子对数为0.3NA，A错误；B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不能计算含有OH－的数目，B错误；C.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，其中含有氢原子的数目为2NA，C正确；D.标准状况下，2.24L氯气的物质的量是1mol，溶于水发生的反应是可逆反应，转移的电子数目小于0.1NA，D错误，答案选C。

6、试题分析：

苯酚苯环上的氢原子分三类，即邻间对三种。

丁基有4种，所以苯酚分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的有机物共有3×4＝12种，答案选C。

考点：

考查有机物同分异构体判断

7、试题分析：

A选项中两种溶液浓度相同，PH（NaX）>PH（NaY）,NaX的碱性更强，对应的X-的水解程度更强，因此酸性HX

B选项中a＝b而且c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），因此可以看出X-没有水解，因此为强酸，故酸性HX＞HY。

C选项中a＞b并且c（X－）＝c（Y－），可以得知X-水解的部分大于Y－水解的部分，所以c（HX）＞c（HY）并且相同浓度时，酸性HX＜HY。

D选项中若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）=（a+b）/2,又因为c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol/L，所以得到a+b＝0.2mol/L。

考点：

盐类水解

点评：

本题将盐类水解的基本知识点进行综合考察，对能力要求比较高，属于一般难度题目。

8、试题分析：

（1）氮族元素是第ⅤA族元素，则氮族元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；P是15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则基态磷原子中，电子占据的最高能层是第3层，能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。

（2）根据价层电子对互斥理论，PH3分子中价层电子对=3+（5-3）÷2=4，则PH3分子的VSEPR模型为四面体形,根据价层电子对互斥理论，NH3是三角锥形分子，有一对孤对电子，水是V形分子，有2对孤对电子，由于孤对电子对成键电子的斥力大，则键角NH3>H2O。

（3）氮的最高价氧化物N2O5为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面正三角形，则阴离子是硝酸根离子（NO3-），所以阳离子为NO2+，价层电子对=2+（4-4）÷2=2，则阳离子中氮的杂化轨道类型为sp杂化。

（4）①因为NH3分子间存在较强的氢键，而NF3分子间仅有较弱的范德华力，所以NF3的沸点比NH3的沸点为低。

②因为NF3中F的高电负性，降低了N的最外层孤对电子云密度，所以NF3不能与Cu2+形成稳定的配位键，所以NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能。

（5）磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，4个硼原子位于互不相邻的1/8晶胞的体心，这个小立方体的体心是B原子，4个顶点有4个P原子，则硼原子的配位数为4；根据磷化硼晶胞的特征，已知磷化硼的晶胞边长a="478"pm，则晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=a/2×

÷2=1/4×

×a="207pm"。

考点：

考查核外电子排布，原子轨道，杂化方式，物质沸点高低的判断，晶胞的计算等知识。

9、I．按如图1装置可知，用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，A装置一般用锌和稀盐酸制备H2，B装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以装置碱石灰，E装置中也要装置碱石灰，防止空气中的水份进入D装置，D装置中用氢气与氯化铁反应生成氯化亚铁，据此答题；

（1）A装置是简易启普发生器，其优点是通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；根据上面的分析可知，D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3

2FeCl2+2HCl，E中盛放的试剂是碱石灰，作用是吸收HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入D装置；

（2）温度控制不当，产品中含单质铁。

铁是活泼的金属，能与盐酸反应生成氢气，则检验产品中是否含铁的方案取样品少许放入试管，向其中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生；

II．（3）根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还原剂；（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，所以为了提高反应速率，可以将反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，因此实验过程中C6H5Cl并不会大量损失；（5）三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂例如苯将C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，则①洗涤所用的试剂可以是苯；②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分；（6）根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，氯化铁转化率达到或超过90%，则可产生氯化氢的物质的量为162.5g/162.5g/mol×0.9×1/2=0.45mol，所以可在烧杯中加入0.45×40g的氢氧化钠即18g，并用酚酞作指示剂进行判断反应进行的程度，如果18g氢氧化钠完全反应，则产率达到或超过90%。

10、试题分析：

（1）1g燃料液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol完全燃烧释放出的能量为42.5kJ/g×60g/mol=2550 kJ·mol－1，根据题给信息和热化学方程式的书写原则知，室温下液态偏二甲肼和液态四氧化二氮反应的热化学方程式为C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（l） ΔH=－2550 kJ·mol－1。

（2）①根据题给图像知，298k时，N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，N2O4的浓度为NO2的2倍，NO2的平衡浓度为0.3mol/L，该反应的平衡常数K=[N2O4]/[NO2]2=0.6/0.32="6.67"L·mol－1。

②a．A、C两点的的温度相同，P2>