届高三化学下学期开学考试试题.docx
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届高三化学下学期开学考试试题
江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷
化学2019.02
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ba-137V-51
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是
A.碳铵的化学式:
NH4HCO3
B.次氯酸的结构式：
H—Cl—O
C.中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：
Pu
D.S2﹣的结构示意图：
3.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是
A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B.用湿润的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2
C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl的非金属性强弱
D.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al
4.下列实验装置设计不能达到目的的是
A．实验I：
所示装置可制备氨气
B．实验II：
检验电解饱和食盐水的产物C12
C．实验III：
制取并观察Fe（OH）2沉淀
D．实验
：
吸收SO2
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．单质的还原性：
X＞Z
B．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C．Y、Z组成的化合物中一定含有离子键
D．W的氧化物的水化物一定是强酸
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O
B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：
Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
C．用稀硝酸除去试管内壁银：
3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O
D．向NaClO溶液中通入过量的SO2：
SO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHSO3
7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
①FeS2
SO2
H2SO4
②SiO2
SiCl4
Si
③Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s）
④1mol·L−1HCl（aq）
Cl2
Ca（ClO）2
⑤CuSO4（aq）
Cu（OH）2
CuO
⑥饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．①④⑥
8.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A．卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸
B．用电子式表示MgF2的形成过程为：
C．热稳定性：
MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgI2（s）＋Cl2（g）=MgCl2（s）＋I2（g）ΔH＝－277kJ·mol－1
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：
Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
B.水电离出的c（ H+）= 1× 10-13mol·L-1的溶液中：
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：
Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D.c（SO32－）＝0.1mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
10.当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态
D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会转化成产物B
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。
如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是
III
A.物质Ⅰ的分子式是C24H28O8B.反应[a]是缩聚反应
C.1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应D.物质Ⅰ不可能所有原子共平面
12.下列叙述中正确的是
A．向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加，
不断变大
B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
C．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＞0,△S＜0
D．将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作与现象
结论
A
将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色
Fe（NO3）2中一定含Fe3+
B
从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，
放入无水乙醇中，产生气泡
Na能置换出烃基中的氢
C
向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
X不一定是Na2SO4
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
14.已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol-1。
恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法正确的是
A．前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
D．时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
15.在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数
，NH3·H2O的电离平衡常数
，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小
B．整个过程中，C点水的电离程度最大
C．溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：
c（NH）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
D．D点处：
c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
非选择题
16.（12分）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。
200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。
可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。
以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：
Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13。
请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是____▲________，滤液1中的溶质为Na2CO3和____▲_____（填化学式）；
当沉淀转化达平衡时，滤液l中c（SO42-）与c（CO32-）的比值为▲；
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是▲（任写两条），其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为▲；
（3）滤液2中可循环利用的溶质为▲（填化学式）；
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为▲；
（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法▲。
17.（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂、反应条件和产物已略去）:
已知：
Ⅰ．
（R1，R2为烃基或氢）
Ⅱ．
（R1，R2为烃基）
（1）B分子中所含官能团的名称为▲，由F到G的反应类型为▲；
（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:
2:
1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为 ▲ ；
（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 ▲ ；
（4）C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式:
▲。
（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。
▲
18．（12分）从钒铬还原渣[VO2·H2O、Cr（OH）3]中分离钒、铬的工业流程如下：
（1）“碱浸”中主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示：
则NaOH溶液适宜的浓度为 ▲ mol·L−1。
（3）流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x（NH4）2O·yV2O5·zH2O]，其受热分解的化学方程式如下：
x（NH4）2O·yV2O5·zH2OV2O5+NH3↑+H2O↑（未配平）。
某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：
①准确称取13.40g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.8g；
③称量冷却后的固体质量为10.92g。
通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程）。
▲
19.（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且难分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=—97.3kJ·mol-1
反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A的名称为 ▲ ；
（2）仪器B的作用是▲；
（3）装置丙中盛放的试剂为▲，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为▲；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有▲（填序号）
①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为▲，
②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸（可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）▲。
20.（14分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）已知：
2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH1＝－221kJ·molˉ1
4Al（g）＋3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH2＝－3351kJ·molˉ1
2Al（g）＋N2（g）=2AlN（s）ΔH3＝－318kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是▲；
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
请写出a点时n（HSO3-）∶n（H2SO3）=▲，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）∶n（HSO3-）=▲；
（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：
4NH3+6NO
5N2+6H2O。
不同温度条件下，n（NH3）:
n（NO）的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如下左图所示：
1请写出N2的电子式____▲____，
②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__▲____，
③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率
为▲mg·m-3·s-1；
（4）间接电化学法可除NO。
其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_______▲__________。
21.（12分）B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
（1）基态硅原子的电子排布式为▲；
C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为▲；
写出一种与CO32﹣互为等电子体的阴离子：
▲；
（2）BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_____▲______（填字母代号），
a.离子键b.共价键C.配位键d.金属键e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为__________▲______________；
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图所示），乙二胺分子中氮原子的杂化类型为▲；
乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是▲；
（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，写出该反应的化学方程式▲。
江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷
化学参考答案2019.02
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
D
C
C
B
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
答案
AB
D
C
BD
CD
16.（12分）
（1）将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率（1分）
Na2SO4（1分）1.25×105（1分）
（2）适当加热、适当增大硝酸浓度、减小沉淀粒径及其他合理答案（1+1分）
3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+H2O（2分）
（3）HNO3（1分）
（4）4PbSO4+6NaOH
3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O（2分）
（5）用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水直至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2-3次。
（2分）
17.（15分）
（1）碳碳双键、醛基（2分）水解（或取代）反应（2分）
（2）
（2分）
（3）（2分）
一定条件
（4）
（2分）（5）（5分）
19.（15分）
（1）冷凝管（1分）
（2）吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气（1分）
防止空气中水蒸气进入甲，使SO2Cl2水解（1分）
（3）饱和食盐水（1分）SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O（2分）
（4）①②
（2分）
（5）
蒸馏（2分）（如果答了温度范围，则一定要在69.1℃以上，100℃以下）
取样品在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加入蒸馏水进行稀释：
取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：
再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4（或取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4
（5分）
20.（14分）
（1）Al2O3（s）＋3C（s）＋N2（g）===2AlN（s）＋3CO（g）ΔH＝+1026kJ·molˉ1（2分）
（2）1∶1（2分）3∶1（2分）
（3）①（2分）②1∶3（2分）③1.5×10-4（2分）
（4）2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O（2分）
21.（12分）
（1）1s22s22p63s23p2（1分） N>O>C（1分）NO3﹣、SiO32﹣等（2分）
（2）①abc（2分） ②四面体形（1分）
（3）sp3 杂化（1分） 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）
（4）8Fe+2NH32Fe4N+3H2（2 分）
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