C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用PH试纸测得：
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的PH约为5。
结合Ｈ＋的能力比SO3的强
【答案】AC
【解析】
试题分析：
A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
+CO2+H2O
+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：
2Fe3++2I-==2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3—结合H＋的能力比SO32—的弱，错误。
考点：
考查化学实验方案的分析、评价。
14.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．PH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）
D．PH=7的溶液中：
c（Na+）>2c（C2O42-）
【答案】BD
【解析】
试题分析：
A、根据图像知PH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42-）＜c（HC2O4-），错误；B．根据物料守恒和电荷守恒分析c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-），正确；C、c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）＜0.100mol·L-1+c（HC2O4-），错误；D、由图像知PH=7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）>2c（C2O42-），正确。
考点：
考查电解质溶液中的离子平衡。
15.一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应
达到平衡，下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】AD
【解析】
试题分析：
A、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：
Ⅰ＞Ⅲ，温度：
Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，错误；C、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的饿倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）小于容器Ⅲ中c（H2）的两倍，错误；D、温度：
Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，正确。
考点：
考查化学平衡。
第II卷
非选择题
16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有▲（填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2======Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①渣的主要成分为▲（填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]▲1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO2，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。
【答案】
（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；②AB
（2）①CaCO3；②＜；
（3）将滤液加热到100℃，加入稍过量的氯化钾，然后迅速冷却到0℃
【解析】
试题分析：
（1）①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则生成Ca（ClO）2的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O。
②A．适当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，A正确；B．充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，B正确；C．加水使Ca（OH）2完全溶解氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，C错误，答案选AB。
（2）①碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，因此滤渣的主要成分为CaCO3。
②由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]＜1∶5。
（3）根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是将滤液加热到100℃，加入稍过量的氯化钾，然后迅速冷却到0℃。
考点：
考查物质制备工艺流程分析
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式___________。
已知：
①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】
（1）羟基、羰基
（2）消去反应（3）
或
（4）
；（5）
【解析】
试题分析：
（1）根据D的结构简式可知D中的含氧官能团名称为羟基、羰基、肽键。
（2）根据F和G的结构简式可知F→G的反应类型为羟基的消去反应。
（3）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，这说明应该是酚羟基和甲酸形成的酯基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，因此苯环上取代取代基应该是对称的，所以符合条件的有机物同分异构体为
或
。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，根据D、F的结构简式可知该反应应该是羰基与氢气的加成反应，所以E的结构简式为
。
（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，然后再氧化甲基变为羧基，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O即可得到产品，流程图为
。
考点：
考查以及推断和合成
18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH−1
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将等MnO（OH）2于I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2
I2
S4O62−
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。
【答案】
（1）提高双氧水的转化率
（2）AD（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO（OH）2；②10.8mg/L
【解析】
试题分析：
（1）根据方程式可知反应时加入过量的Ca（OH）2可以提高双氧水的转化率。
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，答案选AD。
（3）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2中氧气是氧化剂，得到4个电子，Mn元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO（OH）2。
②根据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子其中S元素化合价从＋2价升高到＋2.5价，所以该水样中的溶解氧为
＝10.8mg/L。
考点：
考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等
19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（S）+2H+（aq）===Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH=-50.4kJ·mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）===2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）ΔH=-225.4kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：
边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。
【答案】
（1）加快反应速率；在酸性溶液中不利于MgCO3·3H2O的生成
（2）2H2O2＋4Fe2＋＋4H＋=4Fe3＋＋4H2O（3）①分液漏斗；②振荡
（4）用pH计测量溶液的pH，使溶液的pH在5.0与8.5之间
【解析】
试题分析：
（1）加热可以加快反应速率；由于在酸性溶液中不利于MgCO3·3H2O的生成，因此所加H2SO4不宜过量太多。
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