B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小
D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v（H2）＝
mol·L－1·min－1
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
本部分包括5个小题，共46分
19．（10分）2009年10月15日新华社报道：
全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。
可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：
①C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝________。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g） ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②1100℃时测得高炉中，c（CO2）＝0.025mol/L，c（CO）＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？
________（填“是”或“否”），其判断依据是_______________________________________________。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝
________。
②下列措施能使
增大的是______（填字母）。
A．升高温度B．再充入H2
C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离
E．充入He（g），使体系压强增大
20．（8分）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。
请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是________（填序号）。
A．若反应速率v（SO2）＝v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为________，表中y＝________。
②T1________T2（填“>”“<”或“＝”），实验2中达到平衡时O2的转化率为________。
答案
1．B 升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。
2．C 体积增大到原来的2倍，浓度减小为原来的
，化学反应速率减小。
3．C 依题意，c（C）＝0.5mol/（L·min）×2min＝1mol/L，而c（D）＝0.5mol/L，所以x＝2。
2A＋3B2C＋D
起始浓度（mol/L）5300
变化浓度（mol/L）11.510.5
2min末浓度（mol/L）41.510.5
可知C正确。
4．B 升高温度正、逆反应速率都增大，A错。
升高温度平衡逆向移动，C项错。
减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。
5．D 可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4molNH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9kJ，A错误；平衡建立的实质为v正＝v逆，即v正（NO）＝v逆（NO），又v正（NO）＝
v正（O2），所以v正（O2）＝
v逆（NO），B错误；平衡后减小压强，平衡向正向移动，由M＝
，反应正向移动后，m不变，n变大，则M变小，C错误；平衡后升温，平衡向逆向（吸热）移动，NO的含量减小，D正确。
6．D A项条件改变，增大压强，若平衡不移动，A的浓度变为原来的2倍，实际变为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，故m＋n7．C
8．A 将容器体积增加一倍，若平衡不发生移动，则B的浓度是原来的50%。
现在B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动。
9．C
10.B 固体、纯液体的浓度可视为常数，不写入平衡常数表达式中，故该反应的平衡常数K＝
，K只与温度有关，而与浓度、压强无关。
11．D （甲）容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体分子数不相等的反应；（乙）容器中，该可逆反应属于反应前后气体分子数相等的反应，混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑤错误；各气体组分浓度相等，不能判断反应是否达到了平衡状态，③错误。
断裂氢氧键速率为断裂氢氢键速率的2倍，经转化得，氢氧键的断裂速率等于生成氢氧键的速率，④正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，⑥错误；消耗氢气的物质的量等于消耗水蒸气的物质的量，经转化得，消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量，⑦正确。
12．C 因加入4mol水蒸气后，平衡右移，故CO2的物质的量大于0.6mol，而CO只有1mol，不能完全转化为CO2，故CO2的物质的量小于1mol，故选C。
13．B 同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为（2＋1）mol×
＝2.5mol，再由差量法可知反应掉的A为1mol，即A的转化率为
×100%＝50%。
14．C 设反应的N2物质的量为x。
由 N2＋3H22NH3
n（始） 2 3 0
n（变） x 3x 2x
n（平） 2－x 3－3x 2x
A项应为
≠
（因0＝
，故不正确；D项，用反证法，若D成立，则有
＝
，解得x＝1.25mol，则3x＝3.75mol>3mol，故不可能，则D项不正确。
应选C。
15．A 等质量的钠和钾，Na的物质的量较大，完全反应产生的H2的物质的量较大，但K比Na活泼，所以完全反应所用的时间Na比K长，符合题给图像。
NH3的分解是吸热反应，则温度越高，氨的转化率就越高，反应达平衡所需时间就越短，不符合题给图像；催化剂不影响平衡时氨气的物质的量，不符合题给图像；压强越大，反应达到平衡所需的时间就越短，平衡时SO3的物质的量就越多，不符合题给图像。
16．B 由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反应，A项错误。
在T1时，由a点达到平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压的方法，结合化学方程式可知B的转化率会不断增大，故C项错误。
在T2时，若由c点达到平衡状态，则B的转化率不断增大，说明该过程v正>v逆，D项错误。
17．C 实验①中5min内v（N）＝v（M）＝1.0×10－3mol/（L·min），A项错误；实验②中平衡时X、Y、M、N的浓度分别为0.002mol/L、0.032mol/L、0.008mol/L和0.008mol/L，求得K＝1.0，B项错误；实验③中反应掉的X为amol，则平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为（单位为mol，略去）0.20－a、0.30－a、a和a，则根据化学平衡常数K＝1.0可求得a＝0.12，即X的转化率为60%，C项正确；根据实验①和②可求出700℃和800℃的平衡常数，从而可确定该反应为放热反应，实验③中a＝0.12，实验③到④为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低（小于60%），即b<0.060，D项错误。
答案
18.B 根据图像知，300℃时甲醇的物质的量大于500℃时甲醇的物质的量，结合勒夏特列原理知：
升温平衡逆向移动，平衡常数K（500℃）19．
（1）＋115.4kJ/mol
（2）①增大 ②否 浓度商Q小于平衡常数K
（3）①0.225mol/（L·min） ②BD
解析：
（1）方程式①＋③－
×②可得C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g），则ΔH＝ΔH1＋ΔH3－
＝＋115.4kJ/mol。
（2）该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，K增大。
Q＝
＝0.25，Q（3）A项，升温，平衡逆向移动，该比值减小，错误；B项，再充入H2，平衡正向移动，n（CH3OH）增大，n（CO2）减小，比值增大，正确；C项，再充入CO2，CO2的转化率减小，比值减小，错误；D项，将H2O（g）分离后，平衡正向移动，比值增大，正确；E项，充入He（g）时，由于是恒容容器，平衡不移动，比值不变，错误。
20．
（1）DE
（2）①0.2mol·L－1·min－1 0.2mol ②> 90%
解析：
（1）A项，反应速率v（SO2）＝v（SO3），因为没有指明反应方向，所以不能作为反应达到平衡的标志，A项错误；B项，充入氮气时虽然压强增大，但各成分的浓度没有变化，所以反应速率不变，B项错误；C项，平衡后仅增大反应物浓度，则平衡右移，但浓度增大的反应物的转化率将减小，C项错误；D项，压缩气体，压强增大，平衡正向（气体物质的量减小的方向）移动，SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大，D项正确；E项，恒温恒容下，平衡后再充入2molSO3，平衡逆向移动，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大，E项正确；F项，平衡后升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小，F项错误。
（2）实验1中，由表中数据可知，v（O2）＝
＝0.1mol·L－1·min－1，v（SO2）＝2v（O2）＝0.2mol·L－1·min－1。
实验2中，Δn（SO2）＝4mol－0.4mol＝3.6mol，则Δn（O2）＝
Δn（SO2）＝
×3.6mol＝1.8mol，则y＝2mol－1.8mol＝0.2mol。
O2的转化率＝
×100%＝90%。
T1→T2，平衡时SO2、O2的物质的量减小，说明平衡正向移动，即向放热反应方向移动，说明温度降低，即T1>T2。
21.（12分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g）
已知：
平均反应速率v（C）＝
v（A）；反应2min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有amolD生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）＝________，v（B）＝________；
（2）化学方程式中，x＝______、y＝______、p＝______、q＝______；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0；（填“>”、“<”或“＝”）；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________________________；
②平衡时反应物的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是___________________________________。
22．（8分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：
K＝________________________________。
（2）降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率
________，化学反应速率__________（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是________。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________________________（用文字表达），10min～15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。
a．加了催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO3的物质的量
23．（8分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）
实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·L－1
2.4×10－3
3.4×10－3
4.8×10－3
6.8×10－3
9.4×10－3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：
________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0（填“>”、“＝”或“<”），熵变ΔS________0（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）已知：
NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间
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