人教版高考化学复习53《化学键》配套练习含答案.docx
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人教版高考化学复习53《化学键》配套练习含答案
课时检测（十七）
（45分钟 100分）
一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）
1.下列物质中,含有共价键的离子化合物是（ ）
A.MgOB.Ba（OH）2C.HClOD.H2O2
2.下列表示正确的是（ ）
A.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
B.N2的电子式:
C.MgF2的电子式:
Mg2+
D.熔融时NaHSO4的电离方程式:
NaHSO4====Na++HS
3.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是（ ）
A.X与Y不可能位于同一周期
B.X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物
C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同
D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
4.下列化学用语正确的组合是（ ）
①氚
H②S2-:
③Na2O2:
Na+
]2-Na+
④
⑤NH3:
⑥N2：
A.①②⑤⑥B.①③④⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥
5.下列叙述中,正确的是（ ）
A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B.离子化合物中一定有金属元素
C.化学键是物质中原子间强烈的相互作用
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
6.（2013·景德镇模拟）固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是（ ）
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.1molNH5中含有5molN—H键
D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
7.现有下列说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合一定形成离子键
③离子键是阴、阳离子的相互吸引
④根据电离方程式:
HCl====H++Cl-,可知HCl分子里存在离子键
⑤氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子,而后氢原子、氯原子形成共价键。
以上说法中,正确的是（ ）
A.①③⑤B.④C.②④D.⑤
8.（2013·阜新模拟）下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）
A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NA
B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
9.（双选）（2013·岳阳模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是（ ）
J
R
A.J和T组成的化合物是离子化合物
B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体
C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
10.（能力挑战题）（2013·余姚模拟）某分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是（ ）
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,只含有共价键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
二、非选择题（本题包括3小题,共40分）
11.（14分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。
X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
（1）X、Z两种元素的元素符号为X 、Z 。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中:
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ,由两种元素组成的含有离子键和共价键的化合物的电子式为 。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式）,该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ;
X与W形成的化合物与水反应时,水作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:
。
12.（12分）（2013·临沂模拟）城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。
X原子的结构示意图为
X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m= ,该保湿剂的化学式为 。
（2）Z、W元素的名称为 、 。
（3）下列说法正确的是 。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是 。
A.XY2的电子式:
X2+
]2-
B.WZ2的结构式:
Z＝W＝Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:
Y2+Z2-====2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
13.（14分）（能力挑战题）已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。
Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。
Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。
W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示） > 。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________
___________________________________________________________________。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式__________________
___________________________________________________________________。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是 。
实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。
由此判断该化合物具有 键（填“离子”或“共价”）。
答案解析
1.【解析】选B。
A项,MgO是只含离子键的离子化合物;B项,Ba（OH）2是含有共价键和离子键的离子化合物;C、D项中的物质均是共价化合物。
2.【解析】选D。
A中次氯酸化学式为HClO,但根据成键规则,结构式应为
H—O—Cl,A错;B中每个氮原子不能满足8电子稳定结构,电子式应为
B错;C中阴阳离子应交错排列,C错;熔融时共价键不会断裂,D对。
3.【解析】选C。
A项,短周期元素X、Y的原子序数相差2,则两种元素可能位于相同周期,如Na和Al;也可能位于不同周期,如F和Na;B项,X与Y可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物,如NaF;C项,X离子与Y离子电子层结构可以相同,如Na+、F-,也可以不同,如H+、Li+;D项,X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构,如PCl5中P原子最外层不满足8电子的稳定结构。
4.【解析】选C。
S2-的结构示意图应为
;Na2O2的电子式为Na+
]2-Na+;CaCl2的形成应为
·+×Ca×
]-Ca2+
]-。
5.【解析】选A。
A项说明化学反应的实质,正确;离子化合物中不一定含金属元素,如铵盐,B错;C项中化学键是分子中相邻原子间强烈的相互作用,错误;共价化合物中的氢化物中的H不符合8电子结构,BF3中的B也不满足8电子结构,D错误。
6.【解析】选C。
由题意知NH5的电子式为[
H]+[
]-,NH5为离子化合物,熔沸点高于NH3,投入水中可产生NH3和H2,NH5中既有离子键又有共价键。
7.【解析】选D。
水分子内存在H、O原子间的相互作用,分子间的H、O原子也相互作用。
而化学键是指分子内相邻原子间的强相互作用,故①叙述不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只有活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,如AlCl3中存在共价键,故②叙述不正确。
在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥作用,故③叙述不正确。
HCl是以共价键相结合,分子中无离子键,故④叙述错误。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,故⑤正确。
【误区警示】
（1）有化学键破坏的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化都有化学键破坏,但无新化学键生成,故属于物理变化。
（2）许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。
它们分子中的化学键只影响其化学性质。
（3）只有离子化合物熔化时才破坏离子键。
（4）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如H++OH-====H2O,2H++C
====H2CO3。
8.【解析】选B。
A项,1molNa2O2中含有3mol离子,即2molNa+和1mol
A错;B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正确;C项NaOH中含离子键和共价键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl3的分子中,每个原子都达到了8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼只满足6电子结构,D错。
9.【解析】选A、C。
根据题目信息可知,J、M、R、T分别为C、Al、S、Cl。
A项,J和T组成的化合物是CCl4,为共价化合物,错误;B项,Al能够与NaOH溶液反应生成H2,正确;C项,非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,错误;D项,四种元素中,Cl的非金属性最强,HClO4酸性最强,正确。
10.【解析】选B。
据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条价键,则可能为N、P等元素。
Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第ⅠA族元素,因Y若为H,只能使最外层达2个电子;若为Na等,则组成的一般为离子化合物。
11.【解题指南】解答本题应注意以下2点:
（1）解答本题时要充分运用题中的信息进行推断,如“元素周期表中三个连续短周期的元素”,则说明一定有第1周期元素,一般含有氢元素;
（2）熟练掌握元素化合物知识是解题的关键,因为这类试题与元素化合物知识联系最密切;另外,它可联系高中化学的所有知识,综合性很强。
【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Z是O,则Y是N;N、O的最外层电子数之和是11,所以W是Na,X、W同主族,又因为氮元素能够和X形成含有3个共价键的分子,所以X是H。
NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O====NaOH+H2↑,水作氧化剂。
答案:
（1）HO
（2）
H
Na+
]2-Na+
（3）NH4NO3N
+OH-
NH3↑+H2O
氧化剂
（4）
12.【解析】
（1）由X原子的结构示意图
不难推知其为
该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl。
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。
Z与Y相邻则Z是S,W是C。
（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,仅含有共价键,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错。
Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但钙元素的核电荷数大,半径小,D错。
（4）XY2为CaCl2,其电子式为
]-Ca2+
]-,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S====2H++2Cl-+S↓,A、C错。
答案:
（1）20CaCl2
（2）硫碳
（3）B（4）B、D
13.【解题指南】解答本题时应注意以下3点:
（1）核外电子排布遵循能量最低原则。
当M层有电子时,K、L层一定排满电子。
（2）最外层电子数比内层电子数少3,可以确定Z一定在第3周期。
（3）主族元素最高价等于最外层电子数,最低负价等于最外层电子数-8。
【解析】因为X元素的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1,则X为Na;Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个,则Y为Cl,Z为Al;设W的最外层电子数为a,最低负价为a-8,根据a=3|a-8|可得a=6,W的最高价氧化物可表示为WO3,设W的相对原子质量为x,则W的百分含量为x/（x+48）×100%=40%,可得x=32,所以W为S。
（1）Y的气态氢化物为HCl,W的气态氢化物为H2S,稳定性HCl>H2S。
（2）Na在空气中加热生成的是Na2O2,是离子化合物。
（3）X的最高价氧化物的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,两者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-====Al
+2H2O。
（4）S的低价氧化物为SO2,与Cl2反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl。
（5）Al与Cl形成的化合物为AlCl3,因为AlCl3在固态和液态不导电,在水溶液中导电,说明AlCl3中存在共价键。
答案:
（1）HCl H2S
（2）离子
（3）Al（OH）3+OH-====Al
+2H2O
（4）SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
（5）AlCl3 共价
【误区警示】AlCl3虽然是金属Al与活泼非金属元素Cl形成的化合物,但是AlCl3中存在的却是共价键,不存在离子键。
这也是容易形成离子键的元素为什么是第ⅠA族、第ⅡA族金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族非金属元素,第ⅢA族的元素一般不能形成离子键的原因。
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