贵州省高三下学期第一次模拟考试理综化学试题及答案.docx
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贵州省高三下学期第一次模拟考试理综化学试题及答案
贵州省2019届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题
7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:
“太阳流珠,常欲去人……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指
A.金B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿
8.下列各项中正确的是
A.
中所有碳原子可能在同一平面上
B.
的命名为2-甲基-1-丙醇
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)
9.设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中错误的是
A.1molCl2参加反应,转移的电子数一定为2NA
B.常温常压下,23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.标准状况下,22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA
D.2L0.1mol·L-1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2NA
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将二氧化硫分别通入溴水和品红溶液中
溶液均退色
均可证明二氧化硫有漂白性
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
S>C
C
向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性:
I->Fe2+
D
取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,滴加稀盐酸
产生白色沉淀且不溶解
证明Na2SO3已氧化变质
11.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族。
Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。
下列叙述错误的是
A.原子半径:
W>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
R>W>X
C.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
D.Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
12.以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.正极的电极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电池工作时,CO32-移向b电极
C.若实验过程中转移4mol电子,则该电池消耗11.2LCH4
D.为使电池稳定运行,电池的电解质组成应保持恒定。
该电池工作时,应有物质A循环利用,A为CO2
13.常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是
A.在A点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在B点所示的溶液中,浓度最大的离子是Na+
C.当溶液的pH为7时,溶液的总体积大于20mL
D.25℃时,CO32-水解常数Kh=2×10-4mol·L-1,当溶液中c(HCO3-):
c(CO32-)=2:
1时,溶液的pH=10
26.(14分)
制备溴苯的实验装置如下图,将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。
反应结束后,对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
(1)在反应中实际起催化作用的是FeBr3,写出A中发生的所有化学反应方程式。
(2)已知上述有机反应放出大量热,则A中的现象是及。
(3)冷凝管的作用是,冷凝管中的水应从口进入(填“a”或“b”)。
B中盛放的CCl4的作用是。
(4)向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应不是加成反应,反应现象是。
也可使用试纸更简便地证明上述结论。
(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗,正确的操作顺序是(填字母标号)。
a.①②③④②b.②④②③①c.④②③①②d.②④①②③
27.(15分)
高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种绿色高效多功能水处理剂,还是一种环保碱性电池的正极活性物质,应用前景十分广阔。
已知干燥的高铁酸钾稳定,但含有少量水分的高铁酸钾热稳定性差。
目前,国内外有关高铁酸钾的合成方法主要有:
高温氧化法(干法)、次氯酸盐氧化法(湿法)和电解法。
(1)上述三种方法通常先制备Na2FeO4,再根据原理Na2FeO4(s)+2KOH=K2FeO4(s)+2NaOH在某低温条件下制得K2FeO4,说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“>”“=”或“<”)
(2)干法是用Na2O2作为氧化剂,与FeSO4在较高温度下发生反应:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若该反应生成氧气840mL(标准状况下),则反应转移的电子的物质的量为mol。
(3)改进后的湿法可直接制备高铁酸钾,基本流程如下图所示:
①反应II的离子方程式为;该反应一般控制在30℃以下的原因是。
②洗涤粗品时选用无水乙醇而不用水的原因是。
③反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响;图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,KClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
则生产中最佳温度为℃,此时KClO与Fe(NO3)3两种溶液的最佳质量浓度之比为(填最简整数比)。
(4)电解法是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液,然后在阳极液中加入50%的KOH溶液,充分反应后,过滤、用无水乙醇洗涤、干燥,即可制得K2FeO4。
①阳极的电极反应是。
②电解过程中,维持电流强度为1A,电解15分钟后,理论上消耗铁g。
(已知F=96500C·mol-1,结果保留2位有效数字)
28.(14分)
氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
回答下列问题:
(1)已知:
I.2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H =-196.6kJ·mol-1
II.SO2(g)+ NO2 (g)SO3 (g)+NO(g) △H =-41.6kJ·mol-1
则2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =kJ·mol-1
(2)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下发生上述反应II。
①该反应达到平衡前某段时间内,下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是。
②开始时,在两容器中分别加入:
I:
1molSO2(g)和1molNO2(g);II:
1molSO3(g)和1mol NO(g),则达化学平衡时,该反应的平衡常数I II(填“>”、“=”或“<”)。
(3)用纯碱溶液吸收NO2时发生反应:
Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。
已知:
HNO2的pKa=3.15,H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25,其中pKa=-1gKa。
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性(填“强”或“弱”)。
②用500mL1mol·L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2LNO2气体,充分发生上述反应,生成的CO2全部逸出,则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为。
(4)NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。
其反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H =-1627.2kJ·mol-1;NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如下图所示:
①由图可以看出,脱硝工艺应在(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。
②在有氧的条件下,随着反应温度的进一步升高,NO的转化率明显下降,NO2产率明显提高,可能的原因是。
36.[化学—选修2:
化学与技术](15分)
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
丙酮是一种常用的有机溶剂,也是合成很多有机化合物的重要原料。
由丙酮合成药物G的路线如下:
(1)写出化合物C中官能团的名称;化合物G的分子式为。
(2)反应①的类型为,反应②的类型为。
(3)反应①还会得到另一产物H,其分子式为C8H14O2,写出H的结构简式。
(4)反应⑥的产物为F和(写结构简式)。
(5)一分子G消去一分子水可得物质J,同时满足下列条件的J的同分异构体共有种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上的取代基有2种共4个。
(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇
,写出合成流程图(无机试剂任用)。
合成流程图示例如下:
化学参考答案
第Ⅰ卷
7.B8.D 9.A10.C11.B12.D13.A
第Ⅱ卷
26.(14分)
(1)2Fe+3Br2===2FeBr3(1分)(2分)
(2)有红棕色气体充满A容器(1分)反应液微沸(1分)
(3)冷凝回流(1分)a(1分)除去溴化氢气体中的溴蒸气(2分)
(4)有淡黄色沉淀生成(1分)蓝色石蕊试纸(2分,答“pH试纸”也给分)
(5)b(2分)
27.(15分)
(1)<(2分)
(2)0.375(2分)
(3)①2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)抑制K2FeO4与水的反应(1分)
②减少K2FeO4的溶解损失(1分)③26(1分)5:
6(2分)
(4)①Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O(2分)②0.087(2分)
28.(14分)
(1)-113.4(2分)
(2)①C(2分)②<(2分)
(3)①强(1分)②c(NO3-)>c(NO2-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)(3分)
(4)①有氧(2分)
②温度较高时,NH3被氧气催化氧化,发生了反应4NH3+5O2===4NO+6H2O,2NO+O2===2NO2或4NH3+7O2===4NO2+6H2O(2分,答“NO和NH3反应放热,温度升高,化学平衡逆向移动”给1分)
38.(15分)
(1)羰基、碳碳双键(2分)C10H16O3(1分)
(2)加成反应(1分)加成反应(1分)
(3)
(2分)
(4)CH3COOH(2分)
(5)11(3分)
(6)
(3分)