化学反应速率及影响因素.docx
《化学反应速率及影响因素.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率及影响因素.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学反应速率及影响因素
第七章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率及影响因素
级别
A级（基础
1～7 13 14
B级（能力
8～12 15 16
一、选择题（每小题4分，共48分
1．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是（
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度一般可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的量可以加快反应速率
解析：
将碳块磨成粉末，增大了反应物之间的接触面积，A选项正确。
B选项显然也正
确。
C选项中，向容器内充入了N2，由于容器体积不变，没引起各物质的浓度变化，另
一方面，N2不与其中的任何物质反应，也不会引起浓度变化，故反应速率不变。
D选项
是增加碳的量，由于碳是固体，其浓度不随量的变化而变化，因此反应速率不会改变。
答案：
D
2．设C＋CO22CO（正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应为放
热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
解析：
升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。
答案：
A
3．（2011·如皋质检氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的
量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（
A．0.32mol/（L·sB．0.16mol/（L·s
C．1.6mol/（L·sD．0.8mol/（L·s
解析：
化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物
质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。
若忽略了“单位时间”只考虑氨气
的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误
认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。
正确的计算是：
v（NH3＝＝0.16mol/（L·s
答案：
B
4．（2011·武汉模拟把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的
速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
解析：
镁条和盐酸反应产生氢气的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋
＋H2↑，是镁与酸中的H＋间的置换反应，与Cl－无关，故④不是影响该反应速率的因素。
在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，则产生氢气的速率会加快。
溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生氢气的速率越快，随着反应的进行，H＋浓度不断减少，则反应速率逐渐减慢。
答案：
C
5．反应2A（g2B（g＋C（g（正反应为吸热反应，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A
的浓度增大，应采取的措施是（
A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度
解析：
减压时平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，A项错；加压使正、逆反应速率
均增大，C项错；增大B的浓度使逆反应速率增大，D项错。
答案：
B
6．（2011·武汉模拟在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（gB（g＋C（g。
若反应物的浓
度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（
A．10sB．大于10s
C．小于10sD．无法判断
解析：
随浓度降低反应速率应逐渐减慢，开始20s内的平均反应速率为v＝
＝0.06mol/（L·s，而后一阶段v＝＜
0.06mol/（L·s，所以t＞10s。
答案：
B
7．（2011·山东临沂一模下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（
A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
解析：
选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐
酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发
生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应
是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小
压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
答案：
D
8．（2011·莘县一中模拟少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了
加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发 ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
解析：
本题考查的是改变反应速率的方法。
由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的
产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一
效果。
答案：
C
9．（2011·聊城模拟反应A（g＋3B（g2C（gΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降
低，下列叙述中正确的是（
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
解析：
题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方
向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆
反应速率都减小。
答案：
C
10．（2009·福建理综，12某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2通过测定溴
的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失所需时间t/s
实验序号
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（
A．增大c（CH3COCH3，v（Br2增大
B．实验②和③的v（Br2相等
C．增大c（HCl，v（Br2增大
D．增大c（Br2，v（Br2增大
解析：
A项，由实验①和②对比可知增大c（CH3COCH3，反应时间变少，v（Br2增大；B
项，实验②和③反应时间相同，则v（Br2相等；C项，比较实验①和③可知，增大c（HCl
时，反应时间缩短，v（Br2增大；D项，比较实验①和④可知，增大c（Br2时，v（Br2不
变，故选D。
答案：
D
11．（2011·徐州模拟在容积为2L的密闭容器中，有反应：
mA（g＋nB（gpC（g＋qD（g，
经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了amol/L，B的平均反应速率vB
＝a/15mol/（L·min，C增加了2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分
含量不变，则m∶n∶p∶q为（
A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1
解析：
由题意可知，减少的B的浓度为vB·t＝mol/（L·min×5min＝mol/L，故m∶n∶
p＝a∶∶＝3∶1∶2。
又因增加系统压强后，A、C的百分含量不变，则说明m＋n＝
p＋q，故有m∶n∶p∶q＝3∶1∶2∶2。
答案：
A
12．（2011·试题调研合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的
意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g＋3H2（g2NH3（g（正反
应为放热反应，673K、30MPa下，n（NH3和n（H2随时间t变
化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是（
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点处正反应速率比b点处的大
C．d点（t1时刻和e点（t2时刻处n（N2不同
D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率
解析：
图像中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆
反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此C、D错误。
4）重大危险源评价
坍塌和高处坠落为本部分的重大危险源5）重大危险源防范措施
（1严禁采用挖空底脚的方法进行土方施工。
（2基础工程施工前要制定有针对性的施工方案，按照土质的情况设置安全边坡或固壁支撑。
基坑深度超过5m有专项支护设计。
对基坑、井坑的边坡和固壁支架应随时检查，发现边坡有裂痕、疏松或支撑有折断、走动等危险征兆，应立即采取措施，消除隐患。
对于挖出的泥土，要按规定放置，不得随意沿围墙或临时建筑堆放。
（3施工中严格控制建筑材料、模板、施工机械、机具或其他物料在楼层或屋面的堆放数量和重量，以避免产生过大的集中荷载，造成楼板或屋面断裂。
（4基坑施工要设置有效排水措施，雨天要防止地表水冲刷土壁边坡，造成土方坍塌。
6）安全技术交底土方工程安全技术交底：
1．进入现场必须遵守安全生产纪律。
2．土方工程开挖前编制开挖方案，并按认可后的方案进行开挖。
3．挖土中发现管道，电缆及其他埋设物应及时报告，不得擅自处理。
4．挖土时要注意土壁的稳定性，发现有裂缝及倾、坍可能时，人员要立即离开并及时处理。
5．人工挖土时应由上至下，逐层挖掘，前后操作人员间距不应小于2～3m，堆土要在1m以外，且高度不得超过1.5m，严禁偷岩或在孤石下挖土，夜间应有充足的照明。
6．在基坑或深井下作业时，必须戴安全帽，严防上面土块及其物体下落砸伤头部，遇有地下水渗出时，应把水引到集水井加以排除。
7．每日或雨后必须检查土壁及支撑稳定情况,在确保安全的情况下继续工作，并且不得将土和其他物件堆在支撑上，不得在支撑下行走或站立。
8．在水下作业，必须严格检查电器的接地或接零和漏电保护开关，电缆应完好，并穿戴防护用品。
9．机械挖土，启动前应检查离合器、钢丝绳等，经空车试运转正常后再开始作业。
10．机械操作中进铲不应过深，提升不应过猛。
11．机械不得在输电线路下工作，在输电线路一侧工作，不论在任何情况下，机械的任何部位与架空输电线路的最近距离应符合安全规程要求。
12．机械应停在坚实的地基上，如基础过差，应采取走道板等加固措施，不得将挖土机履带与挖空的基坑平行2m停、驶。
运土汽车不宜靠近基坑平行行驶，防止坍方翻车。
13．电缆两侧1m范围内应采用人工挖掘。
14．配合拉铲的清坡、清底工人，不准在机械回转半径下工作。
15．向汽车上卸土应在车子停稳后进行，禁止铲斗从汽车驾驶室上越过。
16．基坑四周必须设置1.5m高护栏，要设置一定数量临时上下施工楼梯。
17．场内道路应及时整修，确保车辆安全畅通，各种车辆应有专人负责指挥引导。
18．车辆进出门口的人行道下，如有地下管线（道）必须铺设厚钢板，或浇捣混凝土加固。
19．在开挖基坑时，必须设有确实可行的排水措施，以免基坑积水，影响基坑土壤结构。
1
8.0
2.0
500
2
21．清坡清底人员必须根据设计标高作好清底，不得超挖。
如果超挖，不得将松土回填，以免影响基础质量。
22．开挖出的土方，要严格按照组织设计堆放，不得堆于基坑侧，以免引起地面堆载超荷引起土体位移、板桩位移或支撑破坏。
23．挖土机械不得在施工中碰撞支撑，以免引起支撑破坏或拉损。
24．开挖土方必须有挖土令。
7）现场安全警示标识
8.0
采用挖掘机和人工相配合进行开挖。
挖掘机挖土时预留100mm厚土层使用人工挖掘。
待承台土方开挖完毕用人工进行修底后，马上使用C15素砼进行封底。
承台采用240mm厚的灰砂砖模。
若承台土质较松散时，采用C20素砼护壁。
必要时护壁增加φ12@300钢筋网。
3）危险源识别
4）重大危险源评价
坍塌和高处坠落为本部分重大危险源5）重大危险源防范措施
（1严禁采用挖空底脚的方法进行土方施工。
（2基础工程施工前要制定有针对性的施工方案，按照土质的情况设置安全边坡或固壁支撑。
基坑深度超过5m有专项支护设计。
对基坑、井坑的边坡和固壁支架应随时检查，发现边坡有裂痕、疏松或支撑有折断、走动等危险征兆，应立即采取措施，消除隐患。
对于挖出的泥土，要按规定放置，不得随意沿围墙或临时建筑堆放。
（3施工中严格控制建筑材料、模板、施工机械、机具或其他物料在楼层或屋面的堆放数量和重量，以避免产生过大的集中荷载，造成楼板或屋面断裂。
（4基坑施工要设置有效排水措施，雨天要防止地表水冲刷土壁边坡，造成土方坍塌。
6）安全技术交底土方工程安全技术交底：
1．进入现场必须遵守安全生产纪律。
2．土方工程开挖前编制开挖方案，并按认可后的方案进行开挖。
3．挖土中发现管道，电缆及其他埋设物应及时报告，不得擅自处理。
4．挖土时要注意土壁的稳定性，发现有裂缝及倾、坍可能时，人员要立即离开并及时处理。
5．人工挖土时应由上至下，逐层挖掘，前后操作人员间距不应小于2～3m，堆土要在1m以外，且高度不得超过1.5m，严禁偷岩或在孤石下挖土，夜间应有充足的照明。
6．在基坑或深井下作业时，必须戴安全帽，严防上面土块及其物体下落砸伤头部，遇有地下水渗出时，应把水引到集水井加以排除。
7．每日或雨后必须检查土壁及支撑稳定情况,在确保安全的情况下继续工
作，并且不得将土和其他物件堆在支撑上，不得在支撑下行走或站立。
8．在水下作业，必须严格检查电器的接地或接零和漏电保护开关，电缆应完好，并穿戴防护用品。
9．机械挖土，启动前应检查离合器、钢丝绳等，经空车试运转正常后再开始作业。
10．机械操作中进铲不应过深，提升不应过猛。
11．机械不得在输电线路下工作，在输电线路一侧工作，不论在任何情况下，机械的任何部位与架空输电线路的最近距离应符合安全规程要求。
12．机械应停在坚实的地基上，如基础过差，应采取走道板等加固措施，不得将挖土机履带与挖空的基坑平行2m停、驶。
运土汽车不宜靠近基坑平行行驶，防止坍方翻车。
13．电缆两侧1m范围内应采用人工挖掘。
14．配合拉铲的清坡、清底工人，不准在机械回转半径下工作。
15．向汽车上卸土应在车子停稳后进行，禁止铲斗从汽车驾驶室上越过。
16．基坑四周必须设置1.5m高护栏，要设置一定数量临时上下施工楼梯。
17．场内道路应及时整修，确保车辆安全畅通，各种车辆应有专人负责指挥引导。
18．车辆进出门口的人行道下，如有地下管线（道）必须铺设厚钢板，或浇捣混凝土加固。
19．在开挖基坑时，必须设有确实可行的排水措施，以免基坑积水，影响基坑土壤结构。
20．基坑开挖前，必须摸清基坑下的管线排列和地质开采资料，以利考虑开挖过程中的意外应急措施（流砂等特殊情况）。
21．清坡清底人员必须根据设计标高作好清底，不得超挖。
如果超挖，不得将松土回填，以免影响基础质量。
22．开挖出的土方，要严格按照组织设计堆放，不得堆于基坑侧，以免引起地面堆载超荷引起土体位移、板桩位移或支撑破坏。
23．挖土机械不得在施工中碰撞支撑，以免引起支撑破坏或拉损。
24．开挖土方必须有挖土令。
2.0
500
试回答以下问题：
上述实验中的待测数据应是_________________________________；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.已知下列化学反应：
5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。
某化学研究性学习小组在做此实验时发现：
在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。
在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1空白实验
（2起始时加入少量K2SO4固体
（3起始时加入少量MnSO4固体
（4起始时加入少量水
结果发现（1（2起始反应速率差不多，（4的起始反应速率比（1（2慢，（3的起始反应速率很快。
请解释实验（Ⅱ中反应速率变化的原因是_________________________________。
解析：
Ⅰ.相同条件下，催化剂的性能主要体现在对化学反应速率的影响方面，因此在实验过程中需测集满500mL氧气所用的时间，本实验主要从定量的角度对不同催化剂的催化效果进行对比分析研究。
Ⅱ.反应开始慢后来快，说明生成的产物对反应起了催化作用，由题给信息知，起催化作用的产物为MnSO4。
答案：
Ⅰ.相同条件下集满500mL氧气所用的时间 不同催化剂的催化效果对照研究
Ⅱ.反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快
升级会员 