化学选修三高考题汇总.docx

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化学选修三高考题汇总

20XX年高考：

29.（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是

；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：

W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCL气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

29

（1）原子晶体。

（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4

20XX年高考：

37．【化学—选修物质结构与性质】（15分）

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；

（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________．

答案：

2s22p4　V形

（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2

（3）MgO　晶格能大　sp3和sp2　120°

（4）3∶1∶1

（5）紫　激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

20XX年高考：

27.（15分）

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

1

反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

2I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为

___________________________________________________；

（2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；

（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________；

（5）E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________。

20XX年高考：

：

27.（15分）（注意：

在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为________；c为_______

（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。

（写2种）

（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）

（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。

【答案】：

（1）CNa

（2）CO（3）CO2H2OH2S（4）金刚石NaClNaS或CO（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

可推出元素a为C;b为O;元素c为钠，d为硫，e为氯。

由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2，非直线形的是:

H2OH2S。

这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S或CO；（每空填一种）

元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【考点】主要有分子的构型，元素的推断，晶体的类型和生活中防毒面具的知识的考察。

【点评】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（2013·课标Ⅱ）[化学—选修3：

物质结构与性质]

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2＋的价层电子排布图为________。

（2）四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。

（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；

②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。

（4）A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

•答案：

（1）

•

（2）K　F

•（3）①K2NiF4　6　②＝3.4

•（4）离子键、配位键　[FeF6]3－　F－

37.[2014化学—选修3:

物质结构与性质]（15分）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题:

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: