高考化学复习学案第10章 化学实验基础第1节 化学实验仪器和基本操作 讲练含答案.docx

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高考化学复习学案第10章化学实验基础第1节化学实验仪器和基本操作讲练含答案

第十章　化学实验基础

第一节　化学实验仪器和基本操作

考点1常用化学仪器的识别和使用方法

[基础知识整合]

1．加热仪器

直接加热仪器

2．计量仪器

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

3.常用分离、提纯的仪器

（1）仪器②、③、④、⑤的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管）、干燥管。

（2）仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。

（3）用仪器②后期分离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

（4）仪器③使用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。

（5）使用仪器④时，从下口进水，上口出水。

其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。

（6）仪器⑤⑥用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器⑤，从粗口进气，细口出气。

（7）用仪器⑦除杂时，从A口进气，B口出气，用仪器⑦排水收集气体时，从B口进气，A口出水。

4．其他仪器

（1）滴瓶

用途：

用于盛放少量液体药品。

注意：

①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；

②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；

③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。

（2）胶头滴管

用途：

用于吸取和滴加少量液体。

注意：

①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品；④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。

（3）

①酒精灯所装酒精量不能超过其容积

的

，不能少于

。

②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖

灭，不能吹灭。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒

精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒

精灯。

④需要强热的实验用酒精喷灯加热。

[应用体验]

有下列几种常见仪器：

①分液漏斗　②长颈漏斗　③酸式滴定管　④容量瓶　⑤碱式滴定管　⑥球形冷凝管　⑦直形冷凝管

思考回答下列几个问题：

（1）使用前必须检查是否漏水的是________（填序号，下同）。

（2）碱式滴定管不能盛装KMnO4溶液的理由是________________。

（3）蒸馏用的冷凝管最好是________，冷凝回流用的冷凝管最好是________。

（4）容量瓶用于配制溶液时，定容时仰视，所配溶液浓度有什么误差？

____。

[提示]　

（1）①③④⑤　

（2）碱式滴定管下端的橡胶管易被KMnO4溶液氧化变质　（3）⑦　⑥　（4）偏小

[考点探究]

角度1　常用仪器的使用和注意事项

1．（2014·全国卷Ⅰ）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

B　[A.锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。

B．酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。

D．配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低。

]

2．（2017·潍坊统考）某学生的实验报告中有如下数据：

①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液。

其中数据合理的是（　　）

A．①④　　　　　　　B．②④

C．①③D．②③

A　[量筒的精确度一般为0.1mL，不能读取21.48mL；容量瓶的规格无210mL，不能配制210mL的溶液。

]

3．如图是实验室常用的部分仪器。

请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________、____________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________（填名称）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_____（填序号）。

（5）仪器上标有温度的是________（填序号）。

[答案]　

（1）容量瓶　直形冷凝管　

（2）②⑥　（3）试管　（4）②④⑧⑨　（5）⑧⑨

规避计量仪器使用时的5个易失分点

（1）托盘天平的精确度为0.1g。

（2）量筒的精确度为0.1mL，无“0”刻度，小刻度在下方。

（3）滴定管的精确度为0.01mL，“0”刻度在接近上口处。

（4）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。

（5）选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选5mL或50mL量筒。

角度2　特定装置的识图分析判断

4．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是____（填序号）。

①制取少量NH3　　　　　　　②收集NO2

③除去Cl2中的HCl　　　　　④收集SO2

⑤检验气体是否易溶于水　⑥滴定FeSO4溶液

　　　　　　⑧观察Fe的吸氧腐蚀

⑨稀释浓H2SO4　　　　　　⑩制取并收集干燥CO2

⑪测定溶液pH　　　　⑫配制一定浓度的NaNO3溶液

[解析]　①NH4Cl受热分解生成的NH3与HCl在试管口遇冷又重新生成NH4Cl，无法收集到NH3，且用试管加热固体时，管口要略向下倾斜，不正确；②ρ（NO2）>ρ（空气），正确；③除杂时，应从长管进，不正确；④ρ（SO2）>ρ（空气），进气管应插至瓶底，不正确；⑤气体易溶于水，p减小，倒吸，正确；⑥酸性KMnO4具有氧化性，应用酸式滴定管，不正确；⑦硝酸易挥发，CO2中含有HNO3，不正确；⑧倒吸一段水柱，正确；⑨稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4注入水中，不正确；⑩收集的气体含有HCl气体；⑪试纸不能放在桌面上，应放在玻璃片上；⑫NaNO3溶解不能在容量瓶中进行。

[答案]　②⑤⑧

5．（2015·全国卷Ⅱ）用下图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕

色气体

C

氯化铝

溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量

白色沉淀

D

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

D　[A项Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。

B项常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体。

C项将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。

D项KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：

2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnO

被还原为Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。

]

考点2化学实验常见的基本操作

[基础知识整合]

1．药品的取用

（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙（或纸槽），要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。

（2）向容器内加液体药品

取少量液体可用胶头滴管，取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签朝向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

2．物质的溶解

（1）固体物质的溶解

①振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；

②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。

（2）气体的溶解

①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图（a）所示装置；

②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图（b）所示装置，该类装置可防止倒吸。

（3）液体物质的溶解（稀释）：

一般把密度大的液体加入到密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。

3．物质的加热

（1）固体的加热

①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。

②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

（2）液体的加热

加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，试管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。

（3）加热的方式

加热方式

适用范围

直接加热

瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等

隔石棉

网加热

较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）

浴热（水浴、

油浴、砂

浴等）

①需严格控制温度的（如硝基苯的制备）；

②需反应混合液静止的（如银镜反应）；

③蒸馏沸点差较小的混合液

4.常用试纸的使用

（1）常见类型

①石蕊试纸——

②pH试纸——测量（粗测）溶液的pH，确定酸碱性的强弱

③品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质

④淀粉KI试纸——检验Cl2等有氧化性的物质

（2）使用方法

①检验溶液：

取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。

②检验气体：

先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

③用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。

若润湿，测得的结果可能会产生误差。

酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。

5．装置的气密性检查

检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

（1）微热法：

如图a。

用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段水柱，证明装置不漏气。

（2）液差法：

如图b、c。

连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。

c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。

（3）滴液法：

如图d。

向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，则装置气密性良好。

（4）抽气（吹气）法，如图e、f。

e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。

f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。

（液差法的拓展）

6．仪器的洗涤

（1）方法：

使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

（2）洗净的标准：

玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。

[应用体验]

1．指出下列仪器使用或实验的第一步操作。

（1）气体的制取、性质探究实验：

__________________。

（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞的玻璃仪器的使用：

_________。

（3）点燃可燃性气体：

________。

（4）用于定性检验的试纸：

________。

（5）待测物的检验或鉴别：

________________。

[提示]　

（1）检查装置气密性　

（2）检查是否漏水

（3）验纯　（4）润湿　（5）取待测物少许

2．填写下列表格。

残留物

洗涤剂

容器里附有的油污

容器壁上附着的硫

试管壁上的银镜

AgCl

氨水

制Cl2时残留的MnO2

[提示]　NaOH溶液或热的纯碱溶液　CS2或热浓NaOH溶液　稀HNO3　浓盐酸

[考点探究]

角度1　化学实验基本操作

1．下列有关实验的基本操作正确的是________（填序号）。

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

②用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

③为了促进固体物质的溶解，也采用加热、搅拌等措施

④稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

⑤长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤

⑥加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热

⑦水浴加热的优点是使反应器均匀受热并且控制恒温

⑧测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH

⑨用pH试纸可以测定氯水的pH

⑩检验NH3和HCl都可用湿润蓝色石蕊试纸

⑪用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平

⑫对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性

⑬使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水

[解析]　②胶头滴管一般不能插入试管内；④量筒不能用于溶解物质；⑧试纸不能直接浸入溶液中；⑨氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；⑩NH3检验应用润湿的红色石蕊试纸。

[答案]　①③⑤⑥⑦⑪⑫⑬

2．（2016·全国丙卷）下列有关实验的操作正确的是（　　）

实验

操作

A.

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B.

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移出导管

C.

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D.

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

D　[A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。

B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。

C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。

D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。

]

3．下图为模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（　　）

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C　[由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。

氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。

]

化学实验基本操作的6个“不”

（1）容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解稀释或贮存液体。

（2）做完实验，剩余药品不能随意丢弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等必须放回原试剂瓶）。

（3）称量有腐蚀性，易潮解的物质时，不能用纸片。

（4）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。

（5）浓H2SO4稀释时，水不能注入浓H2SO4中。

（6）测溶液pH时，pH试纸不能润湿。

角度2　常见装置气密性检查

4．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（　　）

A　[A项，需用止水夹夹住橡胶管，烧瓶支管需封闭；B项，可用液差法；C项，可用微热法；D项，可用抽气法。

]

5．

（1）某同学认为，只要向长颈漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。

经检验他的方案可行。

则此同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是_______________________________________。

（2）某实验小组利用如图装置（部分固定装置略去）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

按图连接好实验装置。

检查装置的气密性，方法是_________________。

[答案]　

（1）连接好仪器，关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，当长颈漏斗中的液面高于试管中的液面时，停止加水，液面差保持不变，说明装置的气密性良好

（2）关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好

一般气密性检查的答题模板

（1）微热法：

封闭→微热→观察气泡→冷却导管中水柱上升→说明气密性良好。

（2）液差法：

封闭→加水形成液面高度差→停止加水→观察液面不变化→说明气密性良好。

规范思路：

装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论。

考点3化学实验安全与试剂保存

[基础知识整合]

1．化学实验安全

（1）指出下列危险化学品标志的名称

（2）化学实验中常见事故的处理

意外事故

处理方法

酒精及其他易燃有机物小面积失火

立即用湿布或沙土扑盖

钠、磷等失火

迅速用沙子覆盖

腐蚀性酸（或碱）流到桌上

立即用适量NaHCO3溶液（或稀醋酸）冲洗，后用水冲洗

腐蚀性酸（或碱）沾到皮肤上

用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液（或硼酸溶液）冲洗

腐蚀性酸、碱溅到眼中

立即用水反复冲洗，并不断眨眼，千万不要用手揉眼睛

误食重金属盐

应立即口服生蛋清或牛奶

汞滴落在桌上或地上

尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉

（3）常见操作的安全问题

①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，防止倒吸，应先将导管移出。

②点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的纯度，防止爆炸。

③涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。

④浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。

⑤液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。

⑥实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。

⑦不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。

⑨使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

2．常见化学试剂的保存

（1）试剂瓶选用的四个要素

①瓶口：

固体药品存放于广口瓶中；液体药品存放于细口瓶中。

②瓶质：

与SiO2强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装。

③瓶塞：

碱性溶液不可用带玻璃塞的试剂瓶来盛装，酸性或强氧化性溶液不可用带橡胶塞的试剂瓶盛装。

④瓶色：

见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。

（2）试剂保存的“六注意”

①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。

如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。

②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。

如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。

③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。

如AgNO3、浓HNO3等。

④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞（不能用橡胶塞），并放置于阴凉处。

⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。

如乙醇、乙醚、苯等。

⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。

如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

[应用体验]

从瓶口、瓶塞、瓶质和瓶色分析下列试剂应选用什么试剂瓶？

（1）新制氯水____________________________；

（2）Na2CO3溶液__________________________；

（3）NaOH固体___________________________；

（4）KMnO4溶液__________________________；

（5）氢氟酸______________________________。

[提示]　

（1）棕色带玻璃塞的玻璃细口试剂瓶

（2）无色带橡皮塞的玻璃细口试剂瓶

（3）无色带橡皮塞的玻璃广口试剂瓶

（4）无色带玻璃塞的玻璃细口试剂瓶

（5）无色带塑料塞的塑料细口试剂瓶

[考点探究]

角度1　化学实验安全问题分析

1．下列有关实验安全的说法或装置正确的是________（填序号）。

①在氢气还原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜

②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞投入碎瓷片

③实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中

④用如图装置制氨水

⑤金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

⑥用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

⑦浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

⑨用下图处理尾气CO

[答案]　①⑧⑨

2．（2015·全国卷Ⅱ）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（　　）

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C　[A项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；B项，P2O5极易吸水生成H3PO4，而H3PO4有毒性，故不能用P2O5作食品干燥剂；C项，CaCl2具有较强的吸水性，吸水后生成六水氯化钙（CaCl2·6H2O），故不能用六水氯化钙作食品干燥剂；D项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。

]

3．下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

C　[C项，制乙酸乙酯混合液时应先将浓H2SO4加入乙醇中，然后再加入乙酸。

]

（1）实验室操作注意“5防”

①防爆炸；②防暴沸；③防失火；④防中毒：

⑤防倒吸。

（2）三类安全装置图示

①防污染尾气处理装置

②防倒吸尾气处理装置

③防堵塞装置

防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。

a　　　　　　b　　　　　　　c　　　　　　d

角度2　常用试剂保存

4．下列常用试剂保存正确的是________（填序号）。

①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中

②Na2CO3溶液、NaOH溶液均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中

③浓HNO3、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色试剂瓶中，并放于冷暗处

④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉

⑤AgBr、AgI固体可以放在无色广口瓶中

⑥酸性KMnO4溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中

⑦汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡皮塞的试剂瓶中

⑧液溴易挥发，在存放液