泰州市中考化学真题及答案.docx
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泰州市中考化学真题及答案
泰州市二C一九年中考化学试题及答案
（考试时间：
化学、物理共150分钟题号范国：
化学1〜20;物理21-49）
（化学满分：
60分）
请注意：
1•本试卷分选择题和非选择题两个部分
2•答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。
所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-120-16S-32Cu-64Zn-65Mo-96
第一部分选择题（共20分）
第1〜10题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共10分
1.
C.工业炼铁D.有机肥腐熟
C.氯化镁D.硫酸铜
C.CO（NH2）2D.Ca3（PO4）2
下列变化属于物理变化的是
A.浓盐酸挥发B.木柴燃烧
2.下列物质由分子构成的是
A.金B.氨气
3.下列物质可用作氮肥的是
A.KCIB.Na2SO44•下列用途中，主要利用物质化学性质的是
B.
A.铜作导线
食品包装袋中充入氮气
5.下列实验操作正确的是
6•下列化学用语书写错误的是
A.五氧化二磷：
P2O5B.镁离子：
Mg2+C.2个钾原子：
2KD.3个氮分
子：
2
7•下列物质属于氧化物的是
A.蒸馏水B.氖气C.硝酸钾D.氢氧化钡
8•我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。
右图是铷元素在元素—周期表中的相关信息，下列说法正确的是「
A.铷元素属于非金属元素B.铷元素的相对原子质量为_8547g
C.铷原子的质子数等于中子数D.铷元素的原子序数为37
9•化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是
A.霉变大米经淘洗后可食用B.人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻
毒性
C.人体缺锌可引起佝偻病D.补充维生素C可预防夜盲症
10.下列说法正确的是
A.将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物
B.自来水生产过程中加入明矶，目的是杀菌消毒
C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：
计算、量取、溶解
D.向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释第11〜15题，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。
每小题2分，共10分。
11•有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是
A.水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同
B.稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质
C.构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同
D.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
度m/
12右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是一乙
A.tic时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：
甲＞乙一尸F
u__'c
B.t2c时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C.t3c时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将tiC时甲、乙的饱和溶液升温至t2C，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
13.下列说法正确的是
A.制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光
B.通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应
C.巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D.实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
14.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是
A.检验食品中是否含有淀粉：
用碘化钾溶液
B.鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：
加熟石灰研磨
C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：
加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D.分离Fe和CuSO4固体混合物：
加入足量的水溶解，过滤
15•某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：
如图1,将除去表面氧化膜的锌片
插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：
如图2,用导线将片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起
圏1
溶液的烧杯中，下列说法正确的是
A.实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B.实验二观察到电流表指针发生了偏转
C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
第二部分非选择题（共40分）
16.（7分）化学与科技、生产、生活密切相关。
（1）某学校的营养早餐配料标签如右图所示，该配料中富
物质是，当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去,其去污原理是
（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的
玻璃钢属于___材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的物
质存在时会加速铁的锈蚀。
（3）利用植物秸杆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃
烧的化学方程式为，推广使用沼气做燃料的优点是（答1点即可）<
⑷一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如右图。
按贴伤口的同时，小囊区内的水
和硝酸
17.（8分）请回答下列实验问题:
1）现提供下列装置：
1上图E装置中，甲仪器的名称是___。
2实验室用KCIO3和MnO2混合制。
2发生装置可选用（填装置序号），用装
置C干燥02,气体由导管_—端（填“a或“b”人，用E装置收集02的依据是_
O
3英国化学家布莱克是第一个捕捉”到C02的人，实验室制备C02的化学方程式为；1774年德国化学家贝格曼将C02通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫
色变为红色，此反应的化学方程式为。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提。
1实验的主要步骤：
称量与溶解，过滤、蒸发：
蒸发结束后用—（填仪器名称）
将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。
2下列有关蒸发过程说法正确的是（填序号）
a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，
停止加热
c.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低d.蒸发过程中，溶液中钠
元素质量增大
18.（8分）A〜J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：
A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
（1）G的化学式为___,G中质量分数最大的元素是。
⑵A的俗称是___;A和B反应的化学方程式为__,基本反应类型是。
（3）1的用途是（答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为。
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。
19.10分）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后,对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题；探究FeCb溶液加热，灼烧的变化
相关信息：
酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与FqO4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应,
生成盐和水。
（1）实验一：
将大约20mL饱和FeCb溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
1FeCb溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为。
2加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：
。
3由实验启示，FeCb溶液通过蒸发结晶的方式（填能”或不能”获得FeCb
固体。
（2）实验二：
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变
为红棕色。
1此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：
2氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物
质类别及其溶解性推断，通过加热分解可生成对应的金属氧化物。
（3）实验三：
小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCb溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：
黄色、红褐色、红棕色、黑色。
1实验三相对于实验一和二，优点是【操作简单、耗时短、药品用量少，
环保等】（答1点即可）
2同学们对黑色物质的成分产生了疑问。
联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是―和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
3为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末用磁铁吸引，
观察现象
黑色粉末全部被磁铁
吸引
综合实验现象判断，此
黑色物质成分是
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气
泡产生
（4）拓展延伸
1配制FeCb溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的溶
液。
2结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应
前后铁元素化合价一般呈填上升”或下降”的变化。
20.（7分）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生
产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石（主要成分为M0S2）制备金属钼的流程图：
信息：
MOO3+3H2高温M0+3H20
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是__;MoO3中钼元素的化合价为。
⑵操作I的名称是;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为__
⑶制得19.2吨金属钼，理论上至少需含M0O38O%的粗产品多少吨？
请写出计算过程。
注：
粗产品杂质中不含钼元素
1分，共10分
参考答案
第1〜10题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题
1A2B3.C4B.5.C.6.D.7A8.D.9B10.D.
第11〜15题，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项
11.B.C12.C.
13A
14.B.
15.B.D.
第二部分非选择题（共40分）
16.（7分）化学与科技、生产、生活密切相关
（1）花生油、乳化。
（2）复合、氯化钠。
（32H4+2O2CO2+2H20、充分利用能源。
⑷降低。
17.（8分）请回答下列实验问题：
1）①上水槽。
②A、a氧气不易溶于水且不与水反应。
3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f、H2O+CO2二H2CO3。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提。
①玻璃棒。
②ac
18.
（1）C6H12O6；0。
（2）小苏打；NaHCOs+HCI二NaCI+H2O+CO2f复分解反应
⑶干燥剂；2CO+O22CO2。
⑷pH试纸。
19.
（1）①Fe3+。
②FeCb+3H2O==Fe（OH）3J+3HC。
3不能
⑵①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。
②不溶性碱或难溶性碱。
（3）①操作简便或节约能源或节省实验时间
2Fe、C、FeO（名称也可）。
3为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末用磁铁吸引，
观察现象
黑色粉末全部被磁铁
吸引
综合实验现象判断，此
黑色物质成分是
FqO4
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气
泡产生
（4）①盐酸或稀盐酸或浓盐酸（化学式也可）。
②下降。
20.
（1）增大反应物间的接触面积，使反应充分进行或加快反应速率；+6
（2）过滤；2NaOH+SQ二Na2SQ+H2O。
（3）解：
理论上至少需含M0O38O%的粗产品的质量为x
MoO3+3H2高温Mo+3H2O
14496
80%x19.2吨
144:
96=80%x:
19.2吨
x=36吨
其他合理方法也可）
答：
理论上至少需含M0O38O%的粗产品的质量为36吨。
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