学年广东省汕头市飞厦中学高一化学下学期期末试题.docx

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学年广东省汕头市飞厦中学高一化学下学期期末试题

2019-2020学年广东省汕头市飞厦中学高一化学下学期期末试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.已知1个碳原子若连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”，这种物质一般具有光学活性，烷烃

在光照时与

发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可能为

A．

B．

C．

D．

参考答案：

BD

2.常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（   ）

A.溶液中可发生：

Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

B.Cl2在①③反应中均为氧化剂

C.氧化性强弱的顺序为：

MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+

D.Mn2+是MnO4-的还原产物

参考答案：

B

【分析】

①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：

MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；所以氧化性：

Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：

Cl2>Br2，据以上分析解答。

【详解】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：

MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；所以氧化性：

Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：

Cl2>Br2，

A.结合以上分析可知，氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，反应Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；氧化性：

Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A正确；

B.结合以上分析可知：

在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中作氧化剂，B错误；

C.结合以上分析可知：

氧化性强弱的顺序为：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，C正确；

D.反应①中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；D正确；

综上所述，本题选B。

【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：

氧化剂>氧化产物；还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性：

还原剂>还原产物；还原剂被氧化，对应氧化产物，氧化剂被还原，对应还原产物。

3.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是

参考答案：

C

略

4.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

参考答案：

D

A、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。

5.下列离子方程式正确的是（ ）

A．铜和硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+═Cu2++Ag

B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O（沸水）

Fe（OH）3（胶体）+3H+

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：

H++OH﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

参考答案：

B

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．电子、电荷不守恒；

B．水解生成胶体；

C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；

D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子．

解答：

解：

A．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；

B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O（沸水）

Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；

C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C错误；

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大

6.下列物质：

①Al②Al2O3③Al（OH）3，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是

A．①②③       B．①②        C．②③       D．①③

参考答案：

A

7.下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中（放有等大的称量纸）

参考答案：

C

略

8.铁元素在地壳中的含量位于

  A.第一位       B.第二位      C.第三位       D.第四位

参考答案：

D

略

9.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

Q

R

T

W

（1）T的原子结构示意图为_______________________。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：

Q__________R（填“强于”或“弱于”）。

　　（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

　　（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。

　　（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。

参考答案：

（10分）

（1）

（2）弱于　

略

10.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（   ）

A.1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

B.22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA

参考答案：

C

分析：

A.根据甲烷的取代反应特点分析；

B.1分子氨气含有10个质子；

C.甲烷和乙烯均含有4个氢原子；

D.反应是可逆反应。

详解：

A.1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，A错误；

B.22.4L（标准状况）氨气的物质的量是1mol，含有的质子数为10NA，B错误；

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4个氢原子，则混合物中含氢原子数目为2NA，C正确；

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后生成三氧化硫，但由于是可逆反应，则反应后分子总数大于2NA，D错误。

答案选C。

11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

　　A．H2S＋2HNO3

S↓＋2NO2↑十2H2O 

　　B．CuO＋2HNO3

Cu（NO3）2十H2O

　　C．4HNO3（浓）

4NO2↑十O2↑十2H2O

　　D．3Cu＋8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O

参考答案：

D

略

12.有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是（　　）

A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应

C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1L1mol·L－1的氨水中含NH3·H2O1mol

D．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气

参考答案：

D

解析：

氨气极易溶于水，常温下1体积的水能溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1L1mol·L－1的氨水中NH、NH3、NH3·H2O之和为1mol，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3·H2O分解生成氨气，利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确。

13.下列说法不正确的是                                               

A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B 物质燃烧和中和反应均放出热量

C 分解反应肯定是吸热反应

D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

参考答案：

C

略

9.2g金属钠投入到足量的重水（

2O）中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子           B．0.4mol电子           C．0.2mol质子           D．0.4mol分子

参考答案：

B

15.下列物质不能通过化合反应制得的是                    

A．Fe（OH）2         B．Fe（OH）3         C．Al2O3         D．FeCl2

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（除标注外，每空1分，共11分）Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42－，需要分离提纯。

现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42－。

提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是________________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是____________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为__________________________

_____________________________________________________________________________。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______（填序号），仪器③的名称是________。

Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________（填序号），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________。

参考答案：

Ⅰ.

（1）硫酸钡

（2）盐酸　溶液中不再产生气体

（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（共3分）

（4）④　圆底烧瓶　

Ⅱ.①　分液漏斗　萃取

解析:

Ⅰ.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42－，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl（或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl），关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂（含OH-和CO32－）。

Ⅱ.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某混合物，可能含有以下几种离子：

K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：

实验

序号实验内容实验结果

1加AgNO3溶液有白色沉淀生成

2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）

3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl﹣是否存在的判断是     （填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是     ．

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可以不填满，也可以增加）：

阴离子符号物质的量浓度（mol/L）

（3）试确定K+是否存在？

     ，如果存在物质的量浓度为     ，如果不存在理由是     _

NH4Cl晶体．

参考答案：

1.不能确定；Ba2+、Mg2+；

2.阴离子符号物质的量浓（mol/L）

CO32﹣0.1

SO42﹣0.2；

3.存在，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，根据电荷守恒得K+一定存在，且钾离子的物质的量浓度为：

≥0.1mol/l．

考点：

常见离子的检验方法．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

①因碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1对确定是否含有氯离子不能确定；利用实验2可知含有铵离子，利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，则溶液中一定不含Ba2+、Mg2+；

②加足量NaOH溶液并加热，能收集到气体，则该气体为氨气，且依据标况下氨气的体积可以计算铵根的物质的量；

③碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，因此加入盐酸后剩余4.66g固体为BaSO4，利用硫、碳守恒即可求算出溶液中c（SO42﹣）、（CO32﹣）的物质的量浓度；

结合以上分析以及题中给出的数据可知，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，根据电荷守恒得K+一定存在，据此分别解答即可．

解答：

解：

（1）碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1得到沉淀无法确定是氯化银，故实验1对Cl﹣是否存在的判断是：

不能确定；利用实验2可知含有铵离子，利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：

Ba2+、Mg2+，故答案为：

不能确定；Ba2+、Mg2+；

（2）结合

（1）中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32﹣、SO42﹣，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO42﹣）=

=0.2mol/L；6.27g固体中碳酸钡的质量为6.63g﹣4.66g=1.97g，利用碳守恒可知溶液中c（CO32﹣）=

=0.1mol/L，故答案为：

阴离子符号物质的量浓（mol/L）

CO32﹣0.1

SO42﹣0.2；

（3）溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，经计算，NH4+的物质的量为1.12L/22.4L/mol=0.05mol，利用中分析、计算可知CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，根据电荷守恒可知溶液中一定存在K+，n（K+）≥2n（CO32﹣）+2n（SO42﹣）﹣n（NH4+）=2×0.01+2×0.02﹣0.05=0.01mol，钾离子的物质的量浓度为：

≥0.1mol/l，所以故答案为：

存在，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，根据电荷守恒得K+一定存在，且钾离子的物质的量浓度为：

≥0.1mol/l．

点评：

本题考查离子检验，解答时需结合定量计算，思维容量大，方法灵活，值得研究该类试题的解法与命题意境

18.图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

试回答：

Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；

Ⅱ.B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）____________________；

Ⅲ.铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3↑。

试回答：

（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：

         ;

（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：

⑤白色沉淀逐渐减少。

请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                          ；

（3）向含有0.1molNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

参考答案：

（1）3

（2）Na+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。

（1）NH4Al（SO4）2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－

（2）①③②⑤④    

（3）

略

19.（13分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：

（1）B元素的符号________．

（2）用电子式表示A与C形成的化合物的过程____________________          __．

　（3）C的最高价氧化物的水化物浓溶液与铜反应的化学方程式

.                                                                          

　（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写

化学式）_______________________________．

（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式_______________________________________________________________________

.                                     .                                     

参考答案：

（1）Al 

（2）略

（3）Cu+2H2SO4（浓）    CuSO4+SO2↑+2H2O

 （4）NaOH Al（OH）3 H2SO4

 （5）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O     Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O H++OH-=H2O