鲁教版八年级化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结复习.docx
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鲁教版八年级化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结复习
第三单元
物质构成的奥秘
第一节
分子和原子
定义性质联系区别
一、分子和原子的异同
分子原子
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
备注4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题
1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：
没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
化学变化：
分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：
纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：
分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5.化学变化的实质：
在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、物质的组成
1.宏观角度：
水是由氢元素和氧元素组成的。
铁是由铁元素组成的。
2.微观角度：
水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。
水分子由氢原子和氧原子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。
宏观
和微观不可以混淆。
5.物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成：
如：
水是由氢元素和氧元素组成的。
物质由粒子（分子、原子、离子）构成：
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
例如水银是由汞原子构成的
分子：
例如：
氯气由氯气分子构成，水是由水分子构成的。
+-
分子是由原子构成的：
如：
水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原
子和一个氧原子构成的。
第二节原子的构成
1、原子的结构
（1）原子结构的认识
质子（+）
原子核
原子构成
中子（不带电）
电子（—）
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数
（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性（裂变和聚变）
因此：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子的质量主要集中在原子核上。
注意：
①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：
氢原子核中无中子
电性关系
不带电的微粒:
______________________
带负电荷的微粒：
____________________________
带正电荷的微粒：
____________________________
2、相对原子质量：
某原子的质量
⑴相对原子质量=
碳原子质量的1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量
=质子数
+
中子数
3、核外电子的排布。
电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。
电子能量最低、离核最近的叫第一
层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。
然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层这
样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。
电子的这种分层运动，又叫核外电子的分
层排布。
①.分层排布：
电子在原子核外是绕核分层运动的。
能量低的离核近，能量高的离核远。
（原
子的体积主要是集中在电子运动的空间）
②.排布规律：
核外电子层最少有1层，最多有7层；第1层最多容纳2个电子，第二层最
多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（氦是2个）。
电子必须排满低能量层再排向高
能量层。
各电子层最多容纳的电子数目是2n2（K、L、M）.
③.原子的结构示意图：
用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
④.化学性质与核外电子数的关系：
原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。
具有相对稳定结构的元素化学
性质稳定、不活泼。
金属元素的原子最外层电子数一般少于
4个，在化学反应中易失去电子
而变成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数一般大于
4个，在化学反应中易得到电子而
变成阴离子。
因此最外层电子数决定了元素的化学性质。
⑤.不同原子的本质区别：
核内质子数不同
第三节元素
（一）元素
1、含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：
元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
区含义
元素
宏观概念，只分种类不计个数
原子
微观概念，既分种类又分个数
别
从宏观描述物质的
组成。
常用来表
从微观描述物质（或分子）的
构成。
常
适用
用来表示物质由哪些原子构成或分子
示物质由哪几种元素组成。
如水由
范围
由哪些原子构成，如水分子由氢原子和
氢元素和氧元素组成
氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、
金属元素：
钠、镁、铝、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、汞、金等
（原子最外层电子数一般小于
4）
元素的分类
非金属元素：
氢、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、溴、碘等
（原子最外层电子数一般大于或等于
4）
稀有气体元素：
氦、氖、氩、氪、氙等
（原子最外层电子数一般为
8，氦为2；这种结构为稳定结
构。
）
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe（养闺女缺钙，哪家没青
~菜。
）
②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N
③空气中前二位的元素：
N、O
注意：
在化学反应前后元素种类不变
（二）元素符号
1、书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：
O：
表示氧元素；表示
一个氧原子。
单质由单个原子构成的，还表示一种单质。
3、原子个数的表示方法：
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个
符号就只能表示原子的个数。
例如：
表示2个氢原子：
2H；2H：
表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：
6N：
6表示6个氮原子。
．
（三）元素周期表
1、发现者：
俄国科学家门捷列夫
2、结构：
7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
元素周期表中每一方格提供的信息：
2、元素周期表的结构
原子序数——12Mg————元素符号
（核电荷数）
镁———元素名称
24.31————相对原子质量
元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
五、离子
1．定义：
带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
2．形成：
原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。
阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。
3.
分类
阳离子：
带正电荷的离子，如
+
2+
-
2-
Na
、Mg；阴离子：
带负电荷的离子，如
Cl
、O
4.
离子符号的表示方法：
在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带
1
个单位的正电荷或个单位的负电荷，
“1”省略不写。
如：
阳离子：
Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：
Cl-、S2-等
5.离子符号表示的意义：
表示离子（或一个离子），如：
2+
Mg——表示镁离子（一个镁离子）还表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+表示两个镁离子（离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数）；
6．原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：
质子数＝核外电子数
阴离子：
质子数＜核外电子数
阳离子：
质子数＞核外电子数
7.有关离子的小结
（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价
（2）常见原子团离子：
SO
2-
硫酸根离子
CO
2-
碳酸根离子
NO
-
硝酸根离子
4
3
3
OH-
氢氧根离子
NH4
+
铵根离子MnO－高锰酸根离子MnO2－
PO3-
HCO-
4
4
4
3
第三节物质组成的表示
一、化学式反映物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：
任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：
表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：
表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义
以HO为例
2
表示一种物质
表示水这种物质
宏
表示该物质有哪些元素组成
表示水由氧元素和氢元素组成的
观
的
观微
表示该物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原
表示一个水分子中由2个氧原子和
1个原子构成
子
表示物质的相对分子质量
Mr（HO）=2Ar（H）+Ar（O）=2+16=18
2
质
表示物质中各种元素的原子
水中氢元素和氧元素的原子个数比为
2：
1
个数比
量
表示物质中各种元素的质量
水中氢元素和氧元素的质量比为
1：
8
比
3、化学式中元素符号周围的数字的意义，如
aRbc
a表示有a个这样的微粒
b表示一个微粒中有
b个原子或原子团
c表示一个该离子中带有
c个正（负）电荷
如：
3H2SO4Ca
2+表示钙离子，一个钙离子带
2个单位的正电荷
注意：
同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义
二、如何书写化合物的化学式
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化合价。
大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的
数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。
3、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：
Fe（铁）、
Na（钠）；固体非金属：
S（硫）、P（磷）等；稀有气体：
He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。
如：
O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
注意：
（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目，
如CuO+2表示在氧化铜中铜元素呈
+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。
特别：
Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁
补充：
初中一般常见的原子团及化合价
原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
碳酸氢根
HCO3
-1
高锰酸根
MnO4
-1
碳酸根
CO3
-2
锰酸根
MnO4
-2
氯酸根
ClO
-1
硫酸根
SO
-2
3
4
磷酸根
PO4
-3
亚硫酸根
SO3
-2
氨根
NH
+1
4
三、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。
如锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。
但要注意，
NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化
H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3
就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名：
一般命名为“氢氧化某”
如：
NaOH读作“氢氧化钠”，Cu（OH）2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名:
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作
“某酸某”。
如：
CaCO3读作“碳酸钙”，Cu（NO3）2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如：
Cu2（OH）2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等四、纯净物中元素之间的质量关系
（1）某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：
Ca（OH）2
答：
Mr[Ca（OH）2]=Ar（Ca）+2（Ar（O）+Ar（H））=40+2（16+1）=74
（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
如：
Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：
3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数
比为1：
1：
3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：
NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：
4：
3
Cu2（OH）2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：
1：
2：
5（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比
值
氯酸钾（KClO3）中，m（K）：
m（Cl）：
m（O）=39：
35.5：
16×3＝78：
71：
96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：
m（H）：
m（O）＝14×2：
1×4：
16×3＝7：
1：
12（4）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：
求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω（O）＝60g×53.3％＝32g
PS：
1、构成物质的微粒
：
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：
非金属气体单质、酸和多数氧化物（如
由原子直接构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
CO2H2OSO3HCl
）
①物质的组成：
××物质由××元素和××元素组成例：
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：
××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：
水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
1.粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等
2.注意以下几种对粒子认识的误区：
（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。
如Na+和Ne属于不同
种元素。
（2）质子数相同的粒子属于同种元素。
如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。
（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），最外层电
子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
3.怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒.判断物质是由哪种微粒构成的，可以从以下角
度分析：
①从物质分类的角度：
单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的.如，铁是由铁原
子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构
成，氮气由氮分子构成.化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的.非金属
氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.
②从物质组成的角度：
金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物
质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳
离子构成.
4.怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？
原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，
要区别是原子、阳离子还是阴离子，
需抓住它们在电性和结构上的主要区别.
微粒
电性
核外电子总数
原子
不显电性
等于核电荷数
阳离子
带正电
小于核电荷数
阴离子
带负电
大于核电荷数
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1.下列关于原子的叙述正确的是（）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小拉子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子中不存在电荷．因而原子不带电．
A．②③④B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤
2.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.质子与电子质量相等
D.整个原子的质量主要集中在原子核上
3.
某原子R，相对原子质量为
a，核内中子数为
b，则其核外电子数为（
）
A．a﹣bB．a+bC．b﹣aD．无法确定
4.
下列说法正确的是（
）
A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成
B.原子核内质子数一定等于中子数
C.在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数
D.分子可分而原子不能分
5.已知资料悉获，目前人工合成的最重原子是
118号元素的一种原子，其相对原子质量为
293，该原子里的电子数比中子数少（
）
A.57
B.75
C.118
D.185
6．氚是氢的一种同位素，氚原子含有
1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子
结构的是（
）
A．AB．BC．CD．D
7．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（）
A．电子数目不同B．中子数目不同C．质子数目不同D．化学性质不
同
8．下列叙述中正确的是（）
A．原子是构成物质的最小粒子
B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是化学变化中的最小粒子
9．下列有关原子的叙述正确的是（）
A．汤姆森用α粒子轰击金箔实验发现了原子的真正结构
B．原子核位于原子中央，体积较大
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．电子在原子核外静止不动
10．下列关于元素、分子、原子和离子的说法中，不正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．在化学变化中，原子的种类和数目不会发生改变
D．同种元素的原子和离子可以相互转化
11．英国自然科学家约翰?
道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世
界上第一个原子的理论模型．在学习了原子的相关知识后，A、B、C、D四位同学在上相互
讨论，其中说法正确的是（）
A．B．
C．D．
12．中科院的全超导的“人造太阳”﹣托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列．氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都
只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原
子核内有2个质子）．根据以上叙述，下列说法正确的是（）
A．核聚变中原子不变，没有变成新的原子
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
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