C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时V正＞V逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PB
三、填空题
21．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应为_____（填放热，吸热，无法确定 ）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：
P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中n（CO）：
n（H2O）：
n（CO2）：
n（H2）=1：
16：
6：
6
四、结构与性质
22．Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+△H>0。
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。
a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（2）将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.
（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为:
Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。
（4）已知:
某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=_______mol/L。
Ⅱ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
H2C2O4
K1=5.4×10-2
H2S
K1=1.3×10-7
HClO
3×10-8
K2=4.7×10-11
K2=5.4×10-5
K2=7.1×10-15
请回答下列问题:
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。
（2）0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（C1O-）]______[c（K+）-c（CH3COO-）]（填“>”、“<”或“=”）。
（4）向0.1mo1/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:
c（CH3COO-）=5:
9，此时溶液pH=_________。
五、实验题
23．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250mL0.4mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。
则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。
②配制250mL0.4mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积（mL）
20.05
20.00
18.80
19.95
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度（mol·L－1）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测0.1mol·L－1醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：
______________________。
参考答案
1．D
【详解】
①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，①正确；
②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，②正确；
③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，③正确；
④二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等有机物，有机物在一定条件下也可以转化为无机物，④正确；
⑤从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，⑤正确；
答案选D。
【点睛】
本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识。
2．C
【详解】
A、酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，选项A错误；
B、燃烧热为1molH2完全燃烧的热效应，故在101KPa下氢气的燃烧热285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：
H2O（l）=H2（g）+
O2（g）△H=+285.5kJ·mol-1，选项B错误；
C、由反应2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol-1可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，选项C正确；
D、2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH>0反应为熵增反应，△S＞0，则高温条件下才有可能满足△H-T△S<0，反应才能自发进行，选项D错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查热化学方程式的书写及化学反应方向的判断。
题中应该注意燃烧热和中和热的含义。
在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；注意两个1mol，前者是1mol可燃物，后者是1mol水。
只有正确理解好含义才能对热化学方程式进行判断解答。
3．C
【详解】
A．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去活性，图中能表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化，A正确；
B．向前BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性有所减弱，恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性接近0，图象能表示反应过程中溶液导电性的变化，B正确；
C．NaOH溶液体积为0时，溶液的pH=1，此时为醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，则0.1000mol·L-1醋酸溶液pH>1，图象曲线变化与实际不符，C错误；
D．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水稀释时，一水合氨是弱电解质会继续电离出氢氧根离子，所以稀释时氢氧化钠的pH变化大，a表示氨水稀释时pH的变化曲线，D正确；
答案选C。
4．B
【分析】
A.利用三段法计算起始时H2S的物质的量，进一步计算转化率；
B.根据平衡时各物质的物质的量进行计算；
C.升高温度，COS浓度减小，平衡逆向进行；
D.根据Qc与K之间的关系进行判断。
【详解】
A.设起始时H2S的物质的量为xmol,
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g）；
始（mol）10x00
转（mol）2222
平（mol）8x-222
平衡常数K=
=1，解得x=2.5mol，CO的转化率=
×100%=20%，H2S的转化率=
×100%=80%，转化率不相等，A项错误；
B.达平衡后H2S的体积分数=
×100%=4%，B项正确；
C.升高温度，平衡向吸热的方向移动；升高温度，COS浓度减小，平衡逆向进行，说明正向为放热反应，C项错误；
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc=
=0.67<1说明平衡正向移动，D项错误；
答案选B。
【点睛】
本题判断平衡移动方向时可用浓度商与平衡常数进行比较，通过大小关系确定平衡移动的方向，并进一步确定正反应速率和逆反应速率的相对大小。
对于可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g），在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：
Q＝
，称为浓度商，且
Q＜K
反应向正反应方向进行，v正＞v逆
Q＝K
反应处于化学平衡状态，v正＝v逆
Q＞K
反应向逆反应方向进行，v正＜v逆
5．D
【详解】
加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；
B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图象不符合，故B错误；
C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响
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