最新新人教版九年级化学下册全部导学案.docx

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最新新人教版九年级化学下册全部导学案

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

学习目标、要求：

1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

2.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。

学习重点、难点：

1.金属材料的物理性质及用途影响因素;2.合金的定义及性能

学习过程：

一、温故知新

1.用化学符号表示：

元素名称

金

铜

铁

铅

钠

镁

钙

汞

锌

铅

钾

铬

锰

银

元素符号

2.在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是白炽灯泡内的灯丝通常是由         制成的；温度计中填充的金属是           。

3.地壳中居于前四位的元素是            ，含量最多的金属元素是           。

4.天然存在最硬的物质是        ，由此性质，决定它可用于

等

5.物质的物理性质包括：

、、、、、、

、、、、

二、走进新课

纯金属：

1.金属的物理性质:

（1）常温下为    体（汞为    体）;

（2）都有金属光泽，大多数为    色（而铜为    色，金为    色，铁粉为    色）（3）有良好的   性，  性，   性

（4）金属的密度较    ；熔点较      。

2.金属材料包括      和         ；目前世界年产量前三位的金属是             。

3．金属使用的历史：

由青铜器时代到     年代，然后到铝制品时代。

由于铝的    小和良好   性，现在世界上产量已超过铜，位于     之后，居        位

4．铁、铝等大多数金属都显   色，但铜却呈    色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是  体。

5．导电性最强的金属是     ；硬度最大的金属       ；熔点最高的金属       ；目前，世界年产量最高的金属     

合金：

1．什么是合金？

常见的合金有哪些？

合金的性能与纯金属有什么不同？

（1）在金属中加热熔合某些        或        ，就可以制得具有             特征的合金。

可见，合金一定是    物。

（2）生铁和钢都是         的合金，其中生铁的含碳量是           ，钢的含碳量是          ，所以生铁和钢的主要区别是            。

（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更     （填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更   （填“好”或“差”）。

因而更容易适合于不同的用途。

（4）      被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其     小、可塑性好、    等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。

三、巩固练习

1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（ ）

A．硬度很大、熔点很高    B．有良好的导电性、传热性

C．有银白色金属光泽      D．常温下是固体

2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（    ）A．延展性 B．导电性    C．弹性   D．导热性

3.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

4.已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？

5.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

课后练习

1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（    ）

A．锌    B．钛   C．镁   D．锰

2．下列物质属于纯净物的是（   ）A．生铁B．钢C．青铜D．金刚石

3．下列关于合金的说法正确的是（  ）

A．合金中至少有两种金属        B．合金缺少金属光泽

C．合金中的元素以化合物的形式存在   D．钢的含碳量比生铁的低

4．下列物质中，不属于金属材料的是（   ）

A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝

5．食品包装中经常用到铝箔。

铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（   ）

A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性

6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是（   ）

A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备

C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨

课题2金属的化学性质（第一课时）

学习目标、要求：

1.知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与酸的置换反应。

学习重点、难点：

1.金属的化学性质、置换反应。

2.金属与酸能否反应

学习过程:

一、温故知新

金属之最：

1.地壳中含量最高的金属元素是2.人体含量最高的金属元素是

3.目前世界年产量最高的金属是4.导电、导热性最好的金属是

5.铁在氧气中燃烧现象是

它的反应方程式是

二、走进新课

A、金属与氧气的反应

1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？

为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

2、写出下列反应的化学方程式，并写出现象

a、镁在空气中燃烧

b、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜

3、铜在空气中加热

4、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

B、金属与酸的反应

（1）按照实验过程填写下表

反应物

反应现象

反应化学方程式

镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

铜与稀硫酸

[小结]:

能与酸发生反应（产生氢气）的金属是

不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是

根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？

›››

讨论：

以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？

置换反应的概念:

三、巩固练习：

1.工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈（　　）

A、黑色B、银白色C、金黄色D、紫红色

2.家庭电路中用作保险丝的金属或合金，除具有良好的导电性，还一定要具有的性质是（　　）A、密度较小B、熔点较低C、硬度较小D、美丽的光泽

3.下列有关金属的说法错误 的是（　　）

A、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈

B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量

C、金属具有金属光泽，常温下金属都是固体

D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

4.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（　　）

A.CO2中混有CO（通入氧气中点燃）B.O2中混有水蒸汽（通过氢氧化钠固体）

C.NaCl中混有泥沙（加水溶解、过滤、蒸发）D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）

5 、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。

嵌金属线的目的是利用了金属的（ ）A、导电性B、延展性C、韧性D、导热性

课后训练

1.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（　　）

A、都是银白色的金属B、都能与稀硫酸反应

C、都能与氧气反应D、都能被磁铁吸引

2.通过学习化学．我们了解了许多物质，下列物质性质和用途对应关系错误的是（　　）

A.

B.

、C.

D.

铜有导电性氧气有可燃性氢气密度小于空气活性炭有吸附性

3.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理或说法正确的是（　　）

A、酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸

B、酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7

C、在铁制品表面涂“银粉”（实际上是铝粉）可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的活动性弱

D、改变条件使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小4.铁锅能用来炒菜是因为铁具有（　　）A、①③B、②③C、③④D、③⑤

①光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性  ⑤提供人体所需的微量元素铁．

5.物质的用途与性质密切相关．下列叙述错误的是（　　）

A、因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

B、因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐的作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品

C、因为铜有良好的导电性，所以铜用于制导线

D、因为氮气的化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐

6.以下物质的用途主要由化学性质决定的是（　　）

A、氮气做食品的保护气B、钨丝做电灯泡的灯丝

C、干冰用于人工降雨D、石墨做电极

8、下列金属的用途与性质不相应的是（　　）

A、用铜做电线是由于其导电性良好B、用钨做灯丝是因为其熔点高

C、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D、用金做饰物是因为金的密度大

课题2金属的化学性质（第二课时）

学习目标、要求：

1、理解金属活动性顺序

2、感受化学与生活的密切关系，体会应用化学知识解决问题的乐趣

学习重点、难点：

1、金属活动性顺序的应用2、判断金属与酸能否反应

学习过程:

一、温故知新

1.实验室用锌与稀硫酸制取氢气的方程式

B.置换反应是方程式举例：

2.下列物质没有毒性的是（　　）A.黄曲霉素B.小苏打C.水银D.一氧化碳

3.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（　　）

A、铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

4.表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是（　　）

物质名称

汞

金

铜

铁

钨

氧

熔点/℃

-38.8

1064

1083

1535

3410

-218

A、铜球掉入铁水中不会熔化B、在-220℃时，氧呈液态

C、水银温度计可测量-40℃的温度D、用钨制成的灯丝不易熔化

5.回收废品有巨大的社会效益和经济效益．下列各组中的两种废品都属于金属的是（　　）A、食品包装袋、啤酒瓶B、废弃电线、废旧报纸

C、废弃的电视机外壳、电脑外壳D、废锁、易拉罐

二、走进新课

1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？

为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

2、金属与酸的反应

A、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第11页活动与探究动手完成）

按照实验过程填写下表

反应物

反应现象

反应化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

讨论：

1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？

它们属于那种反应类型？

2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？

AICuAg

结论：

金属活动性

3、填空

KCaNaMgAlZnFe（）Pb（H）Cu（）AgPtAu

三、巩固练习

1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）

A．FeB．MgC．ZnD．Cu

2、下列反应不属于置换反应的是（）△

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO=====Cu+CO2

高温

C．C+2CuO======2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气

（2）金属镁与盐酸反应

（3）铁丝在氧气中燃烧

4、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）

A．FeB．MgC．ZnD．Cu

5、下列反应不属于置换反应的是（）△

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO=Cu+CO2

高温

C．C+2CuO==2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

课后训练

1、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（   ）

A、Fe和浓H2SO4 B、Ag和HCl C、Zn和HNO3  D、Al和稀H2SO4

2、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（   ）

A.Fe2（SO4）3 B.CuCl2  C.AgNO3      D.Al2（SO4）3

3.在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______

4.将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是   ；产生氢气最多的是    ；最少的是____

5.、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是

（1）Z+YSO4=ZSO4+Y

（2）X+YSO4=XSO4+Y（3）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑（4）X+H2SO4=不发生反应

AZ>X>YBX>Y>ZCZ>Y>XDX>Z>Y

6、联系生活实际：

农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。

7、下列化学方程式中，正确的是（   ）

A、Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2      B、Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2

C、2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4     D、2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu

课题3金属资源的利用和保护（第一课时）

学习目的、要求：

1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

学习重点、难点：

1、铁的冶炼2.化学方程式中有关杂质问题的计算

学习过程：

一、温故知新

1、地壳中金属元素含量非常丰富，除少数极不活泼的金属以形式存在外，其余都以形式存在

2、铁元素在地壳中含量居金属元素的第位

3、金属材料包括和两类。

常见的纯金属有、

、等；常见的合金有、、等

4、金属除与氧气反应外，还能与和反应

5、置换反应是指由与反应，生成另一种与另一种的反应

二、走进新课

1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式；原料；设备。

2、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。

铁锈的主要成分是。

铁锈的特点是很，不能与等反应，因此它可以全部被锈蚀。

3、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？

4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？

铁锈的成分是什么？

如何防止铁生锈？

5、讨论分析：

（看课本16页图8—20一氧化碳还原氧化铁）

（1）实验前先通入一氧化碳的原因？

（2）尾气处理的方法是？

（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？

6、分析课本17页例题完成下列问题：

（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？

（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？

三、巩固练习

1、下列各项比较中，正确的是（）

A.含碳量：

生铁＞钢B.含铁量：

Fe2O3＞FeO

C.地壳中元素含量：

Fe＞AlD.韧性：

生铁＞钢

2、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2=2MgO+C，下列叙述错误的是（）

A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂

C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

3、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。

充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）

A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边

C.无法判断D.天平平衡

4、如果将一枚质量为12.8g的生锈钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。

如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。

5、下列各说法正确的是（）

A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金

B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢

D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气

课后训练

1.地壳中含量最多的金属元素（）

A.铁B.氧C.硅D.铝

2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）

A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝

3．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）

A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉

4.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）

A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨

5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）

A.铁生锈一定伴随着物理变化

B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁

D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

6.下列矿石的主要成分表达错误的是

A.黄铁矿（FeS2）B.菱铁矿（FeCO3）

C.黄铜矿（CuFeS2）D.辉铜矿（CuS）

7.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分数为7%的生铁多少吨？

课题3金属资源的利用和保护（第二课时）

学习目标、要求：

1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

学习重点、难点：

1、有关“金属的腐蚀和防护”的探究

2、从铁锈蚀实验的结论归纳得出铁生锈的条件，以及防锈的方法

学习过程：

一、温故知新

1．下列物质中属于纯净物的是（）A.紫铜B.生铁C.黄铜D.硬铝

　2．地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝

　3．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）

　　A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝

　4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉

　5．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）

　　A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨

二、走进新课

1、如何防止铁生锈？

2、金属资源如何保护？

请举出你身边的一些例子。

3、金属资源的保护措施：

，，，。

4、防止铁制品生锈的方法是？

除去铁锈的方法？

三、巩固练习

1、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。

　　ABC

（1）在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；

（2）一周后，编号为__________的试管中铁钉最易生锈；

（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是____，理由是；

（4）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法）

，

2．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）

A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳

B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅

C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同

D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的

3.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是

A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里

B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应

C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里

D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

4、下列各说法正确的是（）

A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金

B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢

D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气

课后训练

1.下列各项比较中，正确的是（）

A.含碳量：

生铁＞钢B.含铁量：

Fe2O3＞FeO

C.地壳中元素含量：

Fe＞AlD.韧性：

生铁＞钢

2．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（）

A.bB.aC.dD.c

3．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2

2MgO+C，下列叙述错误的是（）

A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂

C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

4.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。

充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）

A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡

5.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）

A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铝

第九单元溶液

课题1溶液的形成

学习目标、要求：

1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。

2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。

及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。

学习重点、难点：

1、建立溶液的概念，并认识溶液、溶质、溶剂的关系

2、从微观角度理解溶液而形成，认识溶液、溶质、溶剂的关系

学习过程：

一、温故知新

1．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）

　　A.铁生锈一定伴随着物理变化

B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

　　C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁

D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

2．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）

　　A.盐酸B.硫酸铜

C.稀硫酸D.硫酸亚铁

3．某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（）

A.铜B.锌

C.碳D.镁

4