9.我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
下列关于青蒿素的说法正确的是
A.具有较好的水溶性B.具有芳香气味，是芳香族化合物
C.在酸、碱溶液中均能稳定存在D.含有“-O-O-”基团，可能具有一定的氧化性
10.下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是
A.二氧化氮通入水中B.二氧化硫通入氢硫酸中
C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中D.氨气通入氯化铝溶液中
11.关于新制氯水说法错误的是
A.既含氯离子又含氯分子B.通入一定量二氧化硫，漂白性减弱
C.加入小苏打粉末，有气泡产生D.久置后溶液酸性减弱
12.已知某酯类化合物能发生如下反应：
C6H8O4+2H2O
2X（已配平）。
符合该反应的有机物X有（不考虑立体异构）
A.1种B.2种C.3种D.4种
13.利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：
CO2+2H2O→CH4+2O2，装置如图所示，下列说法错误的是
A.该装置将太阳能转化为电能和化学能
B.电子从氮化镓电极经负载流向铜电极
C.铜电极上电极反应式：
CO2+8H+-8e→CH4+2H2O
D.向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率
14.研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.HNC比HCN更稳定
B.HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
C.HNC（g）→HCN（g）+59.3kJ
D.加入催化剂，可减小反应的热效应
15.下列实验装置或操作正确的是
A.配制浓硫酸与浓硝酸的混酸
B.配制一定物质的量浓度的溶液
C.观察铁是否发生吸氧腐蚀
D.实验室制乙炔
16.在pH=1的溶液中，含有浓度都为0.1mol/L的NH4+、NO3-、SO42-、Cl-和X离子，则X可能是
A.Al3+B.Mg2+C.Ag+D.Fe2+
17.已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。
NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是
A.反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2
B.反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS
C.NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子
D.pH=3的二氧化硫水溶液中H+的物质的量为1×10-3mol
18.下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是
A.探究卤化银沉淀的转化
B.探究难溶性钡盐的生成
C.测定不同温度纯水的导电性
D.测定不同浓度氨水的pH
19.某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是
A.a:
b=2:
1
B.N点溶液中存在：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C.水的电离程度：
N>M>P
D.取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是：
3HCO3-+2CO32-+7H+→5CO2↑+5H2O
20.T℃，体积均为1L的甲、乙、丙容器中发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（s）+Q（Q>0），K=0.2。
t1时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表，下列说法正确的是
X
Y
Z
甲
1mol
5mol
3mol
乙
2mol
1mol
2mol
丙
4mol
2mol
3mol
A.甲容器中v正>v逆
B.乙容器若降低温度，达到平衡是c（X）可能为2mol/L
C.乙、丙容器达到平衡后，X的浓度不相等
D.若丙容器中X的体积分数不变，则该反应已达平衡
二、（本题共15分）
硼及其化合物在工业中有很多用处。
一些硼的卤化物的沸点如图所示：
卤化物
BF3
BCl3
BBr3
沸点/℃
-100.3
12.5
90
完成下列填空：
21.硼原子的核外共有______种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为_____________。
22.上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为___________，
BF3属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。
23.解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：
______________________________________________。
硼酸H3BO3是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：
24.含氧酸的通式一般可以表示为（HO）mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。
据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是________（选填编号）。
a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3
25.向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为____________________________________。
26.在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：
____B+____NaOH+____KNO3→____NaBO2+____KNO2+____H2O
配平上述反应。
该过程中被还原的元素是___________。
写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：
____________________________。
三、（本题共15分）
CO2是一种廉价的碳资源，综合利用CO2对构建低碳社会有重要意义。
完成下列填空：
Ⅰ.工业生产中可以以CO2与H2为原料制备清洁能源甲醇：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
27.该反应的平衡常数表达式为___________________________________。
28.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是____（选填编号）。
a.容器中的压强不再改变b.混合气体的密度不再改变
c.3v正（CH3OH）=v正（H2）d.CO2与H2O的物质的量之比保持不变
29.将CO2（g）和H2（g）按下表所示加入到两个体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应并达到平衡（已知T1实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO2
H2
CH3OH
H2O
1
T1
1
3
0.8
t1
2
T2
1
3
0.7
t2
（1）实验1中以v（H2）表示的到达平衡时的平均反应速率为___________________。
（2）该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
以下为H2的平衡转化率随某一物理量变化的曲线图，则横坐标x表示的物理量除压强外，还可以是___________（任意写一种）。
Ⅱ.有人提出把富含CO2的空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后也可变为甲醇，流程如下：
30.用离子方程式表示碳酸钾溶液呈碱性的原因：
_____________________________________________。
吸收池溶液中，所有离子浓度间一定存在关系_______________=_______________。
31.上述流程中采取的能够降低成本的主要措施是_______________________________。
四、（本题共14分）
六氯化钨（WCl6）可用作有机合成催化剂，极易水解。
实验室中，先将三氧化钨（WO3）用氢气还原为金属钨再制备WCl6，装置如图所示（夹持装置略）：
已知相关物质性质如下表所示：
W
WO3
WCl6
颜色
银白色
黄色
蓝色
熔点/℃
3422
1473
275
沸点/℃
5660
1750
347
完成下列填空：
32.检查装置气密性并加入WO3。
先通N2，其目的是______________________________________。
33.一段时间后，加热管式电炉，以一定速率通入H2，升温至1000℃，并对装置末端逸出的H2进行后续处理。
装置A的作用除干燥气体外，还能_________________________________________；
C中冷却水从____（选填“a”或“b”）口通入；
反应过程中，B中的现象是________________________________________________。
WO3完全还原后，进行的操作为：
①冷却，停止通H2；②以E替换D，在硬质玻璃管末端缠上电热丝；③……；④加热至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃；……
34.操作③必不可少，否则可能会导致危险事故，该操作是__________________________________。
35.制备WCl6的化学方程式为_________________________________________。
在制备过程中保持电热丝温度在350℃的作用是________________________________________。
36.U型管中碱石灰的作用是___________________________________________________________。
五、（本题共16分）
普鲁本辛（M）常用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，其合成路线如下所示：
已知：
R-OH
R-CN
完成下列填空：
37.反应①所需的试剂与条件是____________。
反应③的反应类型为________________。
38.反应②的化学方程式为____________________________________________________。
39.X的结构简式为___________；Z的分子式为___________。
40.写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式________。
i.含有两个苯环，且能发生银镜反应ii.分子中有三种不同化学环境的氢原子
41.写出仅以乙烯为有机原料合成丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）的合成路线（其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：
A
B
目标产物）。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
C
A
D
C
B
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
C
A
B
B
A
D
B
二、21.2；4s24p5
22.120°；非极性
23.三种卤化硼均为分子晶体，其沸点与分子间相互作用力有关，在结构相似情况下，相对分子质量越大，分子间相互作用力越大，沸点越高，因此三种卤化硼的沸点由BF3→BCl3→BBr3依次增大
24.ab
25.H3BO3+OH-→B（OH）4-
26.2,2,3→2,3,1；+5价N；
三、27.K=
28.ad
29.
mol/（L·min）；放热；CO2的物质的量或浓度等
30.CO32-+H2O
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-；c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
31.将分解池中反应后的溶液送回吸收池
四、32.排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸
33.监控气体流速；b；固体由黄色逐渐变为银白色
34.再次通N2
35.W+3Cl2
WCl6；防止WCl6在玻璃管末端固化造成管口堵塞
36.吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，吸收多余的氯气，防止污染空气
五、37.Cl2/Fe；还原反应
38.
39.
；C8H19NO
40.
41.
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