]
8．（2019·试题调研）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG＝lg
]随lg
的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．HX的酸性强于HY的酸性
B．a点的c（Y－）与b点的c（X－）相等
C．若两溶液同时升高温度，则c（Y－）和c（X－）均增大
D．水的电离程度：
a点小于c点
C [根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中c（H＋）越大。
由图象可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中c（H＋）更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中c（H＋）相同、c（OH－）相同，由电荷守恒知c（X－）和c（Y－）均等于c（H＋）－c（OH－），故a点的
c（Y－）与b点的c（X－）相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG＝12，结合c（H＋）·
c（OH－）＝10－14计算可得c（H＋）＝0.1mol/L，而酸的浓度为0.1mol/L，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中c（X－）不变，C项错误；AG的值越大，溶液中c（H＋）越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。
]
9．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－。
已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。
下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c（A－）不变
C．当pH为5.0时，饮料中
＝0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c（H＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（OH－）－c（HA）
C [A项，充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料，前者HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，溶解度增大，使HA
H＋＋A－平衡向左移动，c（A－）减小，错误；C项，因为HA
H＋＋A－，Ka＝
，故
＝
＝
＝0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（OH－）＋c（A－），结合物料守恒：
c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），所以，c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（OH－）－c（HA），错误。
]
10．常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：
0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论____________________________________________
（填“正确”“不正确”或“无法确定”），并说明理由____________________
__________________________________________________________________。
（2）乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系______（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。
（3）丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？
________（填“能”或“否”）。
（4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）____________
__________________________________________________________________。
解析：
（1）0.10mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。
（2）0.10mol·L－1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。
（3）因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。
（4）由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。
答案：
（1）正确 常温下pH＝10的溶液中c（OH－）＝10－4mol·L－1，则0.10mol·L－1氨水中的一水合氨没有完全电离
（2）a－b<2 （3）能 （4）测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质
11．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度
/℃
c（NH3·H2O）
/（mol·L－1）
电离常数
电离度/%
c（OH－）
/（mol·L－1）
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：
电离度＝
×100%
（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是______（填字母）。
a．电离常数 B．电离度
c．c（OH－）D．c（NH3·H2O）
（2）表中c（OH－）基本不变的原因是__________________________________
_____________________________________________________________。
（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填字母，下同）。
A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小
C．c（OH－）减小D．c（NH
）减小
（4）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH
）与c（Cl－）比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠
解析：
（1）根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。
（3）对于平衡NH3·H2O
NH
＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c（OH－）减小，c（NH
）增大，A、D错误。
（4）氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NH
水解程度减小，
增大，A正确；降温，NH
水解程度减小，
增大，C项正确；B项，通入HCl，c（Cl－）增大的较c（NH
）多，
减小；D项，加入NaOH固体，c（NH
）减小，
减小。
答案：
（1）右 a
（2）氨水浓度降低，使c（OH－）减小，而温度升高，使c（OH－）增大，双重作用使c（OH－）基本不变 （3）AD （4）AC
B级 能力提升
12．（2019·新余模拟）25℃时，电离常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离常数
1.8×10－5
K1：
4.3×10－7
K2：
5.6×10－11
4.9×10－10
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的________倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
_____________
__________________________________________________________________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________________（填准确数值）。
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为______________________。
解析：
（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时，溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是a>b>d>c。
（2）Ka（CH3COOH）＝
≈
＝1.8×10－5，c（CH3COOH）≈0.5mol·L－1，c（H＋）≈3×10－3mol·L－1，由水电离出的c（H＋）约为
mol·L－1，由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的
＝9×108倍。
（3）酸性强弱顺序为H2CO3>HCN>HCO
，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCO
＋HCN。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝
6，则c（H＋）＝10－6mol·L－1，c（OH－）＝10－8mol·L－1，根据电荷守恒关系
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）
－c（OH－）＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。
（5）25℃时，amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，c（CH3COO－）＝c（Na＋）＝
mol·L－1，c（CH3COOH）＝
mol·L－1，则Ka＝
＝
。
答案：
（1）a>b>d>c
（2）9×108
（3）CN－＋CO2＋H2O===HCO
＋HCN
（4）9.9×10－7mol·L－1 （5）
13．pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。
若某溶液中溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg
（1×10－3）＝3。
如图为25℃时H2CO3溶液的pC pH图。
请回答下列问题（若离子浓度小于10－5mol·L－1，可认为该离子不存在）：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO
、CO
________（填“能”或“不能”）大量共存。
（2）求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝________。
（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系
可以抵消少量酸或碱，维持pH＝7.4。
当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的
最终将________。
A．变大B．变小
C．基本不变D．无法判断
解析：
（1）碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存。
（2）由图象可知当pH＝6时，pC（H2CO3）＝pC（HCO
），即c（HCO
）＝c（H2CO3），结合Ka1（H2CO3）＝
＝1×10－6。
（3）氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则
最终将变大。
答案：
（1）不能
（2）1×10－6 （3）A
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