习题参考第二章稀溶液的依数性doc.docx
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第二章稀溶液的依数性
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难题解析[TOP]
例2-1已知异戊烷C5H12的摩尔质量M=72.15g·mol-1，在20.3℃的蒸气压为77.31kPa。
现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32kPa。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；
（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解
（1）
K=p0MA
对于异戊烷有K=p0MA=77.31kPa×72.15g·mol-1
=5578kPa·g·mol-1=5.578kPa·kg·mol-1
例2-3按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：
①0.100mol·kg-1的葡萄糖溶液②0.100mol·kg-1的NaCl溶液
③0.100mol·kg-1的尿素溶液④0.100mol·kg-1的萘的苯溶液
解这里要考虑多种因素：
溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
①②③的溶剂为水，Tf0=0℃，Kf=1.86K·kg·mol–1。
ΔTf（葡萄糖）=ΔTf（尿素）=0.100mol·kg-1×1.86K·kg·mol–1=0.186K
Tf（葡萄糖）=Tf（尿素）=-0.186℃。
④的溶剂为苯，Tf0=5.50℃，Kf=5.10K·kg·mol–1。
ΔTf（萘）=0.100mol·kg-1×5.10K·kg·mol–1=0.510K
Tf（萘）=5.50–0.510=4.99℃。
②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。
ΔTf（NaCl）=2×0.100mol·kg-1×1.86K·kg·mol–1=0.372K
Tf（NaCl）=-0.372℃。
综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为④＞①=③＞②。
学生自测题[TOP]判断题选择题填空题问答题计算题
一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）
1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
（）
2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
（）
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。
（）
4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
（）
5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
（）
6.0.2mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
（）
7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
（）
8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
（）
9.cos（NaCl）=cos（C6H12O6），在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
（）
10.一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
（）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分）[TOP]
1.有下列水溶液：
①0.100mol·kg-1的C6H12O6、②0.100mol·kg-1的NaCl、③0.100mol·kg-1Na2SO4。
在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）
A.②＞①＞③B.①＞②＞③
C.②＞③＞①D.③＞②＞①
E.①＞③＞②
2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）
A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl
B.0.050mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080mol·kg-1的C6H12O6
C.0.050mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050mol·kg-1的蔗糖
D.0.050mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050mol·kg-1的CaCl2
E.0.90%的NaCl|半透膜|2%的NaCl
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（）
A.溶液的体积B.溶液的温度
C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数
E.以上都不对
4.50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为（）
A.60B.30C.56D.28E.280
5.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（）
A.凝固点降低B.沸点升高
C.渗透压力D.蒸气压下降
E.以上方法都不合适
6.欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）（）
A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同
C.质量浓度相同D.质量分数相同
E.渗透浓度相同
7.用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是（）
A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B.Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D.互不渗透
E.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
8.相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是（）
A.0.2mol·L-1蔗糖（C12H22O11）溶液
B.50g·L-1葡萄糖（Mr=180）溶液
C.生理盐水
D.0.2mol·L-1乳酸钠（C3H5O3Na）溶液
E.0.01mol·L-1CaCl2溶液
9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（）
A.1g·L-1NaCl溶液
B.12.5g·L-1NaHCO3溶液
C.112g·L-1乳酸钠（C3H5O3Na）溶液
D.0.1mol·L-1CaCl2溶液
E.生理盐水和等体积的水的混合液
10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是（）
A.9g·L-1NaCl溶液B.50g·L-1葡萄糖溶液
C.100g·L-1葡萄糖溶液D.生理盐水和等体积的水的混合液
E.90g·L-1NaCl溶液
11.配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（）
A.萘B.水C.苯D.萘、苯E.组成复杂的未知物质.
12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是（）
A.理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低
B.理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态
C.溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难
D.由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点
E.过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。
13.选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量，现有以下4种物质，选（）
A.四氢呋喃：
C4H8O，45元/kgB.丙三醇：
C3H9O3，30元/kg
C.乙二醇：
C2H6O2，42元/kgD.甲醇：
CH4O，7.2元/kg
E.萘：
C10H8，20元/kg
14.将0.542g的HgCl2（Mr=271.5）溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744℃，Kf=1.86K·kg·mol-1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为（）
A.1B.2C.3D.4E.5
15.将0.243g磷分子Px[Ar（P）=31.00]溶于100.0g苯（Tf0=5.50℃，Kf=5.10K·kg·mol-1）中，测得其凝固点为5.40℃，x为（）
A.1B.2C.3D.4E.5
三、填空题（每空1分，共20分）[TOP]
1.本章讨论的依数性适用于、的溶液。
2.稀溶液的依数性包括、、和。
3.产生渗透现象的必备条件是和；水的渗透方向为或。
4.将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量B物质的相对分子质量。
5.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是溶液。
6.依数性的主要用处在于，对于小分子溶质多用法，对于高分子溶质多用法。
7.10.0g·L-1的NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为mmol·L-1，红细胞在此溶液中将发生。
8.晶体渗透压力的主要生理功能是，胶体渗透压力的主要生理功是。
四、问答题（20分）[TOP]
1.何谓Raoult定律？
在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？
为什么？
2.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？
五、计算题（20分）[TOP]
1.临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl（Mr=53.48），其规格为20.00mL一支，每支含0.1600gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？
2.溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。
（苯的Kf=5.10K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97）
3.10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压力为0.432kPa，计算此高分子化合物的相对分子质量。
学生自测答案[TOP]
一、判断题
1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×
二、选择题
1.B2.B3.D4.A5.C6.E7.E8.D9.C10.D11.C12.D13.D14.A15.D
三、填空题
1.难挥发性，非电解质，稀
2.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力
3.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液
4.小于
5.等渗
6.测定溶质的相对分子质量、⒂凝固点降低、⒃渗透压力
7.238.1，溶血
8.决定细胞间液和细胞内液水的转移，调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡
四、问答题
1.RaoultFM探索溶液蒸气压下降的规律。
对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：
p=poxA又可表示为Δp=po-p=KbB
Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA。
这就是Raoult定律。
温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。
2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
五、计算题
1.
红细胞行为正常。
2.
磷分子的相对分子质量为123.5
所以，磷分子中含磷原子数为：
3．
该高分子化合物的相对分子质量是5.77×104。
章后习题答案[TOP]
1.p0=2.34kPa，
，M（蔗糖）=342
水的物质的量分数为
2.
（1）
溶液乙的蒸汽压下降小，故蒸汽压高。
（2）在密闭容器中，溶液乙中溶剂可转移到甲溶液。
因为溶液乙的蒸汽压高，溶剂蒸发速度大。
但H2O凝聚作用相等，故溶剂由乙溶液向甲溶液转移。
（3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为xg,当达到系统蒸汽压平衡时
b甲=b乙
x=3.22
3.
=（100.51+273.16）K-（100.00+273.16）K=0.51K
由
=-1.85℃
4.
尼古丁的分子式为：
C10H14N2
5.
此溶液中硫由8个硫原子组成。
6.对于非电解质溶液有
，对于电解质溶液有
。
故相同浓度溶液凝固点由高低顺序是：
乙二醇的苯溶液>蔗糖溶液=乙二醇溶液>氯化钠溶液
7.对于非电解质溶液有
，对于电解质溶液有
。
故相同浓度溶液渗透压力大小顺序是：
NaCl>Na2CO3>Na3PO4>C6H12O6
8.由于NaCl在溶液中电离出2倍质点数目，：
所以氯化钠溶液毫渗透浓度为
9.
10.根据
泪水的渗透浓度为280mmol·L-1。
11.根据b（尿素）=b（某非电解质）
Exercises
1.（a）
.
（b）
2.
3.
SincetheformulamassofC5H4is64g·mol-1andthemolarmassisfoundtobe127g·mol-1,themolecularformulaofthecompoundisC10H8.
4.
Becausethesolutionwillboilat102.2℃,itwouldbepreferabletoleavetheantifreezeinyourcarradiatorinsummertopreventthesolutionformboiling.
5.
6.
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