丙烷<正丁烷<异丁烷
8．下列溶液中可能大量共存的离子组是
A．无色澄清透明溶液中：
K+、H+、Cl－、MnO4－
B．在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、ClO-、Cl-
C．含大量Fe3＋的溶液：
NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．由水电离出c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：
K+、Al3+、Cl-、SO42-
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可向瓶中加入适量的水，观察所得溶液的颜色
B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明该溶液中有Ca2＋
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸
10．下列说法正确的是
A．自发反应一定是熵变大于0的反应
B．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
C．提取溴水中的溴，可通过加入裂化汽油进行萃取
D．用Na2CO3溶液可使水垢中的CaSO4转化为CaCO3，是因为Ksp（CaSO4）＜Ksp（CaCO3）
11．下列离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：
NH4++HCO3-＋2OH-=CO32-＋NH3·H2O＋H2O
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：
2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
12．某天然有机化合物，其结构如右图所示，关于该化合物的说法正确的是
A．该化合物可以发生消去反应
B．该化合物的分子式是C17H13O5
C．一定条件下，1mol该化合物最多可以和7molH2发生加成反应
D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应
13．下列比较中，正确的是
A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：
c（NH4＋）>c（Cl∷）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4
c（NH4＋）由大到小的顺序是：
①>②>④>③
14．T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。
则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式：
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g）；△H＝（a+b）kJ·mol-1
B．该反应的热化学方程式：
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3
（1）；△H＝2（a-b-c）kJ·mol-1
C．T1＞T2，且正反应为放热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
非选择题
15．（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习
中具有重要的作用。
（1）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中
A仪器的名称为，B的正确读数为。
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（ ，，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。
某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。
在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：
g）调整平衡时如下图所示。
由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴
指示剂，当观察到现象时，可停止滴定，记录数据。
实验编号
NaOH溶液的体积（mL）
1
22.52
2
22.49
3
22.50
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：
（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是（填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶
16．（8分）以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式；指出C物质中所包含的化学键类型
（2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：
（3）写出①反应的离子方程式：
（4）写出②反应的化学方程式：
17．（10分）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；ΔH<0
（1）反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为______。
（填字母，下同）
A．0.8mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/L
（2）该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡_____。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是；
②t2时的平衡常数K与t1时的相比可能。
A．增大B．减小C．不变
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
18．（10分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
电解
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：
KI+3H2OKIO3+3H2↑。
则阳极电极反应式为
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
19．（12分）根据下列有机化合物，回答问题。
（1）上述互为同分异构体的化合物为；
（2）写出丙中官能团的名称；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：
X＜Y）。
写出丁水解的化学方程式；
（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①X转化为M的反应类型是
②写出B转化为C的化学方程式；
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。
20．（10分）有一化学兴趣小组进行了下列实验：
将铁粉与铜粉的均匀混合物平均分成五等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应。
记录生成NO的体积（已折算成标准状况下的体积）和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号
①
②
③
④
⑤
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
500
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
8960
8960
请回答：
（1）编号①反应过程中转移的电子总数为 mol。
（2）编号④反应后溶液中所含金属离子为 （填化学式）。
（3）该稀硝酸的物质的量浓度（写出计算过程）。
（4）混合物中铁与铜的物质的量之比为。
21．选做题，共计12分。
本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。
请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。
若两题都作答，将按A题评分。
A．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中
正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。
A、B的晶体类型相同。
单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。
C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。
C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是，E易溶于F，其原因是。
B．硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。
常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。
某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。
步骤一：
铁屑的处理与称量。
在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15mL10%的Na2CO3溶液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。
步骤二：
FeSO4的制备。
将称量好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。
趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。
将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。
滤渣干燥后称重。
步骤三：
硫酸亚铁铵的制备。
准确称取一定量的（NH4）2SO4晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体。
抽滤后用无水乙醇洗涤晶体，称量所得晶体质量。
请回答下列问题：
（1）抽滤又叫减压过滤，则抽滤需用到的主要仪器有、和气泵。
（2）步骤二中有一处明显不合理，理由是。
（3）步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有：
；
将（NH4）2SO4与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩，停止加热的时机是；
用无水乙醇洗涤晶体的原因是。
（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe（OH）SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式
。
化学试题参考答案和评分标准
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共24分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．B3．D4．A5．C6．C7．B8．D
二、共24分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．AD10．B11．C12．D13．CD14．BC
15．（10分）
（1）量筒22.80（2分）
（2）①，0.6（1分）酚酞（1分）②无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
③c（NaOH）=
（2分）
④B（2分）
16．（8分）
（1）Al2O3（1分）离子键、非极性键（或共价键）（2分）
（2）Fe2O3（1分）
（3）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（2分）
（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O====4Fe（OH）3（2分）
17．（10分）
（1）A（2分）
（2）C（2分）
（3）①使用催化剂（其它合理答案也给分）（2分）
②A、C （2分）
③（2分）
18．（10分）
（1）A（2分）
（2）I––6e–+3H2O=IO3–+6H+（2分）
（3）KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（2分）KIO3（2分）
（4）4.2×102/w（或1270/3w或423/w）（2分）
19．（12分）
（1）甲、乙、丙（2分）
（2）醛基、羟基（2分）
（3）
（2分）
（4）①消去（2分）
②
（2分）
③（2分）
20．（10分）
（1）0.3mol （2分）
（2） Fe3+、Cu2+ （2分）
（3）由实验
中有金属剩余可知，反应
中金属必显+2价。
则据方程式：
得n（HNO3）=（2.24L/22.4L/mol）×4=0.4molc（HNO3）=0.4mol/0.1L=4mol/L（3分）
（4）铁与铜的物质的量之比为2∶1 （3分）
21．选做题，共计12分。
本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。
请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。
若两题都作答，将按A题评分。
A．
高温
（1）2C+SiO2====Si+2CO（2分）
1s22s22p63s23p63d104s24p2（2分）
（2） O N C（2分）
（3）CH4、NH4＋（2分）
（4）sp3（2分）水和氨分子之间形成氢键（2分）
B．
（1）布氏漏斗吸滤瓶（2分）
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在（2分）
（3）准确称量反应前后铁的质量，生成的FeSO4溶液要趁热过滤（2分）
浓缩至液体表面出现洁净薄膜（2分）
硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分（2分）
（4）4FeSO4·7H2O+O2===4Fe（OH）SO4·3H2O+14H2O（2分）
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