西红柿Vc含量的测定终极版.docx
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西红柿Vc含量的测定终极版
西红柿Vc含量的测定
直接碘量法的应用）
姓名：
魏嘉
学号：
33100620
吉林大学化学学院高分子材料与工程
前言
西红柿简介：
（Solanumlycopersicum）是茄科茄属番茄亚属的多年生草本植物，又叫西红柿、洋柿子。
番茄原产于中美洲和南美洲，中国各地均普遍栽培，夏秋季出产较多。
现作为食用蔬果在全世界范围内广泛种植，通常认为是一种营养丰富的食品。
每100克番茄的营养成分
能量11千卡，维生素B60.06毫克，蛋白质0.9克，脂肪0.2克，碳水化合物3.3克
叶酸5.6微克，膳食纤维1.9克，维生素A63微克，胡萝卜素375微克，
硫胺素0.02毫克
核黄素0.01毫克，烟酸0.49毫克，维生素C14毫克，维生素E0.42毫克，钙4毫克磷24毫克
钾179毫克，钠9.7毫克，碘2.5微克，镁12毫克，铁0.2毫克，锌0.
12毫克，铜0.04毫克
锰0.06毫克
【食疗作用】
1．促进消化西红柿中的柠檬酸、苹果酸和糖类，有促进消化作用，番茄素对多种细菌有抑制作用，同时也具有帮助消化的功能。
2．保护皮肤弹性，促进骨骼发育西红柿中含有胡萝卜素，可保护皮肤弹性，促进骨骼钙化，还可以防治小儿佝偻病，夜盲症和眼干燥症。
3．防治心血管疾病胆固醇产生的生物盐可与西红柿纤维相联结，通过消化系统排出体外，并由于人体需要生物盐分解肠内脂肪，而人体需要用胆固醇补充生物盐，使血中胆固醇含量减少，起到防治动脉粥样硬化作用；西红柿的维生素B还可保护血管，防治高血压。
4．抗癌，防衰老西红柿内含有谷胱甘肽的一种物质，这种物质在体内含量上升时，癌症发病率则明显下降。
此外，这种物质可抑制酪氨酸酶的活性，使人沉着的色素减退消失，雀斑减少，起到美容作用。
5．抗疲劳，护肝西红柿中所含的维生素B1有利于大脑发育，缓解脑细胞疲劳；所含的氯化汞，对肝脏疾病有辅助治疗作用。
【植物学分类】
被子植物门，双子叶植物纲，茄目，茄科，茄属，番茄亚属
维生素C简介：
维生素C又称抗坏血酸,分子式为C6H8O6,相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有强还原性,可降低毛细血管通透性，降低血脂，增强机体的抵抗能力，并有一定的解毒功能和抗组胺作用。
能与I2按1∶1的关系定量反应生成二酮基,从而可用碘量法来测定样品中抗坏血酸的含量。
在医药和化学上应用广泛，同时VC也具有很多生理功能。
如：
1、促进骨胶原的生物合成。
利于组织创伤口的更快愈合；
2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。
3、改善铁、钙和叶酸的利用。
4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。
5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。
；
6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。
因此我们应每天补充足量ＶＣ。
成人维生素C的推荐摄入量为100mg/d。
在樱桃，番石榴，柑橘等很多水果中都含有丰富的ＶＣ。
本次实验目的在于通过测量橘子中Ｖc含量来确定每天摄入多少橘子可满足人体所需Ｖc。
、实验目的
1.掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。
2.了解间接碘量法的原理。
3.通过维生素C的含量测定，巩固复习直接碘量法基本原理、操作过程、误差分析等，加深对本学期分析化学实验内容的复习。
4.了解日常食用的蔬菜水果中维生素C的含量，注意饮食质量，提高健康意识，应多吃含Vc较多的食物，尤其冬季，应多吃蔬菜水果，饮食均衡营养。
5.
二、实验原理
【主要的反应方程式】
维生素C又称抗坏血酸Vc,分子式C6H8O6.
Vc具有还原性,可被I2定量氧化,因而可用I2标准溶液直接测定.其滴定反应式:
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量。
ω（Vc）=[c（I2）×V（I2）×M（Vc）×100/m样]（ω指100g西红柿中所含Vc的量，单位：
mg）
M（Vc）176.g1m/ol
用直接碘量法可测定药片,注射液,饮料,蔬菜,水果等的V含量.I2游离I2容易挥发损失,这是影响碘溶液稳定性的原因之一.因此溶液中应维持适当过量的I-离子,以减少I2的挥发.空气能氧化I-离子,引起I2浓度增加:
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
此氧化作用缓慢,但能为光,热,及酸的作用而加速,因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存.I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物,所以I2应避免与这类物质接触.
I2溶液的标定用Na2S2O3标定.而Na2S2O3一般含有少量杂质,在PH=9-10间稳定,所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3·Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经8-14天,用K2Cr2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度.其过程为:
K2Cr2O7与KI先反应析出I2:
析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定:
从而求得Na2S2O3的浓度.这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法.碘量法的基本反应式:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-标定Na2S2O3溶液时有:
6I-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Na2S2O3标定时有:
n（K2Cr2O7）:
6n（Na2S2O3）=1:
6由于Vc的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生.考虑到I2在强酸性中也易被氧化,故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定.【总体思路】
【理论计算】
根据：
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
西红柿的参考值为18mg/100g.
为了满足分析实验要求T.E<0.2%,滴定体积范围20ml~25ml.经计算可得（根据理论计算推算出来的，很有可能与实际情况不符合，可以作为实验基本依据）:
（1）C（I2）=0.005mol/L
（2）西红柿样品m1=20×0.005×176.12×100/18=97.84gm2=25×0.005×176.12×100/18=122.3g
（3）C（Na2S2O）=2×C（I2）V（I2）/V（Na2S2O3）=0.008mol/L~0.01mol/L
（4）C（K2Cr2O7）=C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3）/V（K2Cr2O7）/6=0.0013~0.0021mol/L
（5）m（K2Cr2O7固体）=C（K2Cr2O7固体）×294.18×0.250=0.096~0.154g【数据结果公式】
C（K2Cr2O7）=m/（K2Cr2O7固体）（294.18×0.250）（mol/L）
C（Na2S2O3）=C（K2Cr2O7）×20.00×6/V（Na2S2O3）C（I2）=0.5×C（Na2S2O3）×20.00/V（I2）
ω（Vc）=[c（I2）×V（I2）×M（Vc）×100/m样]（ω指100g西红柿中所含Vc的量，
单位：
mg）
三、实验步骤
一、Na2S2O3溶液的配制及标定
1、用量筒量取3mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，在烧杯中稀释至300mL，放入细口瓶中。
2、用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3：
（1）准确称取0.0900~0.1500g的K2Cr2O7固体于小烧杯中，加20毫升蒸馏水溶解，转移入250毫升容量瓶，定容称取KI固体于小烧杯中，加蒸馏水稀释至30毫升
（2）本次实验用12mol/L的浓盐酸，自行1:
1
（3）移取20.00mLK2Cr2O7溶液于250毫升锥形瓶，加入5毫升KI，再加入2毫升1:
1HCl，置于暗处反应5分钟，然后加蒸馏水50毫升，用Na2S2O3滴定至黄绿色，加入2毫升淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记下消耗Na2S2O3体积平行滴定三次。
二、标准碘液的配制及标定
1）用小量筒量取3mL0.5mol/LI2溶液放入细口瓶中，加蒸馏水稀释至
300ml。
置于避光处保存
2）移取Na2S2O3标准溶液20毫升于250毫升锥形瓶中，加50毫升水，5ml0.5%淀粉溶液,然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色,30s内不褪色即为终点.平行三次,计算I2溶液的浓度.
三、西红柿中VC含量的测定
1．将大约300多克的西红柿，分成三份，分别放入三个表面皿中，称量，放入多功能食物粉碎机中，然后进行粉碎。
2．将打碎的果浆放入三个洁净的锥形瓶中。
2mL淀粉溶液，加入醋酸溶液（酸性环境），立即用标准碘液滴定至刚呈现蓝色，30秒内不退色为终点。
记下消耗碘液体积。
平行滴定三次。
四、实验主要仪器及药品
西红柿若干，容量瓶（250mL），酸式滴定管（25mL），碱式滴定管（25mL），锥形瓶，量筒，玻璃棒，电子天平，榨汁机，烧杯，Na2S2O3溶液，K2Cr2O7固体，I2溶液，KI溶液，浓盐酸（1：
1），淀粉溶液，醋酸溶液。
五、实验数据记录及处理
表1Na2S2O3溶液的配制及标定
1
2
3
mK2Cr2O7/g
0.1449
0.1449
0.1449
CK2Cr2O7/mol/L
0.00197
VNa2S2O3/mL
12.43
12.41
12.40
CNa2S2O3/mol/L
0.0191
0.0190
0.0189
CNa2S2O3平均/mol/L
0.0190
di/mol/L
1.0×10-4
0
-1.0×10-4
dr/‰
5.3
0
-5.3
注：
C（K2Cr2O7）=m×1000/294.18×250.0
C（Na2S2O3）=C（K2Cr2O7）×20.00×6/V（Na2S2O3）
表2标准碘液的配制及标定
1
2
3
V（Na2S2O3）/mL
20.00
20.00
20.00
V（消耗I2）/mL
24.90
24.93
24.91
C（I2）/mol/L
0.007630
0.007612
0.007620
C（I2）平均/mol/L
0.007620
di/mol/L
1.0×10-5
-8.0×10-6
0
dr/‰
1.3
-1.04
0
注：
C（I2）=0.5×C（Na2S2O3）×20.00/V（I2）
表3西红柿中VC含量的测定
1
2
3
M果汁/
g
154.5
145.3
99.6
V（消耗I2）
/mL
20.83
19.42
13.52
维c的含量
ω（ＶＣ）
/mg
18.11
17.94
18.23
维c的平均含量ω（
ＶＣ）
/mg
18.09
di/mg
0.02
-0.15
0.14
dr/‰
1.1
-8.3
7.8
注：
ω（Vc）＝［C（I2）V（I2）×M（Vc）÷m果浆］×100（指100g西红柿中Vc的含量，单位：
mg）
M（Vc）176.g1m/ol
最终实验结果：
西红柿的Vc含量为18.09mg/100g
六、注意事项
1、因为抗坏血酸有较强的还原性，在空气中极易被氧化而变成黄色，尤其在碱性介质下，所以测定时加入HAc使溶液呈弱碱性，减少副反应；
2、由于碘的挥发性及对天平的腐蚀性，不宜在分析天平上称重，故经常先配制一个近似浓度的溶液，然后标定；
3、配制I2时，加入过量的KI（一般比理论值大2—3倍，浓度至少应为2%），由于生成了I3-，可减少I2的挥发，并且温度不可以太高，一般在室温下进行；
4、滴定时不要剧烈摇动溶液，最好使用带有玻璃塞的锥形瓶；
5、防止I-被氧化的方法是：
溶液酸度不宜太高，设法消除Cu2+、NO2-等催化
O2对I-的氧化，避免阳光直接照射，滴定速度适当的快些。
七、误差分析
1、Vc极易正在空气中氧化，故而先不要将样品暴露在空气中，否则会有误差，本实验中，最后滴定Vc时，我才将其打汁；
2、配制K2Cr2O4溶液时，不能将溶液洒出否则实际溶度偏低，使结果偏大；
3、I2溶液不稳定，易变质，应放入柜中阴暗处暂存；
4、浓盐酸易挥发，现用现配，以防浓度变低；
5、滴定终点前应该半滴半滴进行滴定，防止滴过，结果不准；
6、使用榨汁机榨取果浆时，应该用蒸馏水冲洗干净上面残留的果浆，防止结果偏低；
7、西红柿果浆有红色，可能会影响对终点的判断，所以要仔细，基本鲜红变暗时，终点已经到了，若滴至过暗，会使结果偏大；
8、药品纯度、读数的偶然偏差，都会造成实验误差。
八、设计总结
一）、实验小结
1、本次实验所用试剂均由自己配制，在取试剂时要计算好用量，并且
标好记号以免弄混；
2、淀粉试剂公用；
3、K2Cr2O7的毒性大注意带手套操作本实验未用手套，小心即可；
4、碘溶液要置于暗处，且取碘时如不慎弄到手上要立即清洗；
5、测定维C时，每测一组都分别榨汁，不要一次准备好三次的西红柿浆，以免维C氧化；
6、按道理冬季的水果由于各种因素限制，Vc含量应该小于标值，本次
试验与标值相近，是由于有西红柿本身颜色的影响，在进行碘量法滴定时对终点颜色的判断很困难，使的用碘量增加，结果偏大；二）、心得体会
1、通过自行设计实验，自己动手完成实验，动脑动手的过程中得以将所学知识融会贯通，加以应用，化学是以实验为主体的自然学科，我们应当有很强的实验能力；
2、通过此次试验，使自身了解很多生活中的化学，使书本实践化生活化，学以致用，融会贯通；
3、希望以后能有更多这样的实验机会，锻炼和提升自己；
4、生活中多注意Vc的补充，要适时适量；
5、至此，本学期的化学分析实验暂时告一段落，在此次试验的实践中，
又一次联系了减量称量法，溶液的配制，定容，定量转移，滴定等
分析实验的基本操作。
在实验过程中，培养了自己的耐心与细心和
动手能力，在搜索资料、设计实验、进行试验的过程中，学习了很
多知识，收获很大。
同时，在此感谢实验老师：
王老师、杨老师在
实验过程中的悉心指导和热心帮助！
谢谢您们！
九、参考文献
1、《基础化学实验》上册，徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社，2006。
2、网络资料。
实验目的
二、实验原理
1、总体思路
2、理论计算
3、数据结果公式
三、实验步骤
1、Na2S2O3的配制和标定
2、标准碘液的配制和标定
3、西红柿Vc的测定
四、实验主要仪器及药品
五、实验数据记录及处理
六、注意事项
七、误差分析
八、设计总结
九、参考文献
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