初中化学知识点总结大全可打印.docx
《初中化学知识点总结大全可打印.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学知识点总结大全可打印.docx(182页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学知识点总结大全可打印
初中化学中考知识大全
初中化学中考知识点归纳总结
及解题技巧
初中化学知识总结(识记部分)
一、物质的学名、俗名及化学式
金刚石、石墨:
C?
水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2
(5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(10)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·10H2O(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:
CH3OH有毒、失
-
明、死亡(15)酒精、乙醇:
C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO
醋酸
根离子)具有酸的通性(17)氨气:
NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(为常
见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水
CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
2+2+3+
4、溶液的颜色:
凡含Cu的溶液呈蓝色;凡含Fe的溶液呈浅绿色;凡含Fe
的溶液呈棕黄
色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混
合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
2-
含SO4的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
2-
含CO3的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶
性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)
2)注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,
能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1
初中化学中考知识大全
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地
在:
山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为
铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆.生..;最早得出空气是由
N2和O2组成的是法国的拉.瓦.锡.。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5.构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧
化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
8、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、
生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方
程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿
(FeCO3)。
10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有
三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化
钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、
加溶质、恒温蒸发溶剂)。
11、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
12、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
13、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升
高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
15、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
16、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
18、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
22、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
2
初中化学中考知识大全
24、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
25、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
26、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:
废水、废渣、废气
27、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
29、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
尘)。
31、浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
34、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
35、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
36、构成物质的三种粒子:
分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2
是液态的)注意:
金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
+、OH-);3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4
--
酸.根.也.不.一.定.是.原.子.团.(如Cl
叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压
锅爆炸是物理变化。
)
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
(第一层为最外层2个电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有
相同核电荷数的单.核.粒.子.(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)
(2)同
一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出
晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下,
任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S.一.定.大.于.W.。
13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改
变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
(注.意.:
.氧.化.还.原.反.应.,.一.定.有.元.素.化.合.价.的.
变.化.)
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3(前面的N为-3价,后面
的N为+5价)
+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离
17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4
子。
+、NH4+。
18、阳离子不一定是金属离子。
如H
3
初中化学中考知识大全
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定
(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化
物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素
(如:
HMnO4叫高锰酸),但.所.有.物.质.组.成.中.都.一.定.含.非.金.属.元.素.。
20、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。
但硫酸氢钠
++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
溶液显酸性(NaHSO4=Na
22、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:
H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而
+
NaHSO4属盐。
(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H
的溶液)
23、碱溶液一定为碱性溶液但,碱性溶液不一定是碱溶如液:
。
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性而,Na2CO3、
-的溶液)NaHCO3为盐。
碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH
24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记住:
碱
性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、
CO、NO)。
★常见的酸性氧化物:
CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于
水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:
①CO与金属氧化物的反
应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁
盐)。
29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子
质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。
“大换小增重,小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、
凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们
与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4
=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。
如NH3、CH4
基本化学反应
1、化合反应:
(1)定义:
多变一(2)基本形式:
A+B=AB
2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3
一、化合反应;
4
初中化学中考知识大全
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO现象:
铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO(是吸热的反应)
2、分解反应:
(1)定义:
一变多
(2)基本形式:
AB=A+B2HgO===2Hg+O
2
二、分解反应:
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:
(1)电极上有气泡产生。
H2:
O2=2:
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
20、加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O↑2
5
初中化学中考知识大全
21、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O↑2
现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞:
2HgO2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石:
CaCO3CaO+C↑O2(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO↑2
现象:
石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4?
5H2O加热CuSO4+5H2O
3、置换反应:
(1)定义:
一换一(2)基本形式:
A+BC=AC+B
酸与金属反应:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgC2l+H2↑
盐与金属反应:
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
三、置换反应:
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26、锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
29、锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
30、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
26-31的现象:
有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32-33的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
36、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
6
初中化学中考知识大全
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
39、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应:
Mg+CuOCu+MgO
35、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
4、复分解反应:
(1)定义:
相互交换(正价与正价交换)
(2)基本形式:
AB+CD=AD+CB
(3)实例:
酸与碱反应:
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
酸与盐反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱(可溶)与盐(可溶)反应:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐(可溶)与盐(可溶)反应:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件:
满足下列任意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉淀生成
四、复分解反应
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaS↓O4+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O2Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C↑O2
HCl+AgNO3==AgC↓l+HNO3H2SO4+BaCl2==BaS↓O4+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaS↓O4+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+↑CO2
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgC↓l+KNO3NaCl+AgNO3==Ag↓Cl+NaNO3
7
初中化学中考知识大全
Na2SO4+BaCl2==BaS↓O4+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgC↓l+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(O↓H)+2Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH↓)3+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaC↓O+32NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+↑NH+3H2O
13、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水→酸
如:
SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意:
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
氧化钾溶于水:
K2O+H2O=2KOH
氧化钡溶于水:
BaO+H2O====Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaC