初中化学《金属和金属材料》专项精练卷及答案解析.docx
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初中化学《金属和金属材料》专项精练卷及答案解析
2018-2019年初中化学《金属和金属材料》专项精练卷
一、选择题
1、金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A.制造白炽灯灯丝——熔点高 B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造保险丝——硬度大 D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀
2、钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”等.根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用来做保险丝B．用来制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶的主要部件
3、关于金属在自然界中存在形式的说法中正确的是（ ）
A．金、银可在自然界中以单质形式存在，是因为它们的活动性很弱
B．在自然界中很难找到以单质形式存在的金属，是因为金属资源太少
C．在自然界中存在最多的单质是铁
D．金属矿物大量存在
4、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途.下列相关说法中不正确的是（ ）
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨
B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具
C.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
D.奥运“鸟巢”和上海世博园中的“东方之冠”都用到了大量钢材,是利用了钢材耐腐蚀的性质
5、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据（ ）
A．金属在自然界的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量
C．金属的活动性 D．金属熔点的高低
6、金属M与AgNO3溶液发生反应：
M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag，下列说法正确的是（ ）
A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变 D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
7、判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（ ）
A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热性快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断
8、有A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应用如下化学方程式表示：
①A+BS04=ASO4+B
②C+H2SO4=CSO4+H2③C+BS04=CSO4+B④A+H2SO4→不反应。
则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
A.A﹥B﹥C B.A﹥C﹥B C.C﹥B﹥A D.C﹥A﹥B
9、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量M＜N
C.产生H2的速率N＞MD.相对原子质量较大的是N
10、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸和AgNO3溶液中，发生如下实验现象：
金属
a
b
c
稀盐酸
a溶解并产生气泡
无明显变化
无明显变化
AgNO3溶液
a表面有银白色固体析出
无明显变化
c表面有银白色固体析出
则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．a>b>c B.c>b>a C.b>a>c D.a>c>b
11、将铝粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的有（ ）
A．滤渣中一定有银，可能有铜、铝 B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝
C．滤液中一定硝酸铜，可能有硝酸银、硝酸铝D．滤液中一定有硝酸铜、硝酸铝、硝酸银
12、下列防锈措施不合理的是（ ）
A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀
C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
二、填空题
13、金属与我们生活息息相关，回答下列问题。
（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 。
（3）铸造硬币的合金不需考虑的是_______。
A.耐磨性 B.抗腐蚀性 C.色泽 D.导电性
（4）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是 。
14、铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，该反应的化学方程式为________，反应的
基本类型是________．将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________．
15、化学小组同学用右图所示装置探究铁的金属活动性。
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用 ，其现象为 。
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为 。
待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。
根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为 。
16、以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问题。
金属
铝片
锌片
铁片
铜片
银片
盐酸
5%
W
5%
5%
5%
实验现象
开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡，然后速度逐渐加快
产生气泡且速度较快
产生气泡但速度缓慢
无气泡
无气泡
（1）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼。
但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的反应速率比锌 （选填：
快或慢），你认为该记录中铝片出现“开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡”的特殊现象的原因是 。
（2）你认为在本实验中与锌片反应的盐酸的质量分数W应该是 。
（3）实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：
A．铜片与AgNO3溶液； B．银片与Cu（NO3）2溶液。
若你来做该实验，所选用的一组试剂是 （选填字母），相应的实验现象或反应的化学方程式是：
。
17、结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。
（1）银（Ag）与金（Au）比较，活动性强的是 ；
（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是 ；
（3）要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是 的溶液；
（4）向含
有AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，则所得无色溶液中一定含有的溶质是 。
18、材料的发展和应用，推支了社会的进步，材料技术和广泛开展化学发展密不可分。
铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。
（1）上述材料中，属于合成材料的是 。
（2）为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，
写出其中一种方案中涉及的化学方程式 。
三、实验,探究题
19、某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉。
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，该方法可能是____。
（2）乙同学拟定了测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B.待充分反应后，取出不溶物；C不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中能判断已经充分反应的方法是_____。
②步骤B中实验操作的名称是____，该操作需要用到的玻璃仪器有___、___、____。
③根据乙同学的设计进行实验能否达到目的？
_____（填“能”或“不能”）。
其理由是_____。
20、欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
调查内容
掉漆的自行车
露天堆放的钢筋
洗净并擦干的菜刀
镀铬的铁质水龙头
铁制品锈蚀情况
长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹
时间长了钢筋表面出现锈层
菜刀放置较长时间也不生锈
龙头较长时间不生锈
由调查结果可知：
铁生锈实际上是铁与 和 等发生反应的过程。
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 （多选，填字母序号）。
A.防止铁制品锈蚀 B.回收利
用废旧铁制品
C.任意开采铁矿石 D.发展科技，寻找金属的代用品
（3）通过进一步探究铁与氯化铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式 ，该反应类型属于 反应.
21、在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
第6题图
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小，铁生锈实际上是铁与空气中的________________（填名称）发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的________。
（3）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和________________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
（5）金属资源储量有限且不可再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议__________________________（答一点即可）。
四、计算题
22、某同学取铜、锌、银三种金属的合金，质量为10g，向其中加入足量的稀硫酸，产生气体的质量为0.2g
（1）求合金中锌的质量？
（2）如果取的合金是镁、铁、铜20克，向其中加入足量的稀盐酸，产生气体0.6克。
过滤反应后的液体，得到滤渣10.4克。
求此合金中镁、铁的质量？
2017~2018学年度初三下学期期末质量监测
23、为测定铜锌合金中锌的质量分数，进行了以下实验；取40g铜锌合金放入烧杯中，称得烧杯及所盛铜锌合金的总质量为140g，再把120g盐酸平均分成四份依次加入烧杯中，每次充分反应后进行称量，实验数据如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g
169.7
199.4
229.2
259.2
请你据此分析计算：
（1）第一次实验生成氢气的质量是 g．
（2）利用第一次实验的数据，计算30g盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）实验最终结束后，同学们求出了合金中锌的质量分数= .
（4）右图表示所加盐酸的质量与反应后所得溶液质量的关系曲线，请写出A点（X= ,Y= ）的坐标。
五、综合题
24、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A___（填“>”或“<”）B。
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈____（填“浅绿色”或“黄色”）。
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是____。
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是____（填化学式）。
25、A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________。
（2）B的一种用途是____________。
（3）反应③的化学方程式为____________________________________。
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。
26、化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
A．铝土矿（主要成分A12O3） B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿（主要成分FeCO3） D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属物理性质：
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
性质金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
熔点（℃）
硬度（10为标准）
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 ．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金属化学性质：
金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．
材料：
我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 ．
（4）认识金属的制备：
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_ ．
（5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式
为 ．
②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 ．
参考答案一、选择题
1、C2、A3、A4、D5、C6、C7、C8、D9、D10、D11、B12、B
二、填空题
13、
（1）铝
（2）大（3）D（4）与空气中氧元素隔离
14、【答案】4Al+3O2=2Al2O3；化合反应；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
【考点】金属的化学性质，反应类型的判定，书写化学方程式
【解析】【解答】解：
铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3 ，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案为：
4Al+3O2=2Al2O3 ，化合反应，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3． 【分析】根据铝和氧气反应生成氧化铝写出反应的方程式并判断反应基本类型；根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，写出反应的方程式．
15、
（1）盐酸（或稀硫酸） 铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色
（2）CuSO4+Fe===FeSO4+Cu R>Fe>Cu（或Cu16、
（1）慢； 铝表面有致密的氧化膜，氧化铝反应完后再与金属铝反应；
（2）5%；（3）A；Cu+2AgNO3===Ag+Cu（NO3）2 或铜片上有银白色固体析出（或 B，银片表面无变化，溶液不变色）。
17、
（1）银（或Ag）
（2）Cu（或铜）
（3）AlCl3（或硝酸铝、硫酸铝等合理即可）
（4）Mg（NO3）2、NaNO3（或用名称回答）（说明：
只答其中的1个得0.5分，有错不得分）
18、
（1） 聚乙烯塑料
（2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
三、实验,探究题
19、答案：
（1）用磁铁来吸铁粉
（2）①滴加稀硫酸时溶液中不再有气泡产生，则可判断已充分反应 ②过滤 漏斗 烧杯 玻璃棒 ③不能 该实验设计中未称量样品的质量
20、
（1）氧气和水蒸气
（2）A.B.D （3）Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu 置换
21、
（1）氧气和水蒸气
（2）0.2 （3）试管内液面高度的变化 （4）4Al＋3O2===2Al2O3 （5）寻找金属代用品（或合理、有计划地开采和利用金属资源，做好废旧金属的回收利用等，合理即可）
四、计算题
22、
（1）解：
设合金中锌的质量为x
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
65 2
X 0.2g
=
解得x=6.5g ...........1分
答：
合金中锌的质量为6.5g
（2）解：
由题
意可知，铜的质量为10.4g
设合金中镁的质量为y，则铁的质量为9.6-y,与镁反应生成氢气的质量为m,与铁反应生成氢气的质量为n
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
24 2
y m
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
56 2
9.6-y n
m=
n=
由题意可知生成氢气的质量为0.6g,即m＋n=0.6g 解得y=5.4 铁的质量为9.6-5.4=4.2g
答：
合金中镁的质量为5.4g铁
的质量为4.2g其他合理列式，解答合理即可给分
注：
解、设、答不全扣一分，不另加分数。
23、
（1） 0.3
（2）过程略 37.5%（3）65% （4）80 105.2
五、综合题
24、<_浅绿色 除去表面的氧化膜 FeSO4
25、
（1）Fe2O3
（2）工业炼铁（合理即可） （3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（合理即可） （4）Fe＞Cu＞Ag（合理即可）
26、
（1）AD；
（2）①导电性较好、密度较小； ②＞；（3）Ni+CuSO4=Cu+NiSO4；
（4）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2．
（5）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；银；
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