浙江高考化学试题答案word版.docx

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浙江高考化学试题答案word版

1.D

2.B

3.A

4.B

5.A

6.B

7.C

8.D

9.A

10.C

11.C

12.C

13.A

14.A

15.A

16.D

17.B

18.C

19.B

20.D

21.C

22.B

23.C

24.D

25.D

26.

（1）.原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si   

（2）.当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小

27.

（1）.0.0600   

（2）.C4H6O6

28.

（1）.

（2）.

    （3）.CuAl2Cl8   （4）.

    （5）.

    （6）.将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有

元素；再向溶液中加入

溶液，有白色沉淀，说明有

元素

29.

（1）.不同温度下都能自发，是因为

（2）.

    （3）.

    （4）.C   （5）.BDF   （6）.

    （7）.

    （8）.

30.

（1）.浓

（2）.a   （3）.ABC   （4）.抽气（或通干燥氮气）   （5）.a   （6）.b   （7）.g   （8）.CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复   （9）.溶液中Cl2O和Cl2分别为1.000×10-3mol、5×10-6mol，

=200>99，符合要求

31.

（1）.

（2）.HOCH2CH2Br   （3）.C   （4）.

+4NaOH

+2

+2NaBr   （5）.

    （6）.

、

、

、

（任写3种）   （7）.

附加：

高一化学基础测试

一、选择题（每小题有1～2个正确答案，将选项填在题后的括号内）

1．对碳族元素，下列说法正确的是（）

A．随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高

B．它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族

C．只能形成共价化合物，不能形成离子化合物

D．除铅外，碳族原始均以+4价化合物较为稳定

2．未发现的114号元素X位于元素周期表第七周期ⅣA族，下列关于X元素性质的推测合理的是（）

A．X是非金属元素

B．X有稳定的氢化物XH4

C．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

D．XO2具有强氧化性

3．根据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常，生态平衡被破坏，海平面升高。

造成这种变化的“罪魁”是（）

A．SO2B．CO2C．COD．Cl2

4．在273K，101.3kPa状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为2L，点燃后使之完全反应。

将生成的气体全部通入过量的澄清的石灰水中，得到白色沉淀，干燥后称量质量为5g，由此推断原混合气体中（）

A．CO可能为1.12LB．O2一定为0.56L

C．O2可能为0.88LD．CO一定为1.20L

5．关于硅元素的叙述中，正确的是（）

A．单质硅和金刚石都是正四面体结构的原子晶体

B．硅酸盐都不溶于水

C．硅酸盐与碱都不能发生反应

D．SiH4很稳定

6．下列物质长时间存放在敞口瓶中，不发生变质的是（）

A．水玻璃B．Na2SO3溶液C．五氧化二磷D．碳铵

7．下列物质间不能发生反应的是（）

A．SiO2和PbO共熔B．SiO2和NaOH溶液

C．SiO2和热水D．SiO2与氢氟酸

8．下列方程式中不正确的是（）

A．Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

B．Na2SiO3+CO2=Na2CO3+SiO2

C．Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3

D．Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl

9．下列物质可作为催化剂载体且主要成分是SiO2的是（）

A．石膏B．硅藻土C．黏土D．石英玻璃

10．除去SiO2中混有的石灰石和生石灰，下列试剂中最适宜的是（）

A．盐酸B．NaOH溶液C．水玻璃D．浓硫酸

11．下列各组物质中化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）

A．单晶硅，水晶，碳化硅，金刚石

B．多晶硅，水晶，干冰，液氨

C．食盐，干冰，水晶，K—Na合金

D．单质碘，氩晶体，液氮，单晶硅

12．下列各溶液中分别通入过量CO2气体后，产生沉淀的是（）

A．水玻璃溶液B．石灰水溶液C．CuSO4D．漂白粉溶液

13．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是（）

A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．不属于晶体

14．下列关于硅酸盐工业的一般特点的描述不正确的是（）

A．所有硅酸盐工业的工艺流程顺序完全相同

B．都是用含有硅的物质作为原料

C．反应的原理都是高温条件的复杂物理．化学变化

D．产品都是硅酸盐

15．过量的泥沙，纯碱和生石灰熔化后生成（）

①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品

A．①和④B．②和⑤C．③D．②

二、填空题

1．根据锡、铅的主要化合物及其稳定性，有：

锡的+2价化合物应具有较强的________性，铅的+4价化合物应具有较强的________性。

2．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。

它的冶炼方法如下：

将碳酸锌、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”，则“药金”的主要成分是

________，有关化学方程式___________，___________，___________。

3．在制玻璃的原料中，加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃

A．氧化亚铜（Cu2O）

B．氧化钴（Co2O3）

C．氧化铅（PbO）

D．硼砂

（1）制造化学仪器的玻璃需加入的物质是_____________；

（2）制造蓝色玻璃需加入的物质是___________________；

（3）制造光学仪器的玻璃需加入的物质是_____________；

（4）制造红色玻璃需加入的物质是___________________。

4．金属镁也可以跟SiO2反应用来制取粗硅，镁与SiO2在强热条件下可以将SiO2中的硅置换出来。

该反应的化学方程式为__________________。

若将镁粉与硅粉（或硅铁粉）按一定质量比混合，放入一端封闭的玻璃试管中加热，生成金属硅化物A，将A取出，投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成SiH4在空气中自燃，液面上产生大量火星，同时有烟生成，写出实验过程中的有关反应方程式：

（1）生成A的反应__________________；

（2）A与盐酸的反应____________；

（3）SiH4自燃。

5．常温下，A与B两种物质组成的混合气体（A的分子量大于B的分子量）经分析，混合气体中只含有碳和氢两种元素，而且A和B不论以何种比例混合，碳和氢的质量比总大于

，小于

，由此可确定A为________，B为________。

若上述混合气体中碳与氢的质量比小于

，则该混合气体中A和B的物质的量之比为________。

6．把下列式子改写成氧化物的形式：

（1）正长石KAlSi3O8________________；

（2）石棉CaMg3Si4O12____________；

（3）蛇纹石H4Mg3Si2O9。

7．某型号水泥主要成分有：

Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3AlzO12，则x=______、y=_______、z=________。

8．某科研小组用高岭土[主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4并含有少量CuO，Fe2O3]研制新型净水剂，其实验步骤如下：

将土样和纯碱混合均匀加热，熔融，冷却后用水浸取融块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

试回答下列问题：

（1）用氧化物表示高岭土的主要成分________________；

（2）写出熔融时主要成分（即各氧化物）分别与纯碱反应的方程式___________________；

（3）最后得到的沉淀是________，生成沉淀的离子方程式__________________；

（4）本实验在熔融土样时应选用的坩埚是________。

（瓷坩埚，氧化铝坩埚，铁坩埚）

9．已知高温下能发生反应：

Si+C=SiC，现有石英和碳粉的混合物a摩，现在高温下充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。

（1）写出可能发生反应的化学方程式________________________。

（2）将石英与混合物的物质的量之比为x（0

编号

①

②

③

④

⑤

x值

残留固体及物质的量

10．测得CaC2中C的质量分数为37.5%，CO2中C的质量分数为27.3%。

求：

CaC2O4中碳的质量分数（各元素的相对原子质量都是未知的）

参考答案

一、选择题

1．A、C2．CD3．B

4．A、C5．A6．D

7．C8．B9．B

10．A11．A12．A

13．D14．A15．B

二、填空题

1．还原，氧化

2．Cu和Zn，ZnCO3=ZnO+CO2，C+2Cu2O=4Cu+CO2，C+2ZnO=2Zn+CO2

3．

（1）D

（2）B（3）C（4）A

4．2Mg+SiO2=Si+2MgO

（1）2Mg+Si=Mg2Si

（2）Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2

（3）SiH4+2O2=SiO2+2H2O

5．CO2，CO，1∶7

6．A．K2O·Al2O3·6SiO2B．CaO·3MgO·4SiO2

C．3MgO·2SiO2·2H2O

7．x=4，y=5，z=6

8．

（1）Al2O3·2SiO2·2H2O

（2）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2，SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2

（3）H4SiO4，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4

（4）铁坩埚

9．

（1）SiO2+2C=Si+2CO，Si+C=SiC

（2）

编号

①

②

③

④

⑤

x值

1/3

1/4

1/3

1/4

0

残留固体及物质的量

Si

a/3

SiC

a/4

Si

a（1—x）/2

SiCa（1—3x）

Sia（4x—1）

SiCax

Ca（1—4x）

10．18.17%

附加：

高一第一学期化学期中试题（90分钟）

相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16Na：

23S：

32

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,共30分）

1．从理论上判断，与复分解反应能否发生无关的因素是：

A．反应物的溶解性B．生成物中有无气体、沉淀或弱电解质

C．反应物中有无酸、碱、盐D．金属活动性强弱

2．下列变化一定要加还原剂才能发生的是：

A．过氧化钠转化为氢氧化钠B．Fe3+转化为Fe2+

C．由水制取氢气D．钠转化为过氧化钠

3．在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为：

A．17：

16B．16：

17C．2：

1D．1：

2

4．将agNa2O2加到93.8g水中，完全反应后溶液质量为100g，溶质的质量分数为：

A．4%B．4.2%C．8%D．12%

5．下列金属既不能在煤油中保存，又不能露置在空气中的金属是：

A．LiB．NaC．KD．Cs

6．下列做法中，不能妥善解决环境污染问题的是：

A．人人重视环境问题，设法减少污染物

B．把污染严重的企业迁到农村

C．回收、处理废水、废气、废渣等，减少污染物的排放

D．采用新工艺，减少污染物的排放

7．取用金属钠时，切取后剩余的较大的钠块应：

A．投入废液缸B．放回原瓶C．用水处理D．加热处理

8．下列说法正确的是：

A．Na+能稳定存在B．金属钠在空气中稳定存在

C．Na+是银白色D．锂钠合金是原子反应堆的导热剂

9．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：

A．Na2O2与水B．Na与水C．Na2O与水D．F2与水（生成HF与O2）

10．G、Q、X、Y四种含氯化合物，在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O

则这四种化合物中，氯元素的化合价最高的是：

A．GB．QC．XD．Y

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，共20分）

11．下列离子方程式中正确的是：

A．Ca（HCO3）2溶液跟稀HNO3：

HCO3—+H+=H2O+CO2↑

B．饱和石灰水跟稀HNO3：

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．向稀氨水加稀盐酸：

OH—+H+=H2O

D．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

12．下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是：

A．Na+、H+、SO42—、S2—B．Cu2+、K+、SO42—、Cl—

C．Ba2+、K+、Cl—、NO3—D．Ba2+、Na+、CO32—、Cl—

13．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著变化的是：

A．把CO2气体通入NaOH溶液中B．把CO2气体通入澄清石灰水中

C．氨水通入醋酸溶液中D．氨气通入盐酸中

14．金属钠投入下列溶液中有气体产生，且溶液质量一定增加的是：

A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．FeCl3溶液D．NaOH饱和溶液

15．碱金属金属性强的表现是：

A．单质是电和热的良导体B．碱金属单质要密封保存

C．单质与水剧烈反应生成强碱和氢气D．单质都能和氧气反应

三、填空题（共40分）

16．下列物质：

A.碳酸氢铵晶体B.稀硝酸C.熔融的氢氧化钠D.液态氯化氢E.酒精F.硫G.稀氨水H.冰醋酸（纯的醋酸）I.铜

⑴属于强电解质的是（用A、B、C……等序号回答，下同）：

⑵属于非电解质的是：

⑶属于弱电解质的是：

17．已知硫酸铵受热分解生成氨气、氮气、水和二氧化硫，则氧化产物和还原产物的分子数之比是。

18．已知反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3

③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

请回答下列问题：

⑴标出反应②中电子转移的方向和数目：

⑵若溶液中某溶液中含有Fe2+和I—，现需氧化除去I—而不能氧化Fe2+，则在下列试剂中可选择：

。

A．Cl2B．Br2C．KMnO4D．HClE．FeCl3F．FeBr3

19．将一定量CO2通入100g8%NaOH溶液中，充分反应后将所得溶液加热低温蒸发，得13.7g无水固体，则所得固体的成分及各成分的质量是

，通入的二氧化碳的质量是。

20．A、B、C、D、E、F六种物质，加水后都形成溶液。

六种物质火焰都呈黄色，A、B与水反应时都有气体放出，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性，同时还都生成C。

C与适量二氧化碳反应生成D，C与过量二氧化碳反应生成E。

F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀。

F与D及E反应都生成二氧化碳。

（1）写出各物质的名称：

ABC

DEF

（2）写出下列反应的离子方程式：

1C+过量CO2：

2F+E：

3E+少量Ba（OH）2溶液：

（3）B加入水中，再滴入紫色石蕊试液，其现象为：

，

解释原因。

四、计算题（10分）

21．将小块钠置于一定量氧气中加热片刻，然后将它置于盛满水并倒立于水槽中的容器中，反应结束后，得到混合气体0.18g，用电火花点燃后，无剩余气体，向所得溶液中加入78.4g10%的稀硫酸，恰好中和。

求：

⑴求原纯钠的质量

⑵钠块与氧气反应后，所得固体中各组分的质量

五、附加题（共20分）

22．过氧化钙CaO2为白色粉末，难溶于水，但能与水缓慢反应，这一反应的化学方程式为。

在长途运输鱼苗时，常需加入一些CaO2，以保证鱼苗健壮，其主要作用是：

23．密闭容器中，放入（NH4）2CO3和NaOH两种固体共a克，将容器加热至2000C，经充分反应后排出其中的气体，冷却后称得剩余的固体质量为b克，求原容器中（NH4）2CO3和NaOH各多少克？

江苏省前黄高级中学第一学期

高一化学答案

一、1．D2.B3.C4.C5.A6.B7.B8.A9.A10.C

二、11.A12.C13.BC14.B15.BC

三、16.（每小题2分，共6分）

（1）A、C、D

（2）E（3）H

17．（3分）1：

3

18．（2分+4分=6分）

（1）略

（2）E、F

19．（6分）Na2CO3：

5.3g；NaHCO3：

8.4g。

6.6g

20．

（1）（6分）A：

钠B：

过氧化钠C：

氢氧化钠

D：

碳酸钠E：

碳酸氢钠F：

硫酸氢钠

（2）（9分）①OH-+CO2=HCO3-②H++HCO3-=H2O+CO2↑

32HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

（3）（1分+3分=4分）溶液先变蓝后褪色；生成的氢氧化钠使石蕊变蓝，而过氧化钠的强氧化性又使石蕊褪色。

四、21．

（1）（4分）3.68g

（2）（6分）钠：

0.46g；过氧化钠：

0.78g；氧化钠：

3.72g

五、22．（8分）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。

放出的氧气可维持水中溶氧量，

供鱼呼吸；生成的氢氧化钙可吸收鱼苗呼出的二氧化碳；还可以起消毒杀

菌作用。

23．（12分）①氢氧化钠过量时，氢氧化钠质量为：

（48b-13a）/35g

碳酸铵质量为：

（48a-48b）/35g

②碳酸铵过量时，氢氧化钠质量为：

40b/53g

碳酸铵质量为：

（53a-40b）/53g