10.下图是以石油为原料的部分转化流程:
下列关于四个反应的反应类型的说法正确的（）A.反应①与反应③反应类型相同B.反应①与反应④反应类型相同C.反应③与反应④反应类型相同D.反应②与反应④反应类型相同
11.下列变化中，气体被还原的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳褪色B.二氧化碳使Na2O2固体变白C．氯气使碘化钾溶液变黄D.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.有机物①CH2OH（CHOH）4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2==CH—CH2OH④CH2==CH—COOCH3
⑤CH2===CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是
（）
A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③
13.下列鉴别方法不可行的是（）
A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、已烯、己烷C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
14．下列说法中正确的是（）
A.将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应。
B.1体积某气态烃与HC1充分加成消耗HC11体积，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯。
C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均反应
D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同.
15．下列各装置能够达到相应实验目的的是（）
A.用图甲所示装置（正放）可收集NO气体
B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用装置丙可制取BaSO3
D.用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
16.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（S）。
2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol∙L-1。
下列判断正确的是（）
A.2min内A的平均反应速率为0.3mol/（L﹒s）B.平衡时A和B的转化率相等C.平衡时容器内的压强是起始时的0.9倍
D.平衡时若保持压强不变，向容器中充入He气，则反应速率不变
17.已知肼（N2H4）是一种高能燃料，1mol气态肼与O2反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量,已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为a、O=O为b、N—N为c，
H—O为d,则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（）
A．（a+4d-Q-b-c）/4B．（a+4d+Q-b-c）/4
C．（a+2d-Q-b-c）/4D．（a+2d+Q-b-c）/4
18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO4
等离子。
向该溶液中滴加NaOH
2-
溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示。
下列有关判断正确的是（）
A.m点处反应：
H++OH-=H2OB.溶液中n（SO42-）=2.5molC．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D．原溶液中存在的主要离子：
n（H+）=n（NH4+）=n（Al3+）
19.雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是形成雾霾天
气的重要因素。
科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中发生的反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（）
A.2ν（NO）逆=ν（CO2）正B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变D．N2和CO2的体积分数相等
20.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的（）
A．HS分解反应对应的△H=+20kJ•mol﹣1
B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C．a所对应的氢化物是H2O
D．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键
21.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是（）
实验操作
现象
结论
A
将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN
溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已被
氧化而变质
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满
CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白
烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
向2mL0.1mol·L‐1的FeCl3溶液中加足量铁
粉，振荡，滴2滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加
KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe2+>Fe
D
盐酸滴加到Na2CO3固体中，将产生的气体
通入到Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液中产生胶
状沉淀
非金属性：
Cl>C>Si
22.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在
电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为
Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列说法不正确的是（）
A.a为正极，b为负极
B.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
D.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
23．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是（）
A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C．脱硝的总反应为：
4NH3+4NO+O2
4N2+6H2OD．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
24.25℃和101kpa时，乙烷、乙炔（C2H2）和丙烯（C3H6）组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了
42mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）
A．75%B．60%C．40%D．25%
II卷（请将答案写在答．题．纸．上）
二、填空题
25.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
根据表中信息回答下列问题:
（1）写出A的电子式
（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为该反应的化学反应方程式为。
（3）写出由B氧化生成C的化学反应方程式:
26.“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效的解决能源短缺问题。
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，工业上可用CO2和H2反应合成
﹣1﹣1
已知H2的燃烧热为△H1=‐285.8kJ•mol
，二甲醚的燃烧热为△H2=‐1455kJ•mol，
﹣1
且H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol
学方程式
请写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化
27.X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为
2.86g·L‐1。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、Q离子半径由小到大的顺序
（2）X、Y、Q三种元素形成的三原子分子的电子式为
（3）写出能证明Q比M非金属性强的一个化学方程式
（4）Z2Y2的电子式为
；将该化合物加入到FeSO4溶液中，
观察到的现象为
（5）X2Y2溶液和M的氢化物可发生反应，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:
1时，写出该反应的化学方程式
（6）利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4。
催化剂a表面发生的电极反应方程式为；理论上
通入MY2与O2的物质的量最佳比值为。
28.
（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105kJ．试写出丁烷（C4H10）燃烧热的热化学方程式：
．
（2）丁烷（C4H10）的同分异构体与氯气反应得到的一氯代物共有种。
（3）如图所示，装置Ⅰ为丁烷燃料电池（电解质溶液为稀硫酸），通过装置Ⅱ（电解
池）制取金属镁。
①b电极为极，a处电极上发生的电极反应式是
_；装置Ⅰ工作后，溶液pH或“不变”）
（填写“变大”“变小”
②电解熔融MgCl2结束后，装置Ⅱ中的石墨d处生成镁，另一产物在石墨c处生成。
则b、c两个电极消耗或生成物质的物质的量之比为。
（4）烯烃A是2‐丁烯（CH3CH=CHCH3）的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的原子最多为个，写出A与溴的四氯化碳反应的化学方程式。
29.Ⅰ某无机盐M的化学式为K2RO4（化学式中的R为一种常见的元素）
无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式,设计如下探究实验
已知：
某小组同学将溶液N．分．为．二．等．份．，分别按路线I、路线II进行实验。
每步
反应完全。
（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是,其物质的量为
mol
（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是；由路线II可知，
19.8g无机盐M
的物质的量为mol,无机盐M的化学式为
Ⅱ.又知该无机盐M（K2RO4）是一种绿色消毒剂、净水剂,只在碱性环境中稳定存在。
下列是通过次氯酸钾氧化法制备无机盐M,其步骤如下：
步骤一:
制备KClO溶液
已知：
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
①实验室制取Cl2的离子方程式_,利用如图所给的装置组
装成制备KClO的正确连接顺序是
→→
（填字母），其中装置E的
作用是ⅰ观察气体的通入速率ⅱⅲ
②实验时除搅拌和混入N2稀释外，还采取的操作是将装置A放在冷水中,其目的
。
步骤二制备无机盐M将R2（SO4）3加入到KOH与KClO的混合溶液中来制取无机盐
M，其反应的离子方程式是。
参考答案：
1.D2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.A9.C
10.B11.C12.C13.B14.B15.B16.B17.A18.D
19.B20.A21.B22.B23.C24.C
25.
（1）
（2）酸化反应or取代的反应
浓H2SO4
CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O
△
CU
OH+O→2CHCHO+2HO
（3）2CH3CH2△232
26.2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-127.8=J/mol
27.
（1）r（Na+）
（2）
（3）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
或H2S+Cl2=S↓+2HCl
（4）
现象①有气体产生，②有红褐色沉淀产生
（5）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O
（6）SO2-2e-+2H2O=4H++SO2-
2:
1
28.
（1）C4H10（g）+
13
CO2（g）=
2
4CO2（g）+5H2O（l）,
∆H=
-2900kJ
/mol
（2）4
（3）正C4H10+8H2O-26e-=4CO2+26H+变大1：
2
（4）CH2=C—CH3
|
CH3
（5）8个
29.
I.
（1）Fe2+0.3
（2）K2SO40.1K2FeO4
II.
△
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OEAD混合Cl2和N2除去Cl2中的
HCl
防止温度较高时生成KClO3
2Fe3+
+10OH-
+3ClO-
=2FeO2-
+3Cl-
+5H2O
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