高中化学 专题2 原子结构与元素的性质专题检测 苏教版选修3.docx
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高中化学专题2原子结构与元素的性质专题检测苏教版选修3
2019-2020年高中化学专题2 原子结构与元素的性质专题检测苏教版选修3
一、选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
B.主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道
C.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道
D.角量子数l决定了原子轨道（电子云）的形状
解析：
核外电子的运动并无固定轨道，A错误；当n=1时l=0,m=0只有1s原子轨道，B错误；n=3时，l只能取0，1，2，故没有3f,C错误。
答案：
D
2.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素
D.15N的电子排布式为1s22s22p4
解析：
A选项中两种原子的中子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式为1s22s22p2;C项符合同位素的概念；D项中电子排布式为1s22s22p3。
答案：
C
3.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（ ）
A.核内无中子的原子
B.价电子构型为3s23p1
C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
解析：
据B、D的信息知元素均是Al，符合题意，A为氢不合题意，C为镁，与碱不反应。
答案：
BD
4.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ）
A.Be、Mg、Ca
B.Be、B、C、N
C.He、Ne、Ar
D.Li、Na、K
解析：
同周期中，从左到右第一电离能由小到大，同主族中从上到下，第一电离能由大到小，故A、C、D正确，B不正确。
答案：
B
5.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（ ）
A.M的氧化性弱于N
B.M的氧化性强于N
C.N2-的还原性弱于M2-
D.N2-的还原性强于M2-
解析：
非金属性越强，就越容易得电子，形成的阴离子就越稳定，放出的能量就越多。
M放出的能量大于N放出的能量，说明M比N的非金属性强，则M的氧化性比N的氧化性强，M2-的还原性比N2-的还原性弱。
答案：
BD
6.A、B、C、D、E五种元素按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列，
下列说法正确的是（ ）
A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2
B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D.Hn为强酸时，E的单质可能有强还原性
解析：
E元素的最高价化合价为+7时，D元素的最高化合价必为+6，则D元素的负化合价可为-2。
A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。
HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，元素C与元素E的关系可这样假设：
C是16S，E是18Ar；C是17Cl，E是19K。
答案：
AD
19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况
据此回答下面四个小题：
7.门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说
B.提出分子学说
C.发现元素周期律
D.发现能量守恒定律
答案：
C
8.该图表变化表明（ ）
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
答案：
CD
9.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（ ）
A.耐高温材料
B.新型农药材料
C.半导体材料
D.新型催化剂材料
答案：
C
10.据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（ ）
A.这种原子的中子数为167
B.它位于元素周期表中第6周期
C.这种元素一定是金属元素
D.这种元素的原子易与氢化合
答案：
AC
11.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是（ ）
A.氢+1价 氟+1价 氧-2价
B.氢+1价 氟-1价 氧0价
C.氢-1价 氟+3价 氧-2价
D.氢-1价 氟-1价 氧+2价
解析：
氟、氧两种元素在元素周期表中位于同一周期，氟位于氧的右边，所以氟元素的非金属性比氧强，又因HFO电子式为H∶，根据共用电子对偏向吸引电子能力强的，因此在HFO分子中氟显-1价，氢显+1价，氧显0价。
答案：
B
12.下列元素一定是主族元素的是（ ）
A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B.原子核外M层电子数为偶数的元素
C.原子核外M层电子数为奇数的元素
D.原子核外N层电子数为2的元素
解析：
原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，所以A错；原子核外M层电子为偶数，则M层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一定是主族元素，所以B错；而原子核外M层电子数为奇数，说明该元素原子的M层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7，最外层电子数等于主族序数，所以C正确；原子核外N层电子数为2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，所以D错。
答案：
C
二、填空题（每空1分，共23分）
13.用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能：
Na__________Mg,Mg__________Ca。
（2）电负性：
O__________F，F__________Cl。
（3）能量高低：
ns__________（n+1）s,ns__________np。
（4）主族序数__________价电子数__________元素最高正化合价。
答案：
（1）< >
（2）< >
（3）< <
（4）= =
14.按要求完成下列各题。
（1）单核10电子的粒子符号（至少写三种）____________________。
（2）双核10电子的粒子符号（至少写两种）____________________。
（3）三核10电子的粒子的结构式（写一种）__________。
（4）四核10电子的粒子的电子式（写一种）__________。
（5）五核10电子的粒子的结构式（写一种）__________。
答案：
（1）Ne、Na+、F-（或Ne、Mg2+、O2-） 1s22s22p6
（2）HF、OH-
（3）H—O—H
（4）
（5）
15.下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
F
H
3
B
C
E
G
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）单质中氧化性最强的是__________，还原性最强的是__________，化学性质最不活泼的是__________。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是__________，最稳定的氢化物是__________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
答案：
（1）F2 Na Ne
（2）HClO4 HF
（3）NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4
（4）E>D>F
（5）液 >
三、简答题（共5分）
16.有A、B、C、D四种短周期元素。
已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下图。
A、B的化合物+B、C的化合物物B单质+A、C的化合物
A、D的化合物+D、C的化合物物D单质+A、C的化合物
请完成下列问题：
（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图。
（2）分别写出上述两个反应方程式。
解析：
此题给出的条件较多，也较隐晦，同学们要善于从中找出突破口。
α粒子即氦核，这句话其实是告诉我们B与A和C在原子序数上的关系，即A与C的原子序数的和等于B的原子序数加上2。
从给出的两个反应中我们看出，这两个反应都是氧化还原反应中的归中反应。
B、D都为具有可变价态的非金属元素，再结合C与D同族，两个反应物的物质的量之比为2∶1等条件，不难判断，在短周期中这样的例子是2H2S+SO23S+2H2O。
这样，A为氢，C为氧，D为硫就可定下来了。
结合前面原子序数的关系，可判断出B为氮。
那么第一个反应就是NH3与NxOy生成N2和H2O的反应。
至于是哪一种氮的氧化物，根据电子得失守恒则可计算出是N2O3。
答案：
（1）B>C
（2）2NH3+N2O3====2N2+3H2O 2H2S+SO2====3S+2H2O
四、计算题（每题12分，共24分）
17.有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的氢化物分子式为H2A，其中含氢11.11%；B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3；4.6gC元素的单质可与3.2gA单质化合生成C2A2；A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。
计算确定A、B、C各是什么元素。
解析：
由×100%=11.11%,得出M（A）=16，则此元素为O；因B与O2形成的两种氧化物中B与O的质量比可确定B为S，4.6gC与3.2gO2生成C2O2，则C为Na。
答案：
A：
O B：
S C：
Na
18.元素R的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下85gHxR气体的体积是5.6L，将5.1gHxR通入200mL0.75mol·L-1的CuCl2溶液正好完全反应。
（1）求HxR的相对分子质量。
（2）推断x值，并确定R的元素符号。
解析：
（1）由标准状况下气体体积可求出8.5gHxR气体为：
，故HxR的相对分子质量为：
。
（2）5.1gHxR为：
；反应的CuCl2为：
0.75mol·L-1×0.2L=0.15mol，故两者1∶1反应。
写出反应方程式：
HxR+CuCl2CuR↓+xHCl。
可得出x=2，R为S元素。
答案：
（1）34g·mol-1
（2）x=2 S
2019-2020年高中化学专题3丰富多彩的生活材料学案苏教版选修一
一、课前练习
1．铜和铝由于很好而被用做导线，铝还具有良好的而被制成铝箔。
钨制成灯丝是因为_______________________
2．铝是一种活泼金属能被制作铝锅的原因：
___；
在使用铝锅时应注意________________。
3．请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
4．能用铝制或铁制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸的原因：
_________
二、课堂练习
完成下列方程式
Al+O2、Al+CH3COOH
Al+Cu、Al+NaOH
Al2O3+H2SO4、Al2O3+NaOH
Al（OH）3+H2SO4、Al（OH）3+NaOH
三、课后练习
1．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体
2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面形成一层氧化膜 D．铝耐酸耐碱
3．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是
A．NaB．FeC．AlD．Cu
4．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
5．相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是
A．2：
3 B．3：
2 C．2：
1 D．1：
1
6．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为
A．O2和H2的混合气体 B．0.05molH2
C．大于0.05molH2 D．小于0.05molH2气体
7．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol/L的HClB．4mol/L的HNO3C．8mol/L的NaOHD．18mol/L的H2SO4
8．将100mL3mol/L的NaOH溶液与100mL1mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合。
实验所得结论正确的是
①将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中
A．现象相同，沉淀量也相等B．现象相同，沉淀量不相等
C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不相等
四、作业
P914
2、合金的组成及应用
【课前预习】
1、合金指的是：
。
2、合金对比构成这种合金的纯金属而言具有的特性是：
、。
金属制成合金后应有范围更加广泛，如保险丝是由、、、四种金属构成的合金，铝合金的用途有：
；锰钢的是和的合金，其具有的特性，钨钢的用途有：
。
3、最常使用的合金是金属的合金，生铁和钢是、的合金；我国古代青铜器闻名遐迩，青铜是、的合金；通常所见的黄铜是、的合金；不锈钢是生铁是、、、的合金；
4、被誉为“21世纪金属”。
其合金的特性有：
、
、。
它还对人体无毒无不良反应，又被称为。
【课堂练习】
一、选择题
1、人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）
A、铁、铝、铜B、铜、铁、铝
C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝
2、下列物质中属于金属材料的是（）
A、氧化镁B、金刚石C、水泥D、黄铜
3．下列关于合金的说法，正确的是（）
A、合金不能导电、传热B、合金属于纯净物
C、合金没有延展性D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
4、生铁和钢的主要区别是（）
A、生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。
B、生铁和钢都是碳的合金
C、生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。
D、生铁是混合物，钢是纯净物
5．下列关于合金的叙述中正确的是（）
A．合金不具有金属光泽B、金属和非金属之间不可能形成合金
C．生铁和钢都是铁的合金D、钛合金是使用最多的合金
6、以下叙述不正确的是（）
A、不锈钢是化合物B、黄铜是合金
C、钛和钛合金是制造飞机轮胎的重要材料D、铝是地壳中含量最多的元素
7．下列物质属于纯净物的是（）
A、漂白粉B、氧化铁C、石灰石D、硬铝
8．通常将24K的黄金称作为纯金。
现有一位顾客购买了一件18K的黄金首饰，则这件首饰中黄金的含量约为（）
A.70%B.72%C.75%D.82%
9、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
钢一般可分为碳素钢和合金钢两类。
根据含碳量不同，碳素钢可分为、和。
10．下列有关合金的叙述中正确的是（）
①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A、①②③④⑤⑥B、①③④⑤⑥
C、①②④⑤D、①④⑥
【冲A训练】
11．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
2467
2567
2750
A．Fe—Cu合金B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金D．Cu—Na合金
12．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点
密度
硬度
导电性
某合金
32000C
3.20g/cm3
7.5
3.5
铁
15350C
7.86g/cm3
4.5
17
（注：
硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准），已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）
A、门窗框B、炉具C、导线D、飞机外壳
13、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。
有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
猜想1）可能的单质有：
C、Zn、Cu
猜想2）可能的氧化物有：
ZnO、CuO、Cu2O
猜想3）可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想（选填①②或③），理由是。
进而再排除了猜想（选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是。
对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。
3、金属的腐蚀与防护
《知识链接》：
原电池的形成条件：
1、；
2、；
3、；
【课前预习】
1、除、外，大多数金属都会腐蚀，这是因为：
2、铁器件容易生锈，其生锈的条件有、；铁生锈时，发生的是电化学腐蚀，铁与构成两个电极，电解质溶液是，形成原电池后使铁的腐蚀加快。
3、金属的腐蚀方式有和电化学腐蚀两种方式。
以钢铁为例，电化学腐蚀又可以分为（电极反应式：
正极；负极：
，总的电极反应式：
）。
和（电极反应式：
正极；负极：
总的电极反应式：
）。
而钢铁腐蚀的腐蚀以为主。
4、为了防止钢铁腐蚀而造成的损失，可以采取的防锈措施有：
；
；等。
【课内巩固】
1．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）
A．避免长期接触潮湿空气B．避免与酸性物质接触
C．不能接触干燥的空气D．不能盛放硫酸铜溶液
2．下列说法不正确的是（）
A．铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触
B．铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程
C．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁
3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）
A．放在纯净的氧气中B．浸没在蒸馏水中
C．放在干燥的空气中D．放在潮湿的空气中
4．铁生锈的变化属于（）
A．缓慢氧化B．置换反应C．物理变化D．以上都不对
5．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（）
A．铜B．钢C．钛D．镁
6．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）
A．金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程
B．金属与氧化剂直接反应
C．无电流
D．有电流
7．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。
某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号
操作方法
实验目的
A
探究铁在干燥空气中的生锈情况
B
放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C
探究铁在有空气和水封时的生锈情况
（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。
（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。
【冲A训练】
8．物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。
下列说法不正确的是（）
A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C．铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
9．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：
（）
A．（4）>
（2）>
（1）>（3）B．
（2）>
（1）>（3）>（4）
C．（4）>
（2）>（3）>
（1）D．（3）>
（2）>（4）>
（1）
10．对下图中两极加以必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。
请加以必要联接，则联接后的装置叫。
电极反应式：
锌板：
；铜板：
。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：
。
加以必要的联接后，该装置叫。
电极反应式，a极：
b极：
。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变。
）
4、陶瓷、玻璃
【课前预习】
1、制作陶瓷、瓷器的原料主要是，其主要成分是，
2、普通玻璃的成分是、、，有色玻璃主要是含有相应的金属氧化物，如暗绿色玻璃含有的是，浅棕色玻璃是含有的是。
3．工业上制造普通玻璃的主要原料是______、、_______，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是_____________________________________、
________________________________。
4、变色玻璃中加入，强光照射时发生的反应为，
光线变暗时发生的反应为，
5、玻璃雕刻时用到的化学物质是，雕刻时发生的化学反应是
。
【课堂练习】
1．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是（）
A．电器中的绝缘瓷管B．实验室中的坩埚
C．实验室中的试管D．建筑上烧制的砖瓦
2．生产普通玻璃时，可能发生主要的化学反应是（）
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