学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分 第5章 专题10 原子结构与化学键.docx
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学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分第5章专题10原子结构与化学键
专题十 原子结构与化学键
考纲展示
考情汇总
备考指导
1.了解元素、核素、同位素的含义。
2.了解原子构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解常见元素(1~20号)原子核外电子的排布。
4.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2019年6月:
2,5,25
2019年1月:
1,13,29,65
2018年6月:
2,5
2018年1月:
2,13,20
2017年6月:
2,16,24
2017年1月:
2,16,24,35
2016年6月:
2,12,16
2015年6月:
2,12,15,57
2015年1月:
21,34
原子是组成物质的基本单元,原子之间通过化学键形成单质、化合物,从而从微观角度认识物质的结构与性质。
原子结构
[基础知识填充]
1.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素概念
①元素:
是具有相同质子数的一类原子的总称。
②核素:
是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
一种元素有多种核素,如氢元素的三种核素:
H(氕)、
H(氘)、
H(氚)的质子数相同,中子数不同,它们是三种不同原子,属于同一种元素,即氢元素。
③同位素:
同一元素的不同核素间互称同位素。
同位素的共同特征是:
质子数相等,中子数不相等,在周期表中位置相同。
同位素属于同一种元素,但不是同种原子,如
H、
H、
H互为同位素。
(2)元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系
①区别
②联系:
元素包含核素,单质包含同素异形体。
2.原子结构
(1)原子结构与原子内粒子相互关系
原子
X
(2)原子内粒子的两个基本关系
①数量关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
②电性关系
a.原子核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数。
b.阴离子(
Xn-):
核外电子数=质子数(Z)+负电荷数(n)。
c.阳离子(
Xn+):
核外电子数=质子数(Z)-正电荷数(n)。
(3)核外电子的分层排布
①核外电子排布规律
第一层不超过2个;第二层不超过8个;最外层不超过8个。
②原子结构示意图
以Na原子结构示意图为例:
[学考真题对练]
1.(2019·6月广东学考)硫的原子结构示意图为( )
A [B项为硫离子结构示意图;C项,原子核带正电;D项,不符合排布规律。
]
2.(2019·6月广东学考)核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。
已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。
下列原子的原子核能产生NMR信号的是( )
A.
HB.
N
C.
SD.
C
A [由已知知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号,
H的质量数为1。
]
3.(2018·6月广东学考)18O常用作“示踪原子”,下列关于18O的说法正确的是( )
A.中子数为8
B.质子数为18
C.与16O互为同位素
D.核外电子数为6
C [18O是8号元素,质子数和核外电子数为8,中子数是18-8=10。
]
4.(2018·6月广东学考)下列化学用语正确的是( )
A.镁原子:
Mg2+
B.氯原子:
Cl2
D [镁原子是Mg;氯原子是Cl;S原子核内质子数等于核外电子数。
]
5.(2018·1月广东学考)科学家2012年再次合成117号元素,实验中生成了
X和
X,关于这两种原子的说法不正确的是( )
A.中子数相同 B.互为同位素
C.核外电子数相同D.质子数相同
答案:
A
6.(2018·1月广东学考)铝的原子结构示意图为( )
答案:
A
7.(2019·1月广东学考)氧元素有三种核素:
O、
O和
O,这三者具有( )
A.相同的质子数
B.相同的中子数
C.不同的核外电子数
D.不同的核电荷数
答案:
A
8.(2017·广东学业水平考试)月球上有颇为丰富的核聚变燃料
He。
有关
He的说法正确的是( )
A.原子序数为3B.中子数为3
C.与
He互为同位素D.核外电子数为3
C [原子序数=核电荷数=核外电子数=2,中子数=质量数-质子数=3-2=1。
]
7.(2016·广东学业水平考试)下列关于14N和13N说法正确的是( )
A.两者互为同位素
B.两者互为同素异形体
C.两者属于同一种核素
D.两者属于不同的元素
A [14N和13N是氮元素的两种不同核素,互为同位素。
]
9.(2019·1月广东学考)原子是宇宙的基本结构单元之一。
氯原子结构示意图为( )
答案:
A
10.(多选)(2019·1月广东学考)下列元素中,原子的核外最外层电子数与电子层数相等的是( )
A.氢B.铍
C.铝D.镁
答案:
ABC
1.元素、核素和同位素的判断技巧
判断元素、核素和同位素时,要抓住各种微粒的本质区别,即质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的原子就是同种原子,即为同一种核素,同种元素的不同核素互称同位素。
2.突破核外电子排布的两个易错点
(1)原子的核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,如M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排布8个电子。
(2)并非所有的稳定微粒都满足8电子的稳定结构,如H+没有电子,Li+有2个电子。
[最新模拟快练]
1.(2019·广东省学业水平预测一)据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )
A.20Ne和22Ne的中子数相同
B.22Ne的质子数为12
C.20Ne和22Ne的质量数相同
D.20Ne和22Ne互为同位素
D [20Ne和22Ne二者质子数相同,中子数不同,质量数不同,互为同位素。
]
2.(2019·广东省江门市第二中学下学期第二次月考)S是元素周期表中第16号元素,下列正确表示S的原子结构示意图的是( )
答案:
C
3.(2019·广东省学业水平预测一)下列关于
O的叙述正确的是( )
A.质量数为8B.质子数为16
C.中子数为8D.电子数为16
C [该原子的质量数为16,A项错误;该原子的质子数为8,B项错误;原子的中子数是16-8=8,C项正确;该原子的质子数为8,又因原子中质子数=核外电子数,所以电子数为8,D项错误。
]
4.(多选)(2019·广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有( )
A.Na+B.F-
C.Al3+D.S2-
答案:
ABC
5.(2018·翠园中学期中)某元素的核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是( )
A.SB.C
C.SiD.Cl
答案:
C
化学键的形成
[基础知识填充]
1.化学键
定义:
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
化学键
2.离子键
(1)定义:
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(2)成键元素:
活泼金属(第ⅠA和第ⅡA族元素)和活泼非金属(第ⅥA和第ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。
(3)成键原因:
活泼金属原子容易失去电子形成阳离子,活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。
当活泼金属遇到活泼非金属时,电子发生转移,分别形成阳、阴离子,再通过静电作用形成离子键;离子键构成离子化合物。
(4)存在范围:
金属氧化物、碱、大多数盐等。
3.共价键
(1)定义:
原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫共价键。
(2)成键元素:
通常为非金属元素。
(3)成键原因
①通过共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达饱和,由不稳定变稳定。
②两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态。
③原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低。
(4)分类:
极性键和非极性键。
同种元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键,简称非极性键;不同种元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键,简称极性键。
[学考真题对练]
1.(2019·6月广东学考)下列物质中只含离子键的是( )
A.KClB.CO2
C.NaOHD.CH4
A [B、D项只含有共价键;C项既含共价键,又含离子键。
]
2.(2018·1月广东学考)下列物质中只含离子键的是( )
A.MgCl2B.H2O
C.KOHD.NH3
答案:
A
3.(2016·广东学业水平考试)具有11个质子和10个电子的粒子是( )
A.Na+B.O2-
C.Mg2+D.F-
答案:
A
4.(2019·1月广东学考)下列物质中既含离子键又含共价键的是( )
A.NaClB.CH4
C.KOHD.HCl
答案:
C
5.(2016·广东学业水平考试)室温下单质碘为固体,单质氯为气体。
尽管两者存在的状态不同,但两者( )
A.均含离子键
B.都含离子键和共价键
C.均含共价键
D.均可与H2形成离子化合物
答案:
C
6.(2017·广东学业水平考试)下列物质中既有共价键又有离子键的是( )
A.Cl2B.NaNO3
C.NaClD.Na2O
B [Cl2只有共价键;NaCl、Na2O只有离子键。
]
化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键。
②含离子键的化合物一定是离子化合物。
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH。
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3。
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。
[最新模拟快练]
1.(2018·广东省实验中学模拟)下列物质中,只含有离子键的是( )
A.NaOHB.H2
C.NaClD.H2S
答案:
C
2.(2019·广东省梅州市华侨中学模拟一)下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A.NaIB.CaCl2
C.NO2D.KNO3
答案:
D
3.(2018·广州市南沙区第一中学期中)下列化学用语正确的是( )
A.HCl电子式H∶Cl
B.O的原子结构示意图
C.质量数为18的氧原子:
D.乙烯的结构简式C2H4
C [HCl是共价化合物,电子式为H
,A错误;O的原子结构示意图为
,B错误;质量数为18的氧原子可表示为
O,C正确;乙烯的结构简式为CH2===CH2,D错误。
]
4.(2018·澄海东里中学期末)只含有共价键的物质是( )
A.NeB.K2O
C.Na2SO4D.CH4
D [A.Ne分子中不存在化学键,A错误;B.K2O中只有离子键,B错误;C.Na2SO4中既有离子键,又有共价键,C错误;D.CH4中只有共价键,D正确。
]
5.(2019·广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)NaCl晶体中存在的化学键为( )
A.离子键B.极性键
C.共价键D.非极性键
答案:
A