学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分 第5章 专题10 原子结构与化学键.docx

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学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分第5章专题10原子结构与化学键

专题十　原子结构与化学键

考纲展示

考情汇总

备考指导

1.了解元素、核素、同位素的含义。

2．了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3．了解常见元素（1～20号）原子核外电子的排布。

4．了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

2019年6月：

2,5,25

2019年1月：

1,13,29,65

2018年6月：

2,5

2018年1月：

2,13,20

2017年6月：

2,16,24

2017年1月：

2,16,24,35

2016年6月：

2,12,16

2015年6月：

2,12,15,57

2015年1月：

21,34

原子是组成物质的基本单元，原子之间通过化学键形成单质、化合物，从而从微观角度认识物质的结构与性质。

原子结构

[基础知识填充]

1．元素、核素、同位素

（1）元素、核素、同位素概念

①元素：

是具有相同质子数的一类原子的总称。

②核素：

是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

一种元素有多种核素，如氢元素的三种核素：

H（氕）、

H（氘）、

H（氚）的质子数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。

③同位素：

同一元素的不同核素间互称同位素。

同位素的共同特征是：

质子数相等，中子数不相等，在周期表中位置相同。

同位素属于同一种元素，但不是同种原子，如

H、

H、

H互为同位素。

（2）元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系

①区别

②联系：

元素包含核素，单质包含同素异形体。

2．原子结构

（1）原子结构与原子内粒子相互关系

原子

X

（2）原子内粒子的两个基本关系

①数量关系

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。

②电性关系

a．原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数。

b．阴离子（

Xn－）：

核外电子数＝质子数（Z）＋负电荷数（n）。

c．阳离子（

Xn＋）：

核外电子数＝质子数（Z）－正电荷数（n）。

（3）核外电子的分层排布

①核外电子排布规律

第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。

②原子结构示意图

以Na原子结构示意图为例：

[学考真题对练]

1．（2019·6月广东学考）硫的原子结构示意图为（　　）

A　[B项为硫离子结构示意图；C项，原子核带正电；D项，不符合排布规律。

]

2．（2019·6月广东学考）核磁共振（NMR）技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。

已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。

下列原子的原子核能产生NMR信号的是（　　）

A.

HB.

N

C.

SD.

C

A　[由已知知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号，

H的质量数为1。

]

3．（2018·6月广东学考）18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（　　）

A．中子数为8

B．质子数为18

C．与16O互为同位素

D．核外电子数为6

C　[18O是8号元素，质子数和核外电子数为8，中子数是18－8＝10。

]

4．（2018·6月广东学考）下列化学用语正确的是（　　）

A．镁原子：

Mg2＋

B．氯原子：

Cl2

D　[镁原子是Mg；氯原子是Cl；S原子核内质子数等于核外电子数。

]

5．（2018·1月广东学考）科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成了

X和

X，关于这两种原子的说法不正确的是（　　）

A．中子数相同　B．互为同位素

C．核外电子数相同D．质子数相同

答案：

A

6．（2018·1月广东学考）铝的原子结构示意图为（　　）

答案：

A

7．（2019·1月广东学考）氧元素有三种核素：

O、

O和

O，这三者具有（　　）

A．相同的质子数

B．相同的中子数

C．不同的核外电子数

D．不同的核电荷数

答案：

A

8．（2017·广东学业水平考试）月球上有颇为丰富的核聚变燃料

He。

有关

He的说法正确的是（　　）

A．原子序数为3B．中子数为3

C．与

He互为同位素D．核外电子数为3

C　[原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝2，中子数＝质量数－质子数＝3－2＝1。

]

7．（2016·广东学业水平考试）下列关于14N和13N说法正确的是（　　）

A．两者互为同位素

B．两者互为同素异形体

C．两者属于同一种核素

D．两者属于不同的元素

A　[14N和13N是氮元素的两种不同核素，互为同位素。

]

9．（2019·1月广东学考）原子是宇宙的基本结构单元之一。

氯原子结构示意图为（　　）

答案：

A

10．（多选）（2019·1月广东学考）下列元素中，原子的核外最外层电子数与电子层数相等的是（　　）

A．氢B．铍

C．铝D．镁

答案：

ABC

1.元素、核素和同位素的判断技巧

判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的原子就是同种原子，即为同一种核素，同种元素的不同核素互称同位素。

2．突破核外电子排布的两个易错点

（1）原子的核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，如M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。

（2）并非所有的稳定微粒都满足8电子的稳定结构，如H＋没有电子，Li＋有2个电子。

[最新模拟快练]

1．（2019·广东省学业水平预测一）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　　）

A．20Ne和22Ne的中子数相同

B．22Ne的质子数为12

C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne互为同位素

D　[20Ne和22Ne二者质子数相同，中子数不同，质量数不同，互为同位素。

]

2．（2019·广东省江门市第二中学下学期第二次月考）S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（　　）

答案：

C

3．（2019·广东省学业水平预测一）下列关于

O的叙述正确的是（　　）

A．质量数为8B．质子数为16

C．中子数为8D．电子数为16

C　[该原子的质量数为16，A项错误；该原子的质子数为8，B项错误；原子的中子数是16－8＝8，C项正确；该原子的质子数为8，又因原子中质子数＝核外电子数，所以电子数为8，D项错误。

]

4．（多选）（2019·广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考）下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（　　）

A．Na＋B．F－

C．Al3＋D．S2－

答案：

ABC

5．（2018·翠园中学期中）某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　）

A．SB．C

C．SiD．Cl

答案：

C

化学键的形成

[基础知识填充]

1．化学键

定义：

使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学键

2．离子键

（1）定义：

带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）成键元素：

活泼金属（第ⅠA和第ⅡA族元素）和活泼非金属（第ⅥA和第ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。

（3）成键原因：

活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。

当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。

（4）存在范围：

金属氧化物、碱、大多数盐等。

3．共价键

（1）定义：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

（2）成键元素：

通常为非金属元素。

（3）成键原因

①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定。

②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。

③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

（4）分类：

极性键和非极性键。

同种元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。

[学考真题对练]

1．（2019·6月广东学考）下列物质中只含离子键的是（　　）

A．KClB．CO2

C．NaOHD．CH4

A　[B、D项只含有共价键；C项既含共价键，又含离子键。

]

2．（2018·1月广东学考）下列物质中只含离子键的是（　　）

A．MgCl2B．H2O

C．KOHD．NH3

答案：

A

3．（2016·广东学业水平考试）具有11个质子和10个电子的粒子是（　　）

A．Na＋B．O2－

C．Mg2＋D．F－

答案：

A

4．（2019·1月广东学考）下列物质中既含离子键又含共价键的是（　　）

A．NaClB．CH4

C．KOHD．HCl

答案：

C

5．（2016·广东学业水平考试）室温下单质碘为固体，单质氯为气体。

尽管两者存在的状态不同，但两者（　　）

A．均含离子键

B．都含离子键和共价键

C．均含共价键

D．均可与H2形成离子化合物

答案：

C

6．（2017·广东学业水平考试）下列物质中既有共价键又有离子键的是（　　）

A．Cl2B．NaNO3

C．NaClD．Na2O

B　[Cl2只有共价键；NaCl、Na2O只有离子键。

]

化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”

（1）“三个一定”

①离子化合物中一定含离子键。

②含离子键的化合物一定是离子化合物。

③共价化合物中一定不含离子键。

（2）“三个可能”

①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。

②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。

③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。

[最新模拟快练]

1．（2018·广东省实验中学模拟）下列物质中，只含有离子键的是（　　）

A．NaOHB．H2

C．NaClD．H2S

答案：

C

2．（2019·广东省梅州市华侨中学模拟一）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）

A．NaIB．CaCl2

C．NO2D．KNO3

答案：

D

3．（2018·广州市南沙区第一中学期中）下列化学用语正确的是（　　）

A．HCl电子式H∶Cl

B．O的原子结构示意图

C．质量数为18的氧原子：

D．乙烯的结构简式C2H4

C　[HCl是共价化合物，电子式为H

，A错误；O的原子结构示意图为

，B错误；质量数为18的氧原子可表示为

O，C正确；乙烯的结构简式为CH2===CH2，D错误。

]

4．（2018·澄海东里中学期末）只含有共价键的物质是（　　）

A．NeB．K2O

C．Na2SO4D．CH4

D　[A.Ne分子中不存在化学键，A错误；B.K2O中只有离子键，B错误；C.Na2SO4中既有离子键，又有共价键，C错误；D.CH4中只有共价键，D正确。

]

5．（2019·广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考）NaCl晶体中存在的化学键为（　　）

A．离子键B．极性键

C．共价键D．非极性键

答案：

A