化学化学一模试题分类汇编除杂分离和提纯综合附答案解析.docx

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化学化学一模试题分类汇编除杂分离和提纯综合附答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是（）

选项

物质（括号内的杂质）

除去杂质的方法

碳酸钠溶液（氢氧化钠）

滴加足量的硫酸铜溶液

铜粉（铁粉）

加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

一氧化碳（二氧化碳）

依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶

氯化钠溶液（氯化钙）

向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；

B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；

C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；

D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。

故选B。

【点睛】

除杂条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：

选项

物质

杂质

试剂和方法

CO2

HCl

通过氢氧化钠溶液

KOH溶液

Ca（OH）2

加入过量K2CO3溶液，过滤

CaO

CaCO3

高温煅烧

FeSO4

CuSO4

加入适量锌粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。

故选：

C。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

选项

物质

杂质

操作方法

FeCl3

CuCl2

过量铁粉、过滤

碳粉

氧化铜

通入足量的一氧化碳加热

CaCl2溶液

稀盐酸

过量CaCO3、过滤

氯化钠溶液

碳酸钠

加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；

B、在加热的条件下，不但一氧化碳能与氧化铜反应，碳粉也能与氧化铜反应，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；

C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，反应后过滤掉过量的碳酸钙，滤液中的溶质只有氯化钙，符合除杂原则，选项正确；

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气，选项错误，故选C。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

4．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：

①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。

正确的操作顺序是（）

A．④②⑤③①⑥

B．②④⑤①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．⑤④②③①⑥

【答案】C

【解析】

【详解】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：

②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。

故选：

C。

【点睛】

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

5．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

选项

物质

杂质（少量）

试剂

操作方法

氢气

水蒸气

碱石灰（火碱和生石灰的混合物）

通过碱石灰干燥

硝酸钾

氢氧化钾

适量稀硫酸

过滤、蒸发结晶

二氧化锰

氯化钠

加水溶解

过滤，蒸发结晶

氧化铁

铁

过量的稀硫酸

过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、碱石灰中的火碱是氢氧化钠，生石灰是氧化钙。

氢氧化钠易潮解，生石灰能和水反应。

可以除去氢气中混有的水蒸气。

A正确；

B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。

该反应中会引入新的杂质硫酸钾，不符合除杂的要求。

B错误；

C、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水。

加水溶解后，过滤，烘干，即可得到二氧化锰。

蒸发结晶会得到溶于水的氯化钠，不符合除杂的要求。

C错误；

D、稀硫酸和铁、氧化铁均能发生化学反应。

对原物质造成影响，不符合除杂的要求。

D错误。

故选A。

6．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是（　　）

A．碳粉（Fe2O3）加入足量的稀盐酸，过滤

B．NaCl溶液（MgCl2）加入过量的NaOH溶液、过滤

C．CO气体（CO2）通过灼热的氧化铁粉末

D．NaOH溶液（Ca（OH）2）加入适量的碳酸钾溶液

【答案】A

【解析】

【详解】

A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Ca（OH）2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：

A。

【点睛】

除杂至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7．下列实验现象中，能达到实验目的的是（）

A．除去氧化钙中混有的碳酸钙：

用过量的稀盐酸

B．粗略测定空气中氧气的体积含量：

用细铁丝代替红磷

C．鉴别稀盐酸、NaCl和KOH三种无色溶液:

选用酚酞溶液

D．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：

将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸

【答案】D

【解析】

【详解】

A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；

B、铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁丝代替红磷，该选项不能达到实验目的；

C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色，氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；

D、依次通过烧碱溶液和浓硫酸能够分别吸收除去二氧化碳和水蒸气，该选项能够达到实验目的。

故选：

D。

8．下表列出了除去物质中少量杂质的试剂或方法，其中错误的是

选项

物质

杂质

除杂试剂或方法

CaO

CaCO3

高温煅烧

CO2

通过灼热的铜网

CuO

加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

FeCl2溶液

CuCl2

加入过量的铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A、CaO中混有少量CaCO3，采用高温煅烧的方法将碳酸钙转化为氧化钙，不符合题意；

B、O2中混有少量CO2，将混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应而二氧化碳不反应，将要保留的物质除去了，符合题意；

C、加入过量的稀盐酸，碳不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥后，最终得到碳，不符合题意；

D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，不符合题意。

故选B。

9．下列依据实验目的设计的实验方案中,正确的是

序号

实验目的

实验方案

除去CaCO3中的KCl

溶解、过滤、洗涤、干燥

除去ZnSO4溶液中的H2SO4

加入足量氧化铁粉末,过滤

除去NaCl溶液中的MgCl2

加入过量NaOH溶液,过滤

除去CO2中的水蒸气

将气体通过装有生石灰的干燥管

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

除杂条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、除去碳酸钙中的氯化钾，可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，故A正确；

B、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质,但引入了新的杂质硫酸铁，故B不正确；

C、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，但加入的氢氧化钠溶液过量,又引入了新的杂质氢氧化钠，故C不正确；

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原有物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。

故选A。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

10．依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是

实验目的

实验方案

区分氧气和氮气

分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中

鉴别氯化铵和氯化钾固体

分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味

比较铜和银的金属活动性

把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象

除去烧碱溶液中少量的碳酸钠

向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；

B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；

C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；

D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。

故选D。

11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）

选项

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

水蒸气

通过浓H2SO4

稀盐酸

稀硫酸

加入适量BaCl2溶液，过滤

CO2

通过氢氧化钠溶液

KNO3溶液

Ba（NO3）2溶液

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。

B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。

D、Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。

故选：

12．根据下列实验目的，所选试剂或方法都正确的是:

选项

实验目的

所用试剂或方法

除去CO2中的少量CO气体

通入氧气、点燃

除去氯化钾中的二氧化锰

加水溶解、过滤、蒸发

除去氧化钙中的碳酸钙

加水溶解、过滤

除去稀盐酸中的稀硫酸

加入足量的氢氧化钡溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；

B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；

D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。

故选B。

二、中考初中化学计算题

13．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：

（1）106g上述溶液中所含溶质量为g；

（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？

（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：

物质

Na2CO3

HCl

NaCl

H2O

质量/g

31.8

14.6

16.8

23.4

4.4

则m＝；该反应的化学方程式为。

【答案】

（1）10.6g；

（2）4.4g；

（3）

；

（4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

【详解】

（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：

10.6。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有

x=4.4g，a=7.3g；

答：

最多生成二氧化碳的质量为4.4g。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y

y=3.65g

盐酸溶液的质量为

碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：

故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：

。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；

设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑

方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。

14．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：

孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数

生成沉淀的质量（g）

生成水的质量（g）

0.9

1.8

2.7

3.6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

【答案】

（1）CuCOH

（2）15（3）8.8

【解析】

（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答

（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g

（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答

设最终生成二氧化碳的质量是x克,由表可知最终生成水的质量是3.6g

Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑

1844

3.6gx

18/3.6g=44/x

x=8.8g

15．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。

请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数）。

【答案】

（1）催化作用

（2）8.5%（3）35.3

【解析】

解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。

（2）解：

生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；

设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

X0.8g

68:

32=x:

0.8g

解得x=1.7g

该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%

答：

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。

16．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）

已知：

OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

请回答：

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。

（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。

（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）。

（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。

___________（写出计算过程）

【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：

53g×10%=3.5g。

（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：

Na2CO3、NaCl、NaHCO3；

（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，

设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x

解得x=36.5g；

（4）设C点对应的二氧化碳质量为y

解得：

y=1.1g

17．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

【答案】

（1）30%

（2）29.4g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。

由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;

解：

设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x

x=12g

NaOH%=12g/40g×100%=30%

（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；

与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g

设硫酸的质量为y，

98/80=y/24g

y=29.4g

18．在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．___

【答案】14.8%

【解析】

【分析】

【详解】

废料中含铜的质量是

设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z

则反应的硫酸溶液的质量是

故所得溶液的质量分数为

答：

反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

19．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：

（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？

【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；

Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；

（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液

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