高考化学硫及其化合物综合经典题含答案解析.docx

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高考化学硫及其化合物综合经典题含答案解析

高考化学硫及其化合物综合经典题含答案解析

一、高中化学硫及其化合物

1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。

完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________

（2）SO2是造成酸雨的主要原因。

写出一条减少SO2排放的措施。

_________________________

（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。

该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

【答案】可用测量溶液pH的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等10-5

或

【解析】

【分析】

（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH小于5.6；

（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；

（3）pH=-lgc（H+），由此计算c（H+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。

【详解】

（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH减小，小于5.6，所以可用测量PH的方法确定某次降雨是否为酸雨，

故答案为：

可用测量溶液pH的方法；

（2）减少SO2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：

使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；

（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lgc（H+）=5则该样品中c（H+）=10-5mol/L；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大

或

，

故答案为：

10-5；

或

。

【点睛】

亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。

2．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

测试时间/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.75

4.62

4.56

4.55

4.54

分析数据，回答以下问题：

①雨水样品呈酸性的原因是________________________________（用化学方程式表示）。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水（含有氯气）混合，pH将________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_______（用化学方程式表示）。

（3）举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。

【答案】SO2＋H2O

H2SO3变小2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡（任选1例，其它合理答案均可）

【解析】

【分析】

正常雨水中，CO2+H2O

H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。

当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。

当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。

在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。

【详解】

（1）①雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2＋H2O

H2SO3。

答案为：

SO2＋H2O

H2SO3；

②如果将刚取样的上述雨水和自来水（含有氯气）混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。

答案为：

变小；

（2）测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。

答案为：

2H2SO3＋O2==2H2SO4；

（3）举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡（任选1例，其它合理答案均可）。

答案为：

酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡（任选1例，其它合理答案均可）。

【点睛】

酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和H2SO4，H2SO3易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H2SO3全部转化为H2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为HNO3。

3．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。

含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

（1）SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。

（2）SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；（提示：

KMnO4被还原为Mn2+）

（3）通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。

（4）亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。

（5）有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?

_______（填“合理”或“不合理”）；理由是______。

【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。

【解析】

【分析】

（1）当雨水的pH<5.6时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；

（2）SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；

（3）亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；

（4）该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；

（5）生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；

【详解】

（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；

（2）SO2中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，而KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：

2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

（3）亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：

2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；

（4）该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：

SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；

（5）生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。

【点睛】

本题考查了含二氧化硫的工业尾气处理及应用，明确二氧化硫的性质是解本题关键，注意运用化学知识解释化工生产操作。

4．形成酸雨的原理之一可表示如下：

请回答下列问题：

（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。

（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___（填标号）；写出反应②的化学方程式___。

（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___（用化学方程式表示）。

（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。

（选填字母编号）

①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。

（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。

写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。

【答案】CO2HNO3③2SO2+O2

2SO32H2SO3+O2→2H2SO4CCaSO42NO+2CO

N2+2CO2SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾

【解析】

【分析】

（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；

（2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应②的化学方程式为：

2SO2+O2

2SO3；

（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；

（4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；

（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2生成CaSO3，后氧化生成CaSO4；

（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即CO和NO反应生成N2和CO2，由此写出方程式；SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。

【详解】

（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于7大于5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的pH小于5.6，故答案为：

二氧化碳；硝酸；

（2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应②的化学方程式为：

2SO2+O2

2SO3；

（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：

2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；

（4）①少用煤做燃料③燃料脱硫⑤开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，②把工厂的烟囱造高，④在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；

故选C；

（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2，后氧化生成CaSO4，发生反应为CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，所以大部分SO2最终将转化为CaSO4；

（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即CO和NO反应生成N2和CO2，由此写出方程式：

2NO+2CO

N2+2CO2；SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。

【点睛】

本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，难点（6）要根据题目提供的信息分析出产物，写出方程式．

5．物质

是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：

2组成。

在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：

请回答下列问题：

（1）X的化学式为__。

（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。

（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。

【答案】AlCl3·2FeSO4Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2

【解析】

【分析】

固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为

=0.02mol，生成二氧化硫为

=0.02mol，由Fe、S原子为1：

1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为

=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。

【详解】

（1）根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；

（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：

Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；

（3）若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：

将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。

6．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：

a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

【答案】SH2SSO2SO3H2SO4N2NH3NONO2HNO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。

（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。

7．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____；

（2）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为___，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D的___性。

（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则

①A的电子式为___，实验室制备A气体的化学方程式为___。

②实验室检验A气体的方法为___。

③C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为___。

④将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。

若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为___mol·L-1。

（标况下计算，保留两位有效数字）

【答案】供氧剂（或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等）SO2吸水

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）1:

20.045

【解析】

【分析】

（1）C是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2，由此可确定它的用途；

（2）若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。

（3）C是红棕色气体，则C为NO2气体，由转化关系可确定其它物质及性质。

【详解】

（1）由C是淡黄色固体，可确定其为Na2O2，其用途为供氧剂（或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等）。

答案为：

供氧剂（或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等）；

（2）若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫（S），D为强酸（H2SO4），则B为SO2，C为SO3，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。

答案为：

SO2；吸水；

（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则C为NO2。

①A氧化后，产物再氧化可生成NO2，则A为NH3，电子式为

，实验室制备氨气时，药品为NH4Cl和Ca（OH）2，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

答案为：

；2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）。

答案为：

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）；

③C转化为D的过程中，发生反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，从价态变化看，若3molNO2参加反应，有1molNO2中的N元素价态降低，有2molNO2中的N元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1:

2。

答案为：

1:

2；

④假设试管的体积为VL，则c=

=0.045mol·L-1。

答案为：

0.045。

【点睛】

在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。

8．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A____________，B___________。

（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：

_____________________。

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：

_________________。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：

__________________。

【答案】BaCl2AgNO3CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2On（Cl-）：

n（NO3-）：

n（Cu2+）=1：

1：

1Zn+Cu2+═Zn2++Cu取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-

【解析】

【分析】

根据题中所给的8种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3；C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4；向这4种溶液中加入盐酸，B盐溶液生成沉淀，D盐溶液生成无色无味的气体，则B为AgNO3，D为Na2CO3，A为BaCl2。

【详解】

经分析，A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；

（1）A为BaCl2，B为AgNO3；

（2）D为Na2CO3，醋酸与D的离子方程式为：

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（3）有相同物质的量的BaCl2、AgNO3、CuSO4的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有1molBa2+、1molAg+、1molCu2+、2molCl-、1molNO3-、1molSO42-，混合后1molBa2+和1molSO42-沉淀，1molAg+和1molCl-沉淀，剩1molCu2+、1molCl-、1molNO3-，则三种离子的物质的量之比为1：

1：

1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

（4）C溶液中的阴离子为SO42-，其检验方法为：

取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-。

9．以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。

（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。

（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。

（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。

【答案】2Cu+O2

2CuO3Fe+2O2

Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度

【解析】

【详解】

（1）该实验的原理是：

铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2Cu+O2

2CuO；

（2）该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：

3Fe+2O2

Fe3O4；反应的实验现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

（3）由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：

吸收二氧化硫防止污染空气；

硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。

10．I

（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为______________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。

（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，所发生反应的离子方程式为________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________，所发生反应的离子方程式为___________。

II将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________。

（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________。

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_______________________。

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_____________________。

III漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。

（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：

____________。

（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：

_______