课题 第四单元物质构成的奥秘讲学稿.docx
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课题第四单元物质构成的奥秘讲学稿
课题第四单元物质构成的奥秘课题1原子的结构
课型：
新授课主备：
曾九根审核：
石城县化学教研室
班级姓名组号第号辩手组长家长
学习目标：
1、学生了解原子的结构，学生辩证地看待原子可分还是不可分，培养学生微观的想象力。
2、了解原子的真实质量和相对质量，进一步了解相对原子质量的计算方法。
课堂导学方案：
一、原子的构成
【自读课本】P70
【提问】：
原子是由哪几部分构成的？
它们带电情况如何？
【归纳】：
质子（+）：
原子核（+）
原子中子：
核外电子（-）：
【总结】：
①原子核带的正电荷数简称核电荷数。
核电荷数==
②整个原子（填“显”或“不显”）电性。
③原子核“一大一小”
即：
质量大：
原子的主要质量集中上。
体积小：
一个原子核体积与原子体积相比，就好比一个乒乓球与地球相比。
④并非所有的原子核都是由质子和中子构成，例如，氢原子核内没有中子。
⑤不同原子的核电荷数（即质子数）不同，同种原子的核电荷数（即质子数）相同。
⑥在原子内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子质量
【自读课本P71并思考】：
1、相对原子质量的概念是什么？
它是原子的真实质量吗？
2、相对原子质量如何计算？
它有单位吗？
【归纳】：
1、概念：
。
符号为单位为，但常常省略不写。
【总结】：
（1）相对原子质量不是原子的真实质量，但它可以反映原子质量的大小。
（2）相对原子质量单位为”1“，常省略。
（3）相对原子质量（Ar）=+。
当堂评价：
一、看一看，选一选。
1、下列关于原子的说法正确的是（）
A．所有的原子都不能再分
B．所有的原子核都是由质子和中子构成
C．所有的原子都带电
D．所有原子中，核内质子数等于核外电子数
2、氧的相对原子质量为（）
A．16gB．16C．1/16D．2.657×10-26Kg
3、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其中中子数和核外电子数分别为（）
A．92、143B．92、92C．235、92D．143、92
4、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）
A．相对原子核而言，原子内有很大空间
B．任何原子中的质子数一定等于中子数
C．相对原子质量约等于质子数与中子数之和
D．核电荷数一定等于质子数或核外电子数
5、有两个不同的原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一个原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（）
A．核电荷数B．核外电子数C．原子质量数D．原子的带电量
二、想一想，填一填
在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的粒子是.
（2）能保持物质化学性质的最小微粒是.
（3）化学变化中最小的粒子是.
（4）化学变化过程中一定发生改变的是.
（5）不显电性的粒子是.
（6）在同一原子中数目一定相等的是.
三、想一想，算一算
原子核内6个质子和6个中子的碳原子质量为mKg，某原子的质量为nKg，试计算该原子的相对质量（写出计算过程）
课堂反思：
课题：
第四单元课题2元素
（一）
课型：
新授课主备：
曾九根审核：
石城县化学教研室
班级姓名组号第号辩手组长家长
学习目标：
1、记住元素的概念，学生对物质的宏观组成与微观结构的认识有所了解。
2、了解元素的特征，及地壳中、生物体中元素的含量。
课堂导学方案：
【自读课本】：
P73
【思考】：
1、什么叫元素？
元素有哪些特征？
自然界中的元素大约有多少种？
地壳中元素含量较多的有哪几种？
（排名前四）人体内含量较多的有哪几种元素？
（排名前三）
【归纳】
一、元素
1、概念：
元素具有。
例如：
氧分子和水分子中都含氧原子，它们的核电荷数（即核内质子数）都是8，它们统称氧元素。
2、特征：
（1）宏观概念，由元素组成的物质只能是宏观物质。
（2）只论种类，不论个数。
3、种类：
一百多种。
4、分类：
：
如铁、铜等元素；：
如碳、磷等元素；如氦、氖等元素。
5、地壳中元素的含量，按质量分数由多到少排列（前4位）、、、。
生物细胞中含量居前四位的元素是、、、，空气中含量最多的元素是元素，其次是元素
【设问】：
元素和原子之间有何区别和联系？
【归纳】元素与原子的比较
元素
原子
定义
区别
1、宏观概念
微观概念
2、只论种类，不论个数
既论种类，又论个数
联系
1、元素是具有相同核电荷数的同一类原子总称。
2、原子的核电数决定元素的种类。
当堂评价:
一、看一看，选一选
1、元素之间的根本区别是原子的（）
A．核内质子数不同B．核外电子数不同
C．核内电子数不同D．相对原子质量不同
2、X原子、Y原子、Z原子的原子核内都含有n个质子，但电子数不同，则它们属于（）
A．同一种原子B．同一种元素C．不同种原子D．不同种元素
3、五种原子，其质子数、电子数如表所示，下列哪一组原子属于同一种元素（）
原子种类
甲
乙
丙
丁
戊
质子数
6
6
6
7
7
电子数
6
7
8
7
8
A．甲和乙B．乙和丁C．丙和丁D．甲和戊
4、某药品说明书中标明：
本品每100ml含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg，这里所标的各成分是指（）
A．元素B．原子C．分子D．无法确定
5、如图是气体物质的粒子示意图，图中“●”、“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（）
6、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（ ）
Ａ．氧元素 Ｂ．氧分子 Ｃ．氧原子 Ｄ．氢元素
二、想一想，填一填
７、元素是 的总称，元素可分为 元素、 元素和 元素。
８、在二氧化碳、氧化铜、氧气、水四种物质中都含有 原子，这些原子具有相同的 ，可以总称为 元素。
９、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的鱼鲨烯Ｃ30Ｈ50有抗癌作用。
鱼鲨烯由 种元素组成，每个鱼鲨烯分子中共有 个原子。
课堂反思：
课题：
第四单元课题2元素
（二）
课型：
新授课主备：
曾九根审核：
石城县化学教研室
班级姓名组号第号辩手组长家长
学习目标：
1、了解元素符号表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些产检的元素的元素符号。
2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
课堂导学方案：
导入：
为了加强国际交流，自然界当中的一百多种元素，在国际中统一用符号表示。
这种符号是什么呢？
【自读课本】P74—75
【归纳】
二、元素符号
1、定义：
。
如：
铁元素：
Fe；碳元素：
C；氧元素：
O，等。
2、常见元素的元素符号。
记住P75表4-3.
3、书写元素符号应注意。
（1）由一个字母表示的符号要。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要，即“一大二小”原则。
4、元素符号的意义。
（1）宏观意义，表示。
（2）微观意义，表示。
例如：
“N”表示①氮元素②一个氮原子
【总结】：
如果在元素符号前有数字，则只有微观意义，没有宏观意义，如，“2N”表示2个氮原子。
【学生阅读】：
P76
【归纳】
三、元素周期表
1、排列：
俄国化学家。
2、每种元素的符号及数字的含义。
（如右图）
3、结构：
（1）每一横行（即：
）：
周期表每一横行叫一个周期。
共有个横行，个周期。
（2）每一纵行（即：
）：
周期表的个纵行中，除第三个纵行共同组成一个族外，其余个纵行，每一纵行叫一个族。
共有个族。
4、规律：
（1）同一横行的原子，电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加。
（2）同一纵行的原子，最外层电子数相同，电子层数从上向下逐渐增加。
（3）大多数为金属元素。
5、元素周期表的意义：
学习和研究化学的。
四、纯净物、元素、分子、原子之间的关系
总结：
当堂评价：
一、看一看，选一选
1、单质与化合物的区别在于是否由（）
A.同种物质组成B.同种元素组成
C.同种分子构成D.同种原子构成
2、下列一定属于氧化物的是（ ）
A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物
C.由氧元素和另一种元素组成的化合物 D.含氧元素的物质
3、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A.Ｃ60 B.Ｏ2 C.Ｈ D.Ａｕ
4、美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气，由此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A.氧元素 B.氧分子 C.水分子 D.氯酸钾
5、科学家最近制得了一种新型的氧分子Ｏ4，下列叙述正确的是（ ）
A.Ｏ2Ｏ4都是由氧元素组成的单质
B.Ｏ4由４个氧元素组成
C.１个Ｏ4分子由２个Ｏ2分子组成
D.Ｏ4是由Ｏ2组成的混合物
6、科学家发现某些物质具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射后，结果变成了另一种元素的原子，它一定是放射了（ ）
A.电子 B.中子 C.质子 D.该元素的原子核
二、想一想，填一填
7、由 组成的 叫单质。
单质分为 、 、 三大类。
有的单质是由 构成，如氧气、 等；有的单质由 直接构成，如铁、 等。
8、现有①四氧化三铁 ②水 ③食盐水 ④氯酸钾 ⑤铝丝 ⑥洁净的空气 ⑦固态氧 ⑧二氧化锰八种物质，其中属于单质的是 ，（填序号，下同）；属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。
课堂反思：
课题：
第四单元课题3离子
课型：
新授课主备：
曾九根审核：
石城县化学教研室
班级姓名组号第号辩手组长家长
学习目标：
1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。
2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。
课堂导学方案：
检查预习思考题
【自读课本】P78
【归纳】
一、核外电子的分层排布
1、核外电子的分层排布：
。
2、原子核外电子能量并不相同，能量低的电子通常在离核的区域运动，能量高的电子通常在离核的区域运动，核外电子运动的区域叫做。
二、原子结构示意图
（1）定义：
用图示形象地表示，这种图示叫原子结构示意图。
例如：
氯原子结构示意图：
（2）会画1—18号元素的原子结构示意图。
（3）最外层电子数特点。
①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。
这种结构属于稳定结构。
②．金属元素，原子最外层电子数少于4个，因而易失去电子。
③．非金属元素，原子的最外层电子数多于4个，因而易得到电子。
【结论】：
元素的性质，特别是化学性质跟原子的最外层电子数有关。
【设问】：
原子最外层电子数如果发生转移，将会变成何种情况？
【回答】：
变成离子
【自读课本】P79
【归纳】
三、离子的形成。
1、定义：
。
2、分类：
阳离子：
带电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+等。
阴离子：
带电的原子（或原子团），如O2-、Cl-等。
3、离子符号的表示方法:
在元素符号的标明离子所带的电荷，数值在，正、负号在。
数值为“1”时省略不写，如镁离子为，氧离子为，钠离子为，氯离子为。
3、形成过程
例如：
【设问】：
元素能组成物质，分子、原子、离子能构成物质，它们之间有何关系？
【归纳】
三、物质与其构成粒子之间的关系。
当堂评价：
一、看一看，选一选
1、元素的性质，特别是化学性质，跟原子的（）有关。
A．核电荷数B．核外电子数C．最外层电子数D．电子层数
2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（）
A．6B．8C．14D．16
3、下列各元素的原子结构示意图中，表示稀有气体元素的是（）
4、下列结构示意图表示阳离子的是（）
5、下列关于原子结构的叙述正确的是（）
A．原子的最外层电子数不得超过8个
B．原子核都是由质子和中子构成
C．原子得到或失去电子，其电子层一定减少
D．最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子
二、想一想，填一填
1、原子核外电子的分层运动又叫核外电子的分层
2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。
（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数少于个，因而在化学反应中易电子。
（3）非金属元素的原子最外层电子数多于个，因而在化学反应中易电子。
（4）元素的性质，特别是化学性质跟元素原子的关系十分密切。
3、某粒子结构示意图为（如右图所示）
（1）x表示，该粒子有个电子层，y与粒子的关系密切。
（2）当x-y=10时，该粒子为（填“原子”、“离子”）。
（3）当y=1时，该原子在化学反应中比较容易最外层电子。
当y=7时，该原子在化学反应中比较容易最外层电子。
课堂反思：
课题：
第四单元化学式与化合价
（一）
课型：
新授课主备：
曾九根审核：
石城县化学教研室
班级姓名组号第号辩手组长家长
学习目标：
1、理解化学式及其意义
2、了解常见元素及原子团的化合价；
课堂导学方案：
一、化学式的定义和意义
阅读教材P81“讨论”。
1、定义：
，叫做化学式。
2、化学式的意义：
以水（H2O）为例说明。
化学式的涵义
以H2O为例
宏观
微观
二、化学式周围数字的含义
【归纳】元素符号周围不同位置上数字的意义。
三、化学式的写法和读法
【阅读】教材P82，熟悉常见单质和化合物的化学式的写法和读法。
1、化学式的写法：
（1）单质：
①稀有气体用表示，如、；②金属和固态非金属单质用表示，如、（碘除外）；③非金属气体用表示，如。
（2）化合物：
金属元素在前、非金属元素在；如、，其中的氧化物写法为，氧元素在右，如、、。
化学式的读法：
（1）有两种元素组成的化合物的名称，一般从往读作某化某，如NaCl读作；有时还要读出各种元素的原子个数，如P2P5读作。
（2）含有OH原子团的化合物的命名一般命名为；如NaOH读作;Ca（OH）2读作“氢氧化钙”。
（3）含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右往左的顺序读作“某酸某”如：
CaCO3读作KClO3读作。
当堂评价：
1．下列物质的化学式不正确的是（）
A.氦气HeB.氧化镁OMgC.氧气O2D.水H2O
2．写出下列物质的化学式
（1）硫、铜、水银、氮气、氢气、氖气；
（2）氧化钙、氧化汞、五氧化二磷、四氧化三铁、
氧化铁、氯化钾、硫化铜、三氯化铝、四氯化碳
3．说出下列符号中数字“2”的含义
（1）2C；
（2）Mg2+；
（3）N2；（4）2H；
（5）2NO2。
课堂反思：
课题：
第四单元化学式与化合价
（二）
课型：
新授课主备：
曾九根审核：
石城县化学教研室
班级姓名组号第号辩手组长家长
学习目标：
1、熟记常见元素及原子团的化合价；会标元素及原子团的化合价；知道元素化合价和离子符号写法的区别；会根据物质的化学式判断元素的化合价。
2、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式
课堂导学方案：
一、化合价及表示方法
阅读教材82页的“二、化合价”，据表4-5进行理解。
1、化合价的意义：
元素的化合价是元素在时表现出来的一种性质。
即不同种元素相互化合形成化合物时。
2、化合价的表示方法：
通常在元素符号（或原子团）的正上方用“+n”或“-n”表示。
如氧化铁中铁的显+3价
3、化合价与离子符号表示方法不同，见下表：
化合价
离子符号
表示方法
实例
联系
二、常见元素、原子团的化合价
1、常见元素化合价的一般规律：
（1）化合价有正价和负价
（2）在化合物里，正负化合价的代数和为。
（3）任何单质中元素的化合价为。
2、常见元素化合价口诀：
总结
三、根据物质的化学式判断元素的化合价
【设问】如何确定化学式中某元素的化合价？
【教师讲解】
【练习】试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【设问】如果我们知道了组成化合物的元素的化合价，能否准确写出该化合物的化学式？
【阅读】教材P84例题
【归纳】解题步骤：
1、写出元素符号（注意顺序）2、求最小公倍数
3、算原子个数4、检查是否正确
【练习】1。
已知铝为+3价，写出氧化铝的化学式。
2．石灰水是氢氧化钙溶解于水得到的，已知，其中氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式
3．P84活动与探究
【小结】通过本节课的学习，你们觉得正确书写化学式的关键是什么？
你们有什么诀窍和技巧？
师生总结收获，交流体会。
当堂评价：
1、下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）
A、CuB、O2C、CO2D、2H2O
2、物质的化学式书写正确的是（）
A、氧化镁MgO2B、氯化锌ZnCl
C、氧化铁Fe2O3D、碳酸钾KCO3
3、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）
A、C60B、O2C、HD、Au
4、在下列化合物中，氮元素的化合价为＋5价的是（）
A、HNO2B、NH3
C、NO2D、HNO3
5、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（）
A、BNB、B3N2C、NBD、B2N3
6、据《彭城晚报》报道：
从2003年12月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。
含磷洗涤剂中的Na5PxO10会造成水的污染，该物质中磷元素为+5价，则x的值为（）
A、1B、2C、3D、4
7.元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式正确的是（）
A、R（SO4）2B、RS3C、R2Cl2D、R（OH）3
8．试分别确定KMnO4和K2MnO4中锰元素的化合价。
课堂反思：
课题：
第四单元化学式与化合价（三）
课型：
新授课主备：
曾九根审核：
石城县化学教研室
班级姓名组号第号辩手组长家长
学习目标：
1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量和相对原子质量求物质的组成
2、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
课堂导学方案：
组织教学，预习检测。
【复习回忆】
1、什么是相对原子质量？
2、下列粒子各表示什么意义？
（1）2H
（2）H2O（3）2CO2
原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？
引入
1、相对分子质量概念：
是指的总和。
故相对分子质量也是一个比值，国际单位为”1”,通常省掉，其符号为Mr.
2、本节课涉及到的有关化学式的基本计算：
（1）计算物质的；
（2）计算物质中；
化合物中各元素的质量比是的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比，且最后结果一般要化成最简整数比。
（3）计算化合物中；
相对原子质量×原子个数×100%
物质的相对分子质量
（4）求化合物中。
元素的质量=×
【例1】根据化学式计算相对分子质量：
（1）O2
（2）H2O（3）Cu（OH）2
【练习】
（1）计算四氧化三铁的相对分子质量
（2）计算氢氧化铝Al（OH）3的相对分子质量
【例2】计算组成化合物中的各元素的质量比：
（1）水中氢、氧元素的质量比
（2）NH4NO3中各元素的质量比
【练习】计算尿素CO（NH2）2中各元素的质量比
【例3】计算化合物中某元素的质量分数。
（1）求水中氢元素的质量分数
（2）分别计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数
【练习】计算二氧化碳中氧元素的质量分数
【小结】解题的注意点：
【练习】
（1）计算硫酸的相对分子质量
（2）计算硫酸中各元素的质量比
（3）计算硫酸中氢元素的质量分数
（4）98克硫酸中含氧元素多少克？
（5）多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？
当堂评价：
1．某化合物的化学式是R2O3，它的相对分子质量是160，氧相对原子质量是16，则R的相对原子质量（）
A．56B.112C.114D.72
2.氧元素质量分数最大的物质是（）
A.SO2B.NO2C.CO2D.MnO2
3.化学式为RO3的物质中，氧元素的质量分数为60%，则R的相对原子质量是（）
A.16B.32C.48D.40
4．黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。
问：
（1）黄曲霉素AFTB由几种元素组成？
（2）黄曲霉素AFTB分子中共有多少个原子？
（3）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是多少？
（4）黄曲霉素AFTB中氧元素的质量分数是多少？
5．30克硝酸铵中含有氮元素多少克？
6．多少千克尿素与7.9千克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含氮元素质量相等？
教学反思：
第四单元构成物质的奥秘检测题
学号姓名得分
一、选择题
1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是（）
A.CaOB.Al2O3C.SiO2D.Fe3O4
2.下列化学式中，书写错误的是（）
A.氧化钙 OCa B.氧化镁MgO
C.三氯化铁FeCl3D.三氧化硫SO3
3．关于原子的说法不正确的是
A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子
C.在化学反应中可以再分D.是由原子核和核外电子构成
4．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（）
A.2HB.2H+C.2H2D.H
5．《物质构成的奥秘》告诉我们：
元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是（）
A.质子数、中子数B.质子数、最外层电子数
C.中子数、最外层电子数D.最外层电子数、质子数
6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：
硒：
0.013；锶：
0.0596；锌：
0.00162；钠：
18.4；钙：
4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）
A.元素B.原子C.单质D.分子
7．以下对O2、CO2、SO2、
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