上海市高考压轴卷 化学试题高考.docx
《上海市高考压轴卷 化学试题高考.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市高考压轴卷 化学试题高考.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
上海市高考压轴卷化学试题高考
绝密★启用前
2012年普通高等学校招生全国统一考试
上海化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(第1-4页)和第Ⅱ卷(第5-12页)两部分。
全卷共12页。
满分150分,考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(共66分)
考生注意:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码,并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第Ⅰ卷(1-22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意答题纸与试题题号一一对应,不能错位。
答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。
答案不能涂写在试卷上,涂写在试卷上一律不得分。
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu-64Ag—108I—127
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是
A.将地沟油回收再加工为食用油,提高资源的利用率
B.实现化石燃料的清洁利用,就无需开发新能源
C.用“84”消毒液对环境进行消毒
D.大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活
2.纤维素可表示为[C6H7O2(OH)3]n,以下叙述错误的是
A.滴加浓硫酸变黑B.能生成纤维素三硝酸酯
C.能水解生成葡萄糖D.与淀粉互为同分异构体
3.下列实验所用试剂错误的是
A.检验乙炔中是否混有H2S:
湿润的醋酸铅试纸
B.盐酸滴定NaHCO3溶液:
酚酞
C.检验淀粉是否完全水解:
碘水
D.检验氯化氢是否集满:
湿润的pH试纸
4.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒。
上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据,规定日均限值为0.075mg/m3。
与形成PM2.5肯定无关的是
A.汽车尾气排放B.建筑扬尘C.煤燃烧D.风力发电
5.下列关于物质用途的叙述错误的是
A.液氮:
物质冷冻剂B.稀有气体:
霓虹灯填充物
C.明矾:
饮用水杀菌剂D.石墨:
制作火箭发动机喷管
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。
)
6.往AgNO3溶液中逐滴加入氨水,先产生沉淀,后沉淀不断溶解得到溶液A。
取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热,有银镜产生;另取溶液A加入NaC1和硝酸混合溶液,有白色沉淀产生。
以上实验涉及多个反应,以下反应的离子方程式错误的是
A.Ag++NH3∙H2O→AgOH↓+NH4+
B.AgOH+2NH3∙H2O→Ag(NH3)2++OH-+2H2O
C.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+
CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
D.Ag(NH3)2++OH-+C1-+3H+→AgC1↓+2NH4++H2O
7.某氨基酸的相对分子质量为147,氧的质量分数约为43.54%,其分子中碳原子最多为
A.4个B.5个C.6个D.7个
8.右图所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出)
A.制取乙烯B.制取氟化氢气体
C.分离乙醇和水D.分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)
9.以下不符合工业生产事实的是
A.金属铝:
冶铁时作还原剂B.生石灰:
炼钢时作造渣材料
C.氨水:
制硫酸时吸收尾气中SO2D.铂铑合金:
制硝酸时作催化剂
10.磷钨酸(H3PW12O40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备,制备中磷钨酸起的作用是
①反应物②催化剂③吸水剂④氧化剂
A.①B.②C.④D.②③
11.扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物,下列叙述错误的是
A.该物质的分子式为C12H19N4O7
B.该物质能使溴水褪色
C.一定条件下,该物质能发生消去反应
D.一定条件下,该物质能发生缩聚反应
12.设NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A.1mol石墨含有的C-C键数为3NA
B.1mol苯含有的C=C键数为3NA
C.1mol氯化铵含有的N-H键数为3NA
D.1molNa2O2含有的共价键数为NA
13.以下进行性质比较的实验,不合理的是
A.比较镁、铝金属性:
氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
B.比较氯、溴非金属性:
溴化钠溶液中通入氯气
C.比较Cu、Fe2+的还原性:
铁加入硫酸铜溶液中
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:
高锰酸钾中加入浓盐酸
14.将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
电离常数(25℃)
HClO
Ki=3.0×10-8
H2CO3
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
再根据右表数据,则以下结论错误的是
A.酸性:
H2CO3>HClO
B.酸性:
HClO>HCO3-
C.给出CO32-的能力:
HCO3->CaCO3
D.0.1mol/L溶液的pH:
次氯酸钠>碳酸钠
15.右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出),以下叙述错误的是
A.A中所盛的固体可以是CuO
B.D中的乙醇可用沸水浴加热
C.C处的具支试管B中有无色液体产生
D.C处的具支试管B可换成带塞的普通试管
16.下列情况发生了化学变化的是
A.常温下铝与浓硝酸B.常温下镁与乙醇
C.常温下液氯与铁D.加热时氧化钙与氢气
17.以下实验操作不规范的是
A.焙烧海带:
热坩埚放在石棉网上冷却
B.测溶液pH:
用洁净玻璃棒沾待测液点在pH试纸上
C.互不相溶的液体分液:
上层液体上口倒出
D.试管加热液体:
液体为容积的2/3
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
)
18.25℃时,将一定量冰醋酸加水稀释,肯定减小的是
A.c(H+)B.溶液的导电能力
C.c(HAc)/c(Ac-)D.n(H+)
19.
25℃时,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000
mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列叙述正确的是
A.点①所示溶液:
c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.点②所示溶液:
c(Na+)=c(CH3COO—)>c(H+)=c(OH—)
C.点③所示溶液:
c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
D.滴定终点时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)
20.某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2,将它们分离出来,要进行一系列操作:
加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
依次加入的一组试剂可以是
A.NaOH溶液、盐酸、氨气
B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C.NaOH溶液、盐酸、二氧化碳
D.水、盐酸、NaOH溶液
21.在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体),轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状
喷出,最终充满烧瓶。
则a和c分别是
a(干燥气体)
c(液体)
A
NO2
4mol/LNaOH溶液
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
C12
饱和NaC1溶液
D
NH3
水
22.常温下,将ag钠铝合金粉末加入一定量水中,混合物全部溶解,收集到bmL气体(标准状况)。
然后往溶液中加入1mol/L的盐酸,生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。
若V1=20mL,则下列关系正确的是
A.a=0.92B.b=896
C.m=1.56D.V2=100
第Ⅱ卷(共84分)
考生注意:
1.答第Ⅱ卷前,考生务必用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
2.第Ⅱ卷从第23题到第60题,考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四.(本题共8分)右表数据是对应物质的熔点
物质
熔点(℃)
AlF3
1291
AlCl3
190
BCl3
-107
NCl3
-40
23.AlCl3属于_______(选填“强”、“弱”)电解质,它的晶体类型为__________。
24.BCl3分子构型为平面正三角形,则BCl3分子为_________分子,其分子中的共价键类型为__________键。
(均选填“极性”、“非极性”)
25.BF3的熔点与BCl3相比______(选填“高”、“低”、“无法确定”)。
下列化学用语中,能正确表示BF3分子的是_______(选填编号)。
26.NCl3在湿气中易水解生成两种物质,其中一种具有漂白性,写出水解的化学方程式_____。
五、(本题共8分)已知:
①MnO4-+e→MnO42-(绿色)(强碱性条件)
②MnO4-+8H++5e→Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)
27.在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应,还原剂为_______________,还原产物为___________。
28.将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式______________________________________________。
29.用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO4-具有氧化性,最合适的亚铁盐是___________,可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_______(均选填编号)。
a.FeSO4 b.FeCl2 c.Fe(NO3)2 d.盐酸 e.硝酸 f.稀硫酸
30.向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2+,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于____________mL。
六、(本题共8分)正丁醛可由丙烯通过下列反应制取:
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO(正丁醛)………………反应①
同时发生副反应:
CH3CH=CH2+CO+H2
(CH3)2CHCHO(异丁醛)………反应②
CH3CH=CH2+H2
CH3CH2CH3……………………………反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。
回答问题:
温度/K
反应①
反应②
反应③
298
2.96×109
2.53×109
1.32×1015
423
1.05×102
5.40×102
2.52×102
31.423K时,如果反应在恒容密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列说法错误的是_____(填序号)。
a.c(CO):
c(H2)一定等于1:
1 b.反应混合物的密度保持不变
c.丙烯转化率达到最大值 d.单位时间内,n(CO)消耗=n(正丁醛)生成
32.当反应达到平衡后,若将反应体系的温度从298K提高到423K,再次达到平衡后,在生成物中,__________(填物质名称)的摩尔百分含量降低。
33.若反应在298K进行,根据平衡常数作出的推测正确的是______。
a.反应③的反应速率最大 b.达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
c.反应②达到平衡所需时间最长 d.298K时只有反应③向正反应方向进行
34.使用催化剂后,单位时间里正丁醛的产量大大提高,反应体系产物中正/异醛比()增大。
导致这种情况出现的原因是____________________________。
七、(本题共12分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2。
(夹持仪器已省略)。
回答问题:
35.B必须添加温度控制装置,应补充的装置是__________________;A也必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的仪器是_______________(不须填夹持仪器)。
36.C中试剂为__________。
C装置有缺陷需改进,在答题卡上画出改进的C装置。
37.A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等,写出相关化学方程式_______________________。
ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验:
准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,反应原理:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
38.滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是____________________________________。
39. 到达滴定终点时指示剂的颜色变化为________________。
40. 原ClO2溶液的浓度为____________g/L(用含字母的代数式表示)。
八、(本题共12分)以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料,其主要流程如下:
已知:
NH4HCO3溶液呈碱性,30℃以上NH4HCO3大量分解。
41.NH4HCO3溶液呈碱性的原因是_____________________________________。
42.写出沉淀池I中反应的化学方程式_____________________________,该反应必须控制的反应条件是________________________________________。
43.检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是____________________________________。
44.酸化的目的是______________________________。
45.在沉淀池II的反应中,为使反应物尽可能多地转化为生成物,可在反应过程中加入___。
a.(NH4)2SO4 b.KCl c.丙醇 d.水
46.N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。
滤液A可做复合肥料,因为其中含有_____________等元素。
九、(本题共8分)芳樟醇是贵重的香料,它的一种常见合成路线如下:
47.β-蒎烯的分子式为____________。
48.A的结构简式__________;除A以外,反应(a)中反应物按物质的量1:
1反应,可能生成的其他产物共有_______种(只考虑位置异构)。
49.反应(a)的反应类型为______________。
50.写出反应(c)的化学方程式__________________________________。
十、(本题共12分)1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料,目前其生产路线有以下几种:
已知丙二酸二乙酯(CH2(COOC2H5)2)能发生以下反应:
51.有机物A含有的官能团为 。
52.从合成原料来源的角度看,你认为最具有发展前景的路线是 (填1、2或3),理由是 。
53.以1,3-丙二醇与对苯二甲酸(
)为原料可以合成聚酯PTT,写出其化学方程式 。
以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料(无机物任选)合成
,再转化为 。
54.
的同分异构体不可能属于 。
a.醇 b.酚 c.醛 d.酯
55.
要合成,必须先合成哪些物质?
(用合成该物质的化学方程式回答)
。
十一、(本题共16分)已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气:
2NH3+3Cl2→N2+6HCl。
当Cl2和NH3比例不同时,产物有差异。
56.若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气,用于制备盐酸,则Cl2和NH3的最佳比例为____________。
该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。
如氯气有少量泄漏,用氨气检验时有明显现象,此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为___________。
57.体积为1.12L,质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后,体积变为0.672L(其中Cl2体积分数为50%)(气体体积均为标准状况下测定)。
则原混合气体中N2的体积为_____________mL。
58.根据第
(2)题数据,计算被氧化的NH3的质量。
下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式,请判断他们所列未知数X分别表示什么量,并填写在表格内:
(单位没列出)
学生编号
所列第一步算式
未知数X表示的意义
甲
乙
59.有Cl2和N2的混合气体,其中N2的体积分数为x,将1L该混合气体与1L氨气混合,讨论x取不同范围的数值时,所得气体体积y与x的关系式(所有气体体积均在相同状况下测定)。
化学参考答案和评分标准
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
题号
1
2
3
4
5
答案
C
D
B
D
C
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
C
A
D
A
D
C
D
D
A
D
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
题号
18
19
20
21
22
答案
C
AB
AB
AD
CD
四.(共8分,每空1分,方程式2分)
23.强,分子晶体。
24.非极性、极性。
25.低;bd 26.NCl3+3H2O→NH3+3HClO
五、(共8分)
27.K2SO3,K2MnO4(各1分,共2分)
28.4MnO4-+4OH-→4MnO42-+2H2O+O2↑(2分)
29.a,f(各1分,共2分) 30.3.2mL(2分)
六、(共8分,每空2分)
31.a.d 32.丙烷(填结构简式亦给分) 33.b
34.催化剂具有选择性,只加快了反应①的速率。
七、(共12分)
35.冰水浴(1分); 烧杯(或水浴锅),温度计(各1分,共2分)
36.NaOH(溶液)(1分) (图1分,只要将装置与大气连通即得分)
37.2KClO3+H2C2O4→K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O(2分)
38.减少偶然误差(2分)
39.蓝色变为无色(1分) 40.(2分)
八、(共12分)
41.NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度。
(1分)
42.2NH4HCO3 +FeSO4 → FeCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O(2分),
反应温度低于30℃(1分)
43.取沉淀池I的滤液,滴加KSCN溶液后滴加氯水,若无红色出现,说明沉淀完全。
(合理即可)(2分)
44.除去溶液中的HCO3-(2分) 45.c(2分)
46.N、S、K。
(2分)
九、(共8分)
47.C10H16(2分) 48.(1分);7(2分)
49.加成反应(1分)
50.(2分)
十、(共12分)
51.-OH、-CHO(各1分,共2分)
52.1(1分),路线1以可再生资源淀粉为原料,路线2、3的原料为石油产品,而石油是不可再生资源(意思相近给分,1分)
53.(2分)
54.b(2分)
55.HO-CH2CH2CH2-OH+2HBr→BrCH2CH2CH2Br+2H2O(2分)
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (2分)
十一、(共16分)
56.3:
2(1分) 大于0,小于1.5(2分)
57. 112(3分)
58.甲:
被氧化氨的物质的量 (1分)
乙:
反应前Cl2的体积 (1分)
59.y=2-2x 0.625>x>0
y=(10x-4) x≥0.625(各2分,共8分)