上海市高考压轴卷 化学试题高考.docx
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上海市高考压轴卷化学试题高考
绝密★启用前
2012年普通高等学校招生全国统一考试
上海化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（第1－4页）和第Ⅱ卷（第5－12页）两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（共66分）
考生注意：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1－22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意答题纸与试题题号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu-64Ag—108I—127
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是
A．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率
B．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源
C．用“84”消毒液对环境进行消毒
D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
2．纤维素可表示为［C6H7O2（OH）3］n，以下叙述错误的是
A．滴加浓硫酸变黑B．能生成纤维素三硝酸酯
C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体
3．下列实验所用试剂错误的是
A．检验乙炔中是否混有H2S：
湿润的醋酸铅试纸
B．盐酸滴定NaHCO3溶液：
酚酞
C．检验淀粉是否完全水解：
碘水
D．检验氯化氢是否集满：
湿润的pH试纸
4．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。
上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。
与形成PM2.5肯定无关的是
A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电
5．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．液氮：
物质冷冻剂B．稀有气体：
霓虹灯填充物
C．明矾：
饮用水杀菌剂D．石墨：
制作火箭发动机喷管
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）
6．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。
取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A加入NaC1和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生。
以上实验涉及多个反应，以下反应的离子方程式错误的是
A．Ag++NH3∙H2O→AgOH↓+NH4+
B．AgOH+2NH3∙H2O→Ag（NH3）2++OH－+2H2O
C．CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2+
CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
D．Ag（NH3）2++OH－+C1－+3H+→AgC1↓+2NH4++H2O
7．某氨基酸的相对分子质量为147，氧的质量分数约为43.54%，其分子中碳原子最多为
A．4个B．5个C．6个D．7个
8．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）
A．制取乙烯B．制取氟化氢气体
C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）
9．以下不符合工业生产事实的是
A．金属铝：
冶铁时作还原剂B．生石灰：
炼钢时作造渣材料
C．氨水：
制硫酸时吸收尾气中SO2D．铂铑合金：
制硝酸时作催化剂
10．磷钨酸（H3PW12O40）可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是
①反应物②催化剂③吸水剂④氧化剂
A．①B．②C．④D．②③
11．扎那米韦（分子结构如右图）是治流感的药物，下列叙述错误的是
A．该物质的分子式为C12H19N4O7
B．该物质能使溴水褪色
C．一定条件下，该物质能发生消去反应
D．一定条件下，该物质能发生缩聚反应
12．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．1mol石墨含有的C－C键数为3NA
B．1mol苯含有的C=C键数为3NA
C．1mol氯化铵含有的N－H键数为3NA
D．1molNa2O2含有的共价键数为NA
13．以下进行性质比较的实验，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：
氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
B．比较氯、溴非金属性：
溴化钠溶液中通入氯气
C．比较Cu、Fe2+的还原性：
铁加入硫酸铜溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：
高锰酸钾中加入浓盐酸
14．将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为：
Ca2++2ClO－+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
电离常数（25℃）
HClO
Ki=3.0×10-8
H2CO3
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
再根据右表数据，则以下结论错误的是
A．酸性：
H2CO3＞HClO
B．酸性：
HClO＞HCO3－
C．给出CO32－的能力：
HCO3－＞CaCO3
D．0.1mol/L溶液的pH：
次氯酸钠＞碳酸钠
15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置（夹持仪器和加热仪器均未画出），以下叙述错误的是
A．A中所盛的固体可以是CuO
B．D中的乙醇可用沸水浴加热
C．C处的具支试管B中有无色液体产生
D．C处的具支试管B可换成带塞的普通试管
16．下列情况发生了化学变化的是
A．常温下铝与浓硝酸B．常温下镁与乙醇
C．常温下液氯与铁D．加热时氧化钙与氢气
17．以下实验操作不规范的是
A．焙烧海带：
热坩埚放在石棉网上冷却
B．测溶液pH：
用洁净玻璃棒沾待测液点在pH试纸上
C．互不相溶的液体分液：
上层液体上口倒出
D．试管加热液体：
液体为容积的2/3
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18．25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，肯定减小的是
A．c（H+）B．溶液的导电能力
C．c（HAc）/c（Ac－）D．n（H+）
19．
25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000
mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列叙述正确的是
A．点①所示溶液：
c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）
B．点②所示溶液：
c（Na+）=c（CH3COO—）＞c（H+）=c（OH—）
C．点③所示溶液：
c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
D．滴定终点时：
c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=c（Na+）
20．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，将它们分离出来，要进行一系列操作：
加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
依次加入的一组试剂可以是
A．NaOH溶液、盐酸、氨气
B．盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳
D．水、盐酸、NaOH溶液
21．在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内（b和c是同种液体），轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状
喷出，最终充满烧瓶。
则a和c分别是
a（干燥气体）
c（液体）
A
NO2
4mol/LNaOH溶液
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
C12
饱和NaC1溶液
D
NH3
水
22．常温下，将ag钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到bmL气体（标准状况）。
然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。
若V1=20mL，则下列关系正确的是
A．a=0.92B．b=896
C．m=1.56D．V2=100
第Ⅱ卷（共84分）
考生注意：
1.答第Ⅱ卷前，考生务必用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
2.第Ⅱ卷从第23题到第60题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四．（本题共8分）右表数据是对应物质的熔点
物质
熔点（℃）
AlF3
1291
AlCl3
190
BCl3
-107
NCl3
-40
23．AlCl3属于_______（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为__________。
24．BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_________分子，其分子中的共价键类型为__________键。
（均选填“极性”、“非极性”）
25．BF3的熔点与BCl3相比______（选填“高”、“低”、“无法确定”）。
下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是_______（选填编号）。
26．NCl3在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_____。
五、（本题共8分）已知：
①MnO4-+e→MnO42-（绿色）（强碱性条件）
②MnO4-+8H++5e→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）
27．在KOH溶液中，KMnO4与K2SO3溶液发生反应，还原剂为_______________，还原产物为___________。
28．将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式______________________________________________。
29．用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是___________，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_______（均选填编号）。
a．FeSO4 b．FeCl2 c．Fe（NO3）2 d．盐酸 e．硝酸 f．稀硫酸
30．向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部转化为Mn2+，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于____________mL。
六、（本题共8分）正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO（正丁醛）………………反应①
同时发生副反应：
CH3CH=CH2+CO+H2
（CH3）2CHCHO（异丁醛）………反应②
CH3CH=CH2+H2
CH3CH2CH3……………………………反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。
回答问题：
温度/K
反应①
反应②
反应③
298
2.96×109
2.53×109
1.32×1015
423
1.05×102
5.40×102
2.52×102
31．423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_____（填序号）。
a．c（CO）:
c（H2）一定等于1:
1 b．反应混合物的密度保持不变
c．丙烯转化率达到最大值 d．单位时间内，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
32．当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298K提高到423K，再次达到平衡后，在生成物中，__________（填物质名称）的摩尔百分含量降低。
33．若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是______。
a．反应③的反应速率最大 b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
c．反应②达到平衡所需时间最长 d．298K时只有反应③向正反应方向进行
34．使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比（）增大。
导致这种情况出现的原因是____________________________。
七、（本题共12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2。
（夹持仪器已省略）。
回答问题：
35．B必须添加温度控制装置，应补充的装置是__________________；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是_______________（不须填夹持仪器）。
36．C中试剂为__________。
C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置。
37．A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式_______________________。
ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
38．滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是____________________________________。
39． 到达滴定终点时指示剂的颜色变化为________________。
40． 原ClO2溶液的浓度为____________g/L（用含字母的代数式表示）。
八、（本题共12分）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：
NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解。
41．NH4HCO3溶液呈碱性的原因是_____________________________________。
42．写出沉淀池I中反应的化学方程式_____________________________，该反应必须控制的反应条件是________________________________________。
43．检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是____________________________________。
44．酸化的目的是______________________________。
45．在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入___。
a．（NH4）2SO4 b．KCl c．丙醇 d．水
46．N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。
滤液A可做复合肥料，因为其中含有_____________等元素。
九、（本题共8分）芳樟醇是贵重的香料，它的一种常见合成路线如下：
47．β-蒎烯的分子式为____________。
48．A的结构简式__________；除A以外，反应（a）中反应物按物质的量1:
1反应，可能生成的其他产物共有_______种（只考虑位置异构）。
49．反应（a）的反应类型为______________。
50．写出反应（c）的化学方程式__________________________________。
十、（本题共12分）1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生产路线有以下几种：
已知丙二酸二乙酯（CH2（COOC2H5）2）能发生以下反应：
51．有机物A含有的官能团为 。
52．从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填1、2或3），理由是 。
53．以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（
）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式 。
以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料（无机物任选）合成
，再转化为 。
54．
的同分异构体不可能属于 。
a．醇 b．酚 c．醛 d．酯
55．
要合成，必须先合成哪些物质？
（用合成该物质的化学方程式回答）
。
十一、（本题共16分）已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：
2NH3+3Cl2→N2+6HCl。
当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。
56．若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为____________。
该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。
如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为___________。
57．体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。
则原混合气体中N2的体积为_____________mL。
58．根据第
（2）题数据，计算被氧化的NH3的质量。
下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：
（单位没列出）
学生编号
所列第一步算式
未知数X表示的意义
甲
乙
59．有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。
化学参考答案和评分标准
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
D
B
D
C
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
C
A
D
A
D
C
D
D
A
D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
C
AB
AB
AD
CD
四．（共8分，每空1分，方程式2分）
23．强，分子晶体。
24．非极性、极性。
25．低；bd 26．NCl3+3H2O→NH3+3HClO
五、（共8分）
27．K2SO3，K2MnO4（各1分，共2分）
28．4MnO4-+4OH-→4MnO42-+2H2O+O2↑（2分）
29．a，f（各1分，共2分） 30．3.2mL（2分）
六、（共8分，每空2分）
31．a.d 32．丙烷（填结构简式亦给分） 33．b
34．催化剂具有选择性，只加快了反应①的速率。
七、（共12分）
35．冰水浴（1分）； 烧杯（或水浴锅），温度计（各1分，共2分）
36．NaOH（溶液）（1分） （图1分，只要将装置与大气连通即得分）
37．2KClO3+H2C2O4→K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）
38．减少偶然误差（2分）
39．蓝色变为无色（1分） 40．（2分）
八、（共12分）
41．NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度。
（1分）
42．2NH4HCO3 +FeSO4 → FeCO3↓+（NH4）2SO4 +CO2↑+H2O（2分），
反应温度低于30℃（1分）
43．取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全。
（合理即可）（2分）
44．除去溶液中的HCO3-（2分） 45．c（2分）
46．N、S、K。
（2分）
九、（共8分）
47．C10H16（2分） 48．（1分）；7（2分）
49．加成反应（1分）
50．（2分）
十、（共12分）
51．－OH、－CHO（各1分，共2分）
52．1（1分），路线1以可再生资源淀粉为原料，路线2、3的原料为石油产品，而石油是不可再生资源（意思相近给分，1分）
53．（2分）
54．b（2分）
55．HO-CH2CH2CH2-OH+2HBr→BrCH2CH2CH2Br+2H2O（2分）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ （2分）
十一、（共16分）
56．3:
2（1分） 大于0，小于1.5（2分）
57． 112（3分）
58．甲：
被氧化氨的物质的量 （1分）
乙：
反应前Cl2的体积 （1分）
59．y=2-2x 0.625>x>0
y=（10x-4） x≥0.625（各2分，共8分）
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