高考专项3+2+1化学全国实战演练专题12 反应速率化学平衡含答案解析.docx

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高考专项3+2+1化学全国实战演练专题12反应速率化学平衡含答案解析

三年高考

1．【2015重庆理综化学】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒

容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g）K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

【答案】C

【解析】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B．通入CO后，

正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C.根据CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g）K=0.1

起始物质的量（mol）10n00

变化物质的量（mol）2222

平衡物质的量（mol）8n-222

设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，

C正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%=20%，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算

【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握

的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起

来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。

2．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO2（g）

2CO（g）。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：

气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

【答案】B

【考点定位】化学反应速率与化学平衡化学平衡常数

【名师点睛】《高考考纲》明确要求：

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学

平衡的影响。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

化学反应速率这一部分

主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化

学反应速率的有关图像。

化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力

的重要载体，是高考历久不衰的热点。

化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论

体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。

化学平衡常数则是新课标地区的高

考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高，预测今后一段时间内仍然会有对化学平衡常数的考查。

有关化学平衡的图像试题涉及知识面广,灵活性大。

题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考

查,是考查学生能力的常见题型。

考查的图像主要有三类：

第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变

化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量（或浓度

或质量分数）与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转

化。

由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。

3．【2015福建理综化学】在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

下列判断

不正确的是（）

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【答案】D

【考点定位】考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。

【名师点睛】研究化学反应，既要看反应进行的快慢，也要看物质转化的程度大小，因此掌握化学反应速

率、化学平衡移动原理是生活、生产的非常必要的理论知识。

本题以蔗糖的水解反应为线索，考查了温度、

浓度对水解反应速率大小影响，同时考查学生对数据进行观察、分析、判断和应用的能力。

掌握各种因素

（内因、外因）对化学反应速率的影响、观察数据的变化特点是本题解决的关键。

4．【2015江苏化学】在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2

和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）

2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）

随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。

下列说法正确的是（）

A．反应CO2（g）＋c（s）

2CO（g）△S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：

P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：

c（CO，状态Ⅱ）<2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率V逆：

V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）

【答案】BC

【考点定位】考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。

【名师点睛】将熵变和常见吸热反应进行考查，熟记常见吸热反应和放热反应，平时注重等效平衡的分析

而不是简单的规律，特别是一些技巧的应用，影响化学反应速率的因素在题目中也有所体现，只是简单考

查温度对反应速率的影响，能较好考查学生对基础知识的掌握好运用，平时学习中注重基础知识的培养。

5．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的

分解机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有关反应的说法正确的是（）

A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

【答案】A

【命题意图】化学反应速率是化学教学中的重要理论。

催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表

示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质H2O2来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度

上得到降低。

化学反应有快慢之分，反应过程既有物质变化，也有能量变化。

通过本题得到充分的展现。

考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

6．【2014年高考北京卷第12题】一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测定生成

O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．0~6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）

B．6~10min的平均反应速率：

v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L·min）

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

【答案】C

【命题意图】本题考查化学反应速率的计算、一段时间反应物的浓度及分解率等知识，考察了学生对三段

式解题的运用以及化学反应速率的影响因素的理解。

7．【2013年高考全国大纲卷第7题】反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的

是（）

A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大

【答案】D。

【解析】

试题分析：

该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据平衡移动原理，A项，减小容器体积（即加

压），平衡不移动，A错。

B项，加催化剂，只影响反应的速率，而平衡不会移动，Z的产率不会增大，B

错。

C项增大c（X）,会提高Y的转化率，X的转化率则会降低，C错。

D项，降温，平衡向正反应方向移动，

Y的转化率增大，D正确。

考点：

本题考查外界条件改变对化学平衡的影响，解题的关键是要明确化学反应的特点及平衡移动原理的

应用。

难度适中。

8．【2014年高考福建卷第12题】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c（N2O）/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）

（注：

图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

【答案】A

【命题意图】考查化学反应速率、转化率、半衰期与浓度的关系等，重点考查这些

基本概念、基本计算、以及对数据的分析与处理的综合能力。

9．【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X

的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，υ（Y）＝

mol/（L·min）

C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

【答案】C

【命题意图】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等，题目难度较

大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。

10．【2013年高考安徽卷第11题】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，

MgSO3（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改

变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

【答案】A

【解析】

考点：

考查化学反应速率与化学平衡图像问题，涉及平衡移动的影响因素及平衡常数、转化率等相关问题。

11．【2015广东理综化学】（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：

2HCl（g）+CuO（s）

H2O（g）+CuCl2（g）△H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,（反应热用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：

。

③下列措施中有利于提高aHCl的有。

A、增大n（HCl）B、增大n（O2）C、使用更好的催化剂D、移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：

t（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n（Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。

【答案】

（1）2HCl（g）+1/2O2（g）

H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2

（2）①＜；K（A）；②见右图

增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。

③B、D

（3）解：

设2.0～6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则

2HCl（g）+1/2O2（g）==H2O（g）+Cl2（g）

21

n（5.4-1.8）×10-3mol

解得n=7.2×10-3mol，所以v（HCl）=7.2×10-3mol/（6.0-2.0）min==1.8×10-3mol/min

（4）2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

为大，所以可得曲线图:

；

【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘

制以及化学反应速率的计算。

【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相

加异边减”的方法将分反应转化为总反应。

化学反应速率的计算时弄清楚物质浓度的改变，再利用公式进行

计算。

化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡的判断抓住两

个根本标志：

各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。

平衡移动判断时分析清楚反

应两边气体的系数大小、反应时吸热还是放热等。

有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。

在绘制图像时

通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。

二年模拟

1．【北京市东城区2014-2015高三化学期末试题】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、水是液体，增大水的量，水的浓度不变，所以不能增大反应速率，错误；B、Zn与浓硫酸反

应不会生成氢气，错误；C、压强对溶液中的反应的反应速率几乎无影响，错误；D、恒温恒容条件下，在

工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，所以反应速率增大，正确，答案选D。

考点：

考查条件对反应速率的影响

2．【甘肃省天水市2015届高考第一轮复习基础知识检测考试题】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）　

①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v（A）:

v（B）:

v（C）:

v（D）=m:

n:

p:

q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

　A．③④⑤⑥　　　B．②③④⑥　C．①③④⑤　　　D．①③④⑥

【答案】B

考点：

化学平衡状态。

3．【福建省泉州市2015届高三上学期期末单科质量检查】反应CO2（g）+2NH3（g）

CO（NH2）2（s）

+H2O（g）△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，平衡常数不变

B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．平衡常数只与温度有关系，则加入催化剂，平衡常数不变，A正确；B．减小容器体积，压

强增大，正、逆反应速率均增大，B错误；C．尿素是固体，增大CO（NH2）2的量，平衡不移动，所以CO2

的转化率不变，C错误；D．正反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，D错误，答案选A。

考点：

考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

4．【安徽省江南十校2015届高三上学期期末大联考】纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：

CO（g）＋3H2（g）

CH4（g）＋H2O（g）△H<0。

有关说法正确的是（）

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H2O（g）能加快正反应速率

【答案】A

考点：

考查外界条件对平衡状态和反应速率的影响

5．【福建省龙岩市一级达标校2014～2015学年第一学期期末高三教学质量检查】向恒温恒容密闭容器中加

入1molHI，发生下列反应2HI（g）

H2（g）+I2（g），△H>0。

达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说

法正确的是（）

A．平衡不移动，HI平衡转化率不变

B．平衡向右移动，HI平衡转化率不变

C．平衡向左移动，HI平衡转化率减小

D．平衡向右移动，HI平衡转化率增大

【答案】B

考点：

平衡移动问题。

6．【哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期末考试】在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反

应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）下列叙述中正确的是（）

A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大

B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、恒温恒容，充入NO2气体，容器的压强增大，平衡逆向移动，则二氧化氮的转化率降低，错

误；B、加压，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，正确；C、若平衡常数增

大，则只能是温度的改变，因为平衡常数只受温度影响，错误；D、根据化学方程式可知，NO的反应速率

是氧气反应速率的2倍，错误，答案选B。

考点：

考查条件对平衡的影响，平衡的判断

7．【江苏省镇江市2015届高三第一学期期末调研测试】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙

苯，发生反应：

。

经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min

0

10

20

30

40

n（乙苯）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（苯乙烯）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列说法正确的是（）

A．反应在前20min的平均速率为v（H2）＝0.004mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）＝0.08mol·L－1，则a＜0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

【答案】AC

考点：

考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算

8．（2014安庆一中、师大附中联考）恒温、恒容：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＝－QkJ·mol－1。

向甲、

乙两个容积相同的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡时有关数据如下：

容  器

甲

乙

平衡时NH3的体积分数

ω1

ω2

平衡时N2的浓度（mol·L－1）

c1

c2

反应的能量变化（kJ）

Q1

Q2

反应物的转化率

α1

α2

下列说法不正确的是（）

A．ω1＝ω2B．c1＝c2C．Q1+Q2＝QD．α1+α2＝1

【答案】A

【解析】

试题分析：

2mol氨气如果完全转化为氮气和氢气，分别是1mol和3mol。

由于是保持温度和容积不变，所以

甲乙两容器中的平衡状态是等效的。

体积不变，充入1molAr平衡不移动，所以平衡时氮气的浓度、反应物

的转化率以及反应的能量变化均是相同的。

但由于充入了Ar，导致气体的总的物质的量增加，氨气的物质

的量不变，所以氨气的体积分数减小，所以选项BCD均是正确的，答案选A。

考点：

考查外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的有关计算

9．（2014北京东城期末）可逆反应A＋aB

C＋2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。

反

应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

下列说法不正确的

是（）

A．T2＞T1，p2＞p1

B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固态物质

D．增加B的物质的量，该反应的H增大

【答案】D

考点：

本题考查条件对反应速率和化学平衡的影响。

10．（2014马鞍山期末）在一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：

A（g）+B（g）

xC（g），C的质量

分数w（c）随时间的变化如图（左）所示。

由此推断关于图（右）的说法正确的是（）

A．P3＞P4，y轴表示A的转化率

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

【答案】A

考点：

考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别

一年预测

1．工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（s）

CH3OH（g）△H=—90.8kJ/mol。

300℃时，在容积相同

的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容量

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡时

数据

CH3OH的浓度（mol/L）

c1

c2

c3

反应的能量变化

akJ

bkJ

ckJ

体系压强（Pa）

P1

P2

P3

反应物转化率

a1

a2

a3

下列说法正确的是（）

A．2c1>c3B．a+b<90.8C．2P2

【答案】D

考点：

考查等效平衡的判断与应用、物质的平衡转化率、平衡浓度与反应放出的热量的关系的知识。

2．一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）ΔH<0若反应

在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　    ）

A．平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C．平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

【答案】