高一化学电解质19.docx
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高一化学电解质19
高一化学电解质19
化学：
22《电解质》学案
（1）（鲁科版必修1）
第一时电解质及其电离
一、【学习内容】
1电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
通电时的现象
溶于水或熔化状态都能导电
溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
实例
H3H、NaH、Nal、H2、2
2、NH3、酒精
注意
（1）电解质导电的原因是：
在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。
（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。
单质既不是电解质，也不是非电解质。
（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。
如2、S2、NH3等是非电解质
（4）Na2,Al23等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。
【例题1】
现有九种物质：
①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。
其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
2电解质的电离
1氯化钠晶体溶于水时，Na+和l-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够
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受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和l-也能成为。
在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。
2电离：
像氯化钠这样或时，成能够自由移动的的称为电离。
在溶于水时电离。
在溶于水或熔融状态下电离。
电离可以用表示。
3．电离时产生的阳离子全部是的叫做酸；例如
的化合物叫做碱；例如
的化合物叫做盐。
例如
4电离方程式：
用表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。
如写出Nal、Hl、NaH的电离方程式
强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
电离程度
完全电离，不存在电离平衡
部分电离，存在电离平衡
溶液中微粒
离子水分子
离子，弱电解质分子水分子
实例
强酸：
Hl、HN3、H2S4HBr、HI等
强碱：
H、NaH、Ba（H）2a（H）2
绝大多数盐（BaS4、Agl、a3）
弱酸：
HF、Hl、H23H3H、H2S、 H2S3、H3P4等
弱碱：
NH3·H2、Al（H）3等不溶性碱
电离方程式举例
注意：
（1）、电离的条为溶于水或受热熔化。
是否电离与是否通电无关。
（2）、电离方程式左边为化学式右边为离子。
强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”
（3），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。
（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）
（4）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。
如：
NaHS4等。
【例题2】
下列说法正确的是（）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．2溶于水得到的溶液能导电，所以2是电解质
．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．金属能导电，所以金属是电解质
【例题3】
下列电离方程式书写正确的是（）
A．H2S4＝2H＋＋S2－4B．Ba（H）2＝Ba2＋＋（H）－2
．Fel3＝Fe2＋＋3l－D．NaH3＝Na＋＋H＋＋3——
3
【堂练习】写出下列物质的电离方程式;
HN3H2S4
HBa（H）2
Na23Bal2
三、【后练习】
1下列物质中属于电解质的是（ ）
A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠
、乙醇 D、盐酸
2下列电离方程式正确的是
A．H2S4=H2++S4-2B．gS4=g2++S42-
．a（H）2=a2++（H）2-D．Bal2=Ba2++l2—
3．电解质溶液里一定相等的是
A．阴离子和阳离子的个数B．每个阴离子和阳离子所带电荷数
．所有阳离子和所有阴离子带的电荷数D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数
4．下列物质中属于电解质的是
A．蔗糖B．铜 ．硫酸 D．二氧化碳
．下列物质的水溶液不能导电的是
A．氯酸钾 B．酒精 ．食盐 D．碳酸氢钙
6．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
7．下列叙述不正确的是
A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、+、l-
B．H3H、H23、、H2等都是弱电解质
．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
D．电解质在通电条下而发生电离产生自由移动的离子
参考答案：
例题23A
后练习：
1A2B34B6D7D
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