溶解度易错压轴选择题单元单元测试题A卷.docx
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溶解度易错压轴选择题单元单元测试题A卷
溶解度易错压轴选择题单元单元测试题（A卷）
一、溶解度易错压轴选择题
1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲
D．向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热
2．在0℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），如图所示。
将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。
则下列说法正确的是（）
A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质的溶解度随温度升高而增大
3．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（ ）
A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性的因素
C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”
D．探究燃烧条件
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）
A．乙的溶解度小于甲的溶解度
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g
D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙
5．20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）
A．23.1%、26.4%B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8%D．30%、40%
6．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：
先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：
在b中加入M至刚好饱和
7．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
8．已知：
Na2O+H2O=2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度。
下列说法中，正确的是
A．溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶剂的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶剂的质量减少，溶质质量分数增大
9．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
C．降低温度至10℃
D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
10．下列说法错误的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
11．如图甲是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
12．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
13．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④
B．①③⑤
C．②④
D．②⑤
14．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B
C．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C
D．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：
2
15．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是（）
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
16．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a
D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲
B．将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大
D．t2℃时，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大
18．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
19．如图为四种物质的溶解度曲线。
则下列说法错误的是（）
A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D．22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
20．一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大
D．溶液中溶质质量分数可能不变
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、溶解度易错压轴选择题
1．D
【解析】
A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶
解析：
D
【解析】
A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。
故选D。
2．D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲
解析：
D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。
D正确。
故选D。
3．A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。
B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解
解析：
A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。
B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；
C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；
D．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。
故选：
A。
4．B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项
解析：
B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g乙，错误；
D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。
故选B。
5．A
【解析】
【详解】
50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：
×100%
解析：
A
【解析】
【详解】
50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：
×100%≈23.1%、
×100%≈26.4%，
故选A。
6．B
【解析】
试题分析：
溶解度曲线图中点所对应的溶液：
曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左
解析：
B
【解析】
试题分析：
溶解度曲线图中点所对应的溶液：
曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。
曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。
A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点，因此从a→b的转化方法正确；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，转化方法正确，故选B。
考点：
考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
7．D
【解析】
【分析】
在设计对比实验时，一定要注意控制变量。
【详解】
A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；
B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；
C
解析：
D
【解析】
【分析】
在设计对比实验时，一定要注意控制变量。
【详解】
A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；
B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；
C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；
D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。
故选D。
8．C
【解析】
【分析】
根据反应Na2O+H2O═2NaOH知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原氢氧
解析：
C
【解析】
【分析】
根据反应Na2O+H2O═2NaOH知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原氢氧化钠溶液是饱和的，溶剂又减少了，加入Na2O充分反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解．
【详解】
A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前错后对，所以错误；
B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前后都错，所以错误；
C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所以正确；
D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，前对后错，所以错误；
故选C。
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A正确；
B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A正确；
B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确；
C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确；
D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。
故选A。
10．A
【解析】
【详解】
A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是
解析：
A
【解析】
【详解】
A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液；B．糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中；D．溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。
选A。
11．A
【解析】
【详解】
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，所以
①中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；
②中
解析：
A
【解析】
【详解】
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，所以
①中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能全部溶解，形成的是该温度下的饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下的不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体的质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时的饱和溶液，所以
A、①③④均为不饱和溶液，故A正确；
B、由以上分析可知：
②⑤是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等，③中的溶质的质量大，溶质的质量分数大，故B错误；
C、保持温度不变，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g的硝酸钾，则应加入5.5g，才是饱和溶液，不是4.5g，故C错误；
D、④→⑤可析出晶体的质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，不是53.9gKNO3晶体，故D错误。
故选A。
12．B
【解析】
A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；
B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；
C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3
解析：
B
【解析】
A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；
B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；
C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，正确；
D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选B．
【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．
13．C
【解析】
【详解】
在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱
解析：
C
【解析】
【详解】
在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。
加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。
加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。
恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。
故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。
14．C
【解析】
【详解】
A、C溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；
B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，
解析：
C
【解析】
【详解】
A、C溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；
B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，故选项错误；
C、t2℃时，三种物质的溶解度A>B>C，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C，故选项正确；
D、t2℃时，A的溶解度为50克，将50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：
75g＝1：
3，故选项错误。
故选C。
15．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图2可知，t2时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；
B、溶液是100g的水中
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图2可知，t2
时，烧杯
中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2
时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；
B、溶液
是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为
=37.5%，故B正确；
C、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为
，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；
D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2
时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D正确。
故选C。
16．D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：
a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。
【详解】
A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度
解析：
D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：
a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。
【详解】
A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故A不正确；
B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故B不正确；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＞a＞c，故C不正确；
D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正确；故选D。
【点睛】
固体物质的溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。
17．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲固体物质的溶解度是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，不符合题意；
B、乙的溶解度随温度的
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲固体物质的溶解度是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，不符合题意；
B、乙的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小，因为乙有固体析出，不符合题意；
C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大，因为该温度下甲的溶解度大于乙，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲所需溶剂质量小于乙，故乙溶液的质量大，符合题意。
故选D。
18．C
【解析】
A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解
解析：
C
【解析】
A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的
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