化学必修一知识点汇总.docx

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化学必修一知识点汇总

第一章从实验学化学

1-1-化学实验基本方法

1过滤:

分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。

（所用仪器：

漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

注意：

一贴、二低、三靠

2、蒸发：

把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干，在蒸发皿进行蒸发。

操作要领：

不断搅拌，有大量晶体析出时就应停止加热，余热蒸发至干，可防过热而迸溅。

3、蒸馏：

分离沸点不同的液体混合物。

4、萃取：

溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中。

例如：

从用四氯化碳从碘水中提取碘。

5、分液：

分离互不相溶、密度不同的液体混合物。

例如：

分离油和水。

6、配制一定物质的量浓度的溶液

需用的仪器：

托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

主要步骤：

⑴计算

⑵称量（如是液体可以直接量取）

⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）

⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）

⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）

⑹振摇

⑺定容

⑻摇匀

容量瓶的构造①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶上只有刻线而无刻度。

容量瓶的使用①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。

1-2-----化学计量在实验中的应用

1、物质的量：

表示含有一定数目粒子的集体。

摩尔：

物质的量的单位

2、标准状况STP：

0℃和1标准大气压下。

3、阿伏加德罗常数NA：

1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个。

4、摩尔质量M：

单位物质的量的物质所具有的质量。

1mol任何物质质量在数值上与相对质量相等。

5、气体摩尔体积Vm：

单位物质的量的气体所占的体积。

1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L。

阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）:

同温同压下同体积的任何气体分子数相同。

6、物质的量浓度CB:

1L溶液中所含溶质B的物质的量。

CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

7、物质的质量m

m=M×nn=m/MM=m/n

8、标准状况气体体积　V

V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

9、物质的粒子数N

N=NA×nn=N/NANA=N/n

10、溶液稀释规律

C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

11、以物质的量为中心

第二章化学物质及变化

2-1------物质的分类

1、元素分类：

金属和非金属元素

2、化合物分类：

有机物（含C）和无机物

3、氧化物的分类

⑴酸性氧化物（与碱反应生成盐和水的氧化物）

例如：

SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、

（大多数非金属氧化物为酸性氧化物）

⑵碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）

例如:

Fe2O3、CuO、MgO

（大多数金属氧化物为碱性氧化物）

⑶两性氧化物（既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水）

例如:

Al2O3

3、化学反应的分类

⑴四大基本反应类型

化合反应：

2SO2+O22SO3

分解反应：

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

置换反应：

Cl2+2KI==2KCl+I2

复分解反应：

2NH4Cl＋Ca（OH）2==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑵是否有元素电子得失或偏移（即有元素化合价升降价的反应）

氧化还原反应：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

非氧化还原反应：

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

⑶有热量的放出或吸收的反应

放热反应：

3Fe＋2O2Fe3O4

吸热反应：

C+CO2

2CO

2-2------离子反应

1、电解质：

（酸、碱、盐、金属氧化物、水）：

在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物。

2、非电解质：

（除酸、碱、盐、金属氧化物、水之外的其它化合物）：

在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。

3、电离方程式：

表示电解质电离过程的式子。

H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“””）

NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=”）

4、离子反应方程式：

用实际参加反应的离子所表示的式子

5、离子反应反应方程式的书写：

一写、二改、三删、四查

单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式。

6、常见有颜色的离子

MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色

7、离子共存问题

⑴与H+不能共存的离子：

①OH-、

②弱酸根离子：

（CO32-、HCO3－、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-）等

⑵与OH-不能共存的离子：

①H+、

②弱碱金属阳离子：

（Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+）等

⑶与H+和OH-都不能共存的离子：

HCO3-、HSO3-、HS-、等

⑷、常见相互生成沉淀的离子：

Ba2+、Ca2+、Ag+与SO42-不能共存；

Cl-与Ag+不能共存。

⑸CO32-除了与K+、Na+、NH4+可共存，和其它离子都不能共存

8、胶体的性质（介稳定）

丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉

判断胶体最简单的方法：

丁达尔现象

9、胶体提纯：

渗析（胶体微粒不能透过半透膜）

10、Fe（OH）3胶体制备的方法

取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。

继续煮沸至溶液呈红褐色。

观察所得红褐色液体Fe（OH）3胶体。

Fe（OH）3胶体制备方程式:

FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl

11、胶体凝聚的条件:

加热、加电解质、加相反电性的胶体

2-3-----氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征：

元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

2、氧化还原反应的本质：

有电子转移（得失或偏移）

3、升------失-----氧

还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物

4、降-----得-----还

氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物

5、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系

化合反应：

不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应。

分解反应：

不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应。

置换反应：

一定是氧化还原反应。

复分解反应：

一定不是氧化还原反应。

第三章金属及其化合物

1、碱金属Na

钠露置空气中变暗4Na+O2==2Na2O（白色）

钠的燃烧2Na+O2Na2O2（淡黄色）

钠投入水中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

钠投入硫酸铜溶液中

2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

氧化钠的化学性质

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+CO2==Na2CO3

过氧化钠的化学性质（强氧化性）

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（Na2O2即是氧化剂又是还原剂）

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（Na2O2即是氧化剂又是还原剂）

碳酸钠的性质

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

碳酸氢钠（与酸、碱反应、不稳定性）

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2、焰色反应操作步骤

先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。

钠、钾的焰色钠:

黄色钾:

紫色（透过蓝色钴玻璃观察，蓝色钴玻璃的作用：

滤去黄光）

3、金属铝Al（两性）

铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2）

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 

2Al+Fe2O3AAl2O3+2Fe（铝热反应）

氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水）

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 

氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水）

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 

硫酸铝与氨水（实验室制取氢氧化铝）

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

可溶性铝盐与强碱（如：

氢氧化钠）反应

Al3++3OH-=Al（OH）3↓（氢氧化钠不足量）

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（氢氧化钠过量）

氢氧化铝受热分解

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

金属铁Fe（变价）

铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4

铁与硫（低价）Fe＋SFeS

铁与氯气（高价）2Fe＋3Cl22FeCl3

红热的铁与水蒸气3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

用铁湿法制铜Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

氧化亚铁与盐酸FeO+2HCl==FeCl2+H2O

氧化铁与盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe（OH）3制取FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

Fe（OH）2制取FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓+2H2O

置露在空气中4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

氢氧化铁受热分解2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

铜与氯化铁溶液

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版）

氯化亚铁中通氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3

三价铁遇硫氰化钾Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（红色）

赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

第四章非金属及其化合物

无机非金属材料------硅酸盐产品------陶瓷、玻璃、水泥

制水泥的原料：

粘土和石灰石（CaCO3）

制玻璃的原料：

纯碱、石灰石、石英

制陶瓷的原料：

粘土

一、无机非金属材料的主角—硅

1SiO2的性质

①SiO2与氢氧化钠溶液反应

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

②二氧化硅与氢氟酸反应

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

③二氧化硅与氧化钙反应

高温

SiO2＋CaO====CaCO3

用硅酸钠制硅酸（酸性比碳酸还弱）

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+2Na2CO3

硅酸的不稳定性H2SiO3H2O+SiO2

二、富集在海水中的元素—氯

1、氯气

①氯气与金属（钠、铜、铁反应）

2Na＋Cl2

2NaCl

Cu＋Cl2

CuCl2

2Fe＋3Cl2

2FeCl3

②氯气与氢气混合光照

H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）

③氯气与水反应（潮湿的氯气使有色布条褪色）

Cl2＋H2O==HCl＋HClO（HClO有强氧化性）

次氯酸的不稳定性

2HClO2HCl＋O2↑

④氯气与碱反应（多余氯气的吸收即尾气处理）

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

2、漂白粉制取

2Cl2＋2Ca（OH）2==Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

3、漂白粉久置失效------最后变成碳酸钙

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HclO（此反应也是漂白粉的使用原理）

4、氯气的置换反应（活泼的非金属可置换比它不活泼的非金属，即活泼性Cl>Br>I）

2Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

Cl2+2KI==2KCl+I2（湿润的KI淀粉试纸变蓝）

5、实验室制氯气

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

6、Cl-离子检验（试剂：

硝酸银溶液和稀硝酸）

Ag+＋Cl-==AgCl↓

照相底片成像原理：

2AgBr==2Ag+Br2

三、硫和硫的化合物

1、硫

硫的化学性质

（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应）

①与金属反应2Cu＋S

Cu2S

Fe＋SFeS

Hg＋S==HgS

②与非金属反应H2＋SH2S

S+O2

SO2

2、SO2

SO2（与水反应和与O2催化氧化

催化剂

SO2+H2OH2SO3（可逆反应）

加热

2SO2+O22SO3（可逆反应）

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（二氧化硫通入氯水）

3、SO3

三氧化硫溶于水SO3+H2O==H2SO4

4、浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应）

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

氮和氮的化合物

1氮气

①N2+3H22NH3（工业合成氨）

高温或放电

雷雨发庄稼

②N2+O2========2NO

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO↑

氮的固定（固氮）

把N2转变成氮的化合物的反应

NO与O2完全溶于水

4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3

NO2与O2完全溶于水

4NO2＋O2＋2H2O==4HNO3

2氨气

①氨与酸反应

NH3+HCl==NH4Cl

NH3+HNO3==NH4NO3

2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4

②氨与水反应

NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH–

③氨气的催化氧化

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

3铵盐

①铵盐受热分解（不稳定性）

NH4Cl

NH3＋HCl

（NH4）2CO3

2NH3↑＋H2O＋CO2↑

NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑

△

②铵盐与碱反应

△

NH4NO3+NaOH====NaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O+2NH3↑

4硝酸

铜与浓硝酸

Cu＋4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

铜与稀硝酸

3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

王水的成分

浓HNO3和浓HCl1：

3

5实验室制氨气

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

铵离子的检验

NH4++OH-==H2O+NH3↑（湿润红色石蕊试纸变蓝）

元素化合物部分基础知识

1、常见气体的检验

NH3的检验：

用湿润的红色石蕊试纸变蓝

SO2的检验：

用品红溶液褪色

CO2的检验：

用澄清石灰水变浊

Cl2的检验：

用湿润的KI淀粉试纸变蓝

NO的检验：

打开瓶盖后遇空气变红棕色‘

2、常见离子的检验

NH4+的检验：

加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Fe3+的检验：

①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色。

Fe2+的检验：

①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色。

SO42-的检验：

先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

3、物质的保存：

①K、Na保存在煤油中（防水、防O2）

②见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）

③碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3等碱性试剂）

④酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、KMnO4等酸性试剂）

HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃）

⑤白磷保存在水中（防在空气中自燃）、

⑥Br2加水形成水封（防止挥发）

4、地壳中含量最多的元素：

氧O、硅Si、铝Al、铁Fe

地壳有游离态存在的元素：

金、铁（陨石）、硫（火山口附近）

5、金属共同的物理性质

有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性

6、能与HCl和NaOH都能反应的物质

⑴两性物质：

Al、Al2O3、Al（OH）3

⑵弱酸的酸式盐：

NaHCO3、NaHSO3、NaHS

⑶弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3、（NH4）2S

⑷两性金属：

铝Al（与酸和碱都放H2）

7、钝化金属

铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）

8、酸的化学性质

⑴稀硫酸、浓硫酸都具有酸的通性

①高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸

⑵浓硫酸的特性

①吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S、HBr、HI

②脱水性—使有机物脱水炭化

③强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应

Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O

△

C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O

⑶硝酸HNO3

①、强氧化性

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

⑷次氯酸HClO

①弱酸性②、强氧化性③、不稳定性（见光、受热）

⑸硅酸H2SiO3

①、弱酸性②、难溶性③、不稳定性（热）

9漂白的效果

⑴氧化型（永久）

强氧化性：

HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3

⑵加合型、（暂时）：

SO2（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）

⑶吸附型（永久）：

活性碳明矾溶液生成的Al（OH）3胶体

水溶液

10、氯水主要成分

分子：

Cl2、H2O、HClO

离子：

H＋、Cl－、ClO－

11、氨水主要成分

分子：

NH3H2ONH3·H2O

离子：

NH4+OHˉ

12、氯水与液氯、氨水与液氨的区别

氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物

13、氯原子Cl与氯离子Cl-的区别

14、极易溶于水（喷泉）

NH3（1：

700）HCl（1:

500）

15、气体的收集

只能用排气法收集NO2NH3HCl

只能用排气法收集NON2CO

16、钠与水的反应

现象:

①浮、②熔、③游、④咝、⑤红

现象产生的原因

①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱

17俗名

纯碱、苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3水玻璃：

Na2SiO3的水溶液

18、漂白粉主要成分：

Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分Ca（ClO）2

19、一些物质的用途

⑴Na2O2（淡黄色）用作呼吸面具，

⑵Al（OH）3和NaHCO3（小苏打）可中和胃酸；

⑶明矾用作净水剂；

⑷次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白；

SO2暂时性漂白；

⑸Fe2O3—红色油漆和涂料；

Al2O3—耐火材料；

⑹NH3可用于氮肥、制冷剂；

⑺晶体硅Si作半导体、太阳能电池;

SiO2可作光导纤维；

⑻硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体；

⑼水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶