《初中化学教案》word版.docx

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《初中化学教案》word版

初中化学教案实验教材第九章第三节几种常见的碱

课题

第三节几种常见的碱

课型

新授课

授课时间

月日

第1课时（共2课时）

教

学

目

标

知识目标：

通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质

掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途

通过学生探究性实验，掌握氢氧化钠的化学性质

通过课堂练习，巩固化学方程式的规范书写

能力目标：

培养学生探究性实验的能力、观察分析能力、书写能力

培养学生的实验设计能力，形成规律性认识的能力

思想教育：

学会应用探究性实验的方法来研究物质的性质

学会在实验中安全操作，运用辩证唯物主义观点进行学习

培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质

教学

重点

氢氧化钠的化学性质

规范书写化学方程式

主要教法

实验探究法讨论法

教学

难点

规范书写化学方程式

科学学习方法的运用

主要学法

学会观察、实验、

记录的方法

教具

试管架（带试管）、烧杯、镊子、药匙、氢氧化钠溶液、水、石蕊、酚酞、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硫酸、盐酸、烧瓶、气球、投影片

板

书

设

计

第四节常见的碱　碱的通性

一、氢氧化钠NaOH

（一）物理性质

氢氧化钠是白色固体、易吸水分潮解

极易溶于水，放出大量的热

氢氧化钠有强腐蚀性

氢氧化钠的俗名

火碱、烧碱、苛性钠

（二）化学性质

1、与指示剂反应

氢氧化钠溶液使无色酚酞变红

氢氧化钠溶液使紫色石蕊变蓝

2、与非金属氧化物反应

NaOH＋CO2→

NaOH＋SO2→

3、与酸反应

NaOH＋HCl→

NaOH＋H2SO4→

NaOH＋HNO３→

4、与某些盐溶液反应

NaOH＋CuSO4→

现象

NaOH＋FeCl3→

现象

（三）用途

教学目标达成度归因分析及目标矫正措施

教学过程设计实验教材第九章第三节几种常见的碱

时

间

教学环节

教师组织教学

学生活动

阶段目标

及教学意图

3

分

钟

实验引入

【复习】碱的定义，认识碱与酸的不同。

【强调】我们认识了碱与酸的不同，依据酸的性质预测碱的性质。

【演示】趣味实验：

白纸显字，显示NaOH的化学式。

【引言】我们通过实验认识了几种常见的酸，现在我们通过实验来学习一种常见的碱—NaOH。

学生回忆、回答

　学生猜想

学生观看、好奇

带着兴趣进入新知识的学习

巩固碱的定义

依据所学，学会预测某种物质的性质

以趣味实验引入新课，激发学生兴趣，活跃思维。

7

分

钟

实验探究

归纳总结

【板书】第三节几种常见的碱

一、氢氧化钠（NaOH）

【探究性实验】

（1）观察氢氧化钠的色态，是否潮解。

（2）探究氢氧化钠是否溶于水，

摸一摸烧杯壁是否发热。

（3）总结氢氧化钠的物理性质：

【探究性实验】生猪肉皮加入氢氧化钠溶液

【坂书】

（一）物理性质

氢氧化钠在空气中放置，容易吸收水分而潮解，根据吸水有什么用途？

氢氧化钠洒在皮肤上如何处理？

氢氧化钠有极强的腐蚀性

俗名；火碱、烧碱、苛性钠

完成实验

观察，填写实验报告

归纳物理性质

1、2、3、

完成实验

填写实验报告

可用于某些气体的干燥剂

回忆：

用大量水冲洗，涂上硼酸溶液

学生记忆

通过探究实验了解氢氧化钠的物理性质，培养学生动手能力，观察能力。

通过归纳物理性质，形成规律性的认识

认识氢氧化钠的用途

认识三在皮肤上处理方法，学会安全操作

5

分

钟

引入讨论

实验探究

【引言】以上我们学习并认识了氢氧化钠的物理性质，下面请联系酸的学习，通过实验归纳氢氧化钠的化学性质。

【板书】

（二）化学性质

【提问】酸与指示剂作用的现象？

氢氧化钠是一种碱，与指示剂作用会怎样？

【探究性实验】

（1）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，加入几滴紫色石蕊，观察？

（2）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，加入2－3滴无滴酚酞，观察？

学生倾听

回忆酸的有关化学性质

回忆回答

学生回忆

学生操作，完成探究性实验

观察记录现象

完成探究性实验

观察记录现象

联系旧知识

指导学法

复习巩固酸碱指示剂的知识

通过探究实验、得出结论，使学生体会化学实验是研究物质性质的方法

教学过程设计实验教材第九章第三节几种常见的碱

时

间

教学环节

教师组织教学

学生活动

阶段目标

及教学意图

5

分

钟

解释现象

假设验证

【板书】1：

NaOH与酸碱指示剂作用：

解释白纸显字的原理？

【设问】实验室检验二氧化碳可以把它通入澄清的石灰水，根据什么证明是二氧化碳？

NaOH是那一类物质？

【设问】氢氧化钠能否与二氧化碳反应，如何验证？

引导学生提出假设：

【实验】把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，观察：

纸上涂有酚酞，遇到氢氧化钠溶液变红

学生思考

石灰水如何变化？

石灰水变浑浊

碱类

学生思考设想讨论

1、把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中

2、把氢氧化钠溶液加入到二氧化碳中

学会解释简单的现象

联系前面所学的知识，

巩固碱的定义

激发学生的兴趣，发挥学生的想象力

学会提出假设并验证

6

分

钟

实验探究

实际应用

【探究性实验】在收集好二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，谁做的实验中，瓶子变化最明显的，请举起来！

请解释原因

【实验】不吹自大的气球

【板书】2．NaOH与非金属氧化物反应

【投影】工厂燃烧含硫煤会产生二氧化硫，可通过氢氧化钠来吸收，写出方程式。

【引导】归纳此类反应规律：

【提问】用所学过的知识分析，氢氧化钠固体如何保存？

密封保存：

讨论原因？

完成实验：

观察瓶子的变化

学生举起可乐瓶，让其他同学观察。

学生讨论

学生观察

练习书写化学方程式

练习书写方程式

生成物的类别

依据前面所讲的吸水性、与二氧化碳能反应，确定保存方法

培养学生实验能力

积极竞争的意识。

培养学生分析解决问题的能力，能够联系生产生活，解决实际问题。

渗透环境保护的教育。

学以致用

7

分

钟

设计实验

【提问】什么是中和反应？

【讲述】氢氧化钠是一种碱，它能与酸发生反应生成盐和水。

【板书】3．NaOH与酸反应

【投影】完成方程式

NaOH＋HCl→

NaOH＋HNO３→

NaOH＋H２SO４→

【提问】如何用实验证明氢氧化钠与酸发生了反应？

【探究性实验】酸碱中和

【讲解】当溶液刚刚变为无色时，酸碱恰好反应。

回忆酸和碱的反应

学生倾听教师的介绍

学生练习书写化学方程式

学生思考，设计实验

完成实验，填写报告

学生倾听，联系前面所学的内容

理解什么是中和反应

复习旧知识，少讲多练，训练书写方程式的能力。

培养设计实验的能力

并能够动手实验进行验证

教学过程设计实验教材第九章第三节几种常见的碱

时

间

教学环节

教师组织教学

学生活动

阶段目标

及教学意图

7

分

钟

实验探究

【探究性实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

描述实验现象

尝试写出化学方程式

【探究性实验】氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：

描述实验现象

尝试写出化学方程式

【提问】以上是氢氧化钠与哪类物质反应？

【板书】4．NaOH与某些盐溶液反应

【引导】学生归纳此类反应的规律

学生完成实验操作

记录现象

写方程式

学生完成实验操作

记录现象

写方程式

学生回答

学生依据上面的方程式，总结反应规律

培养学生实验能力和分析现象

规范书写方程式的能力，

培养严谨求实、认真仔细的品质

总结规律，体会从事实归纳物质性质的方法。

5

分

钟

讲解

总结

【讲述】性质决定用途，氢氧化钠是重要的化工产品，具有广泛的用途。

【板书】（三）用途

【介绍】1．由于氢氧化钠易吸收水分潮解，可作某些气体的干燥剂，除去水蒸气。

2．与酸中和，除去精炼石油中过量的硫酸。

3．与油脂反应，用于制肥皂，洗涤剂、去油污。

【小结】本节的重点知识：

引导学生分析，归纳总结

【练习】见投影

【作业】175至176页课后习题

学生倾听

学生讨论

认识氢氧化钠的用途，理解性质决定用途

了解氢氧化钠在生产和日常生活中的应用

明确本节重点

归纳氢氧化钠的性质，再现所学知识

讨论完成

通过介绍氢氧化钠的用途与生产、生活的联系，

认识学习化学的重要意义，

便于记忆，使学生体会归纳的方法和意义

学以致用

附：

课堂检测

1、氢氧化钠的俗名、、保存方法是。

原因是、。

2、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）

A氧气B二氧化碳C二氧化硫D氯化氢

3、称量固体氢氧化钠时，应放在（）

A托盘上B滤纸上C烧杯内D试管内

4、下列物质暴露在空气中，质量增加且会变质的是（）

A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D水

5、按要求写出一个化学方程式：

NaOH→Cu（OH）2

NaOH→Na2CO3

6、盐酸、水、氢氧化钠溶液三瓶无色液体，选用一种试剂区别它们？

（选做）

第九章第三节几种常见的碱学生探究性实验报告

探究内容

观察到的现象

实验结论、化学方程式

（一）氢氧化钠的物理性质

氢氧化钠的溶解性

取氢氧化钠固体放入烧杯中，观察，加入少量水，搅拌观察，摸一摸烧杯壁

氢氧化钠的腐蚀性

生猪肉皮放在表面皿上，加入氢氧化钠溶液，几分钟后观察

（二）氢氧化钠的化学性质

1、氢氧化钠溶液与指示剂反应

氢氧化钠溶液滴加石蕊试剂

氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂

2、与非金属氧化物反应

把氢氧化钠加入到装有二氧化碳的塑料瓶中，拧紧盖，瓶口向上振荡，观察

塑料瓶的变化　　

二氧化碳与氢氧化钠能否反应？

写出反应的方程式

工厂烧含硫煤会产生二氧化硫，通过氢氧化钠来吸收，写出方程式

学生思考讨论

尝试写出方程式

3、与酸发生中和反应：

完成方程式

（1）NaOH+H2SO4

（2）NaOH+HNO3

（3）NaOH+HCl

学生讨论

规范书写化学方程式

如何证明氢氧化钠与酸发生了反应

（1）NaOH加入酚酞

（2）在试管中逐滴加入稀盐酸

学生讨论

4、探究实验：

碱与某些盐的反应

（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应

（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应

（三）氢氧化钠的用途：

（1）依据氢氧化钠易吸水

（2）依据氢氧化钠能与酸反应

氢氧化钠能与油脂反应　

学生讨论

依据性质通过讨论得出用途

用于制肥皂、洗涤剂去油污

讨论：

氢氧化钠在空气中久置如何证明它已变质？

简述操作方法。