高中化学复习知识点氯气与金属单质的反应.docx
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高中化学复习知识点氯气与金属单质的反应
高中化学复习知识点：
氯气与金属单质的反应
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．“液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输
B．氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料
C．在医疗上，纯碱可用于治疗胃酸过多，但不能用于胃穿孔病人
D．硅是一种重要的半导体材料，常被用于制造光导纤维
2．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
C
H2
O2
H2O
CO
B
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
C
Mg
C
O2
CO2
MgO
D
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
A．AB．BC．CD．D
3．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是
A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
4．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W、X不可能是（）
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca（OH）2溶液
D
NaOH
AlCl3溶液
A．AB．BC．CD．D
5．不能用单质直接化合而得到的化合物是（ ）
A．FeCl2B．Al2S3C．CuCl2D．Mg3N2
6．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是
A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．Al2O3
7．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是
A．AlCl3B．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
9．不能通过两种单质间化合直接得到的是
A．FeSB．CuCl2C．HClD．FeCl2
二、多选题
10．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能（）
A．Cu和ZnB．Al和ZnC．Al和NaD．Cu和Fe
三、综合题
11．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；
（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为______________________________
（3）Na2O2与水反应的化学方程式为__________________________________
（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有:
___________,和_________________________________________________________________.
（5）在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的现象为_____________________________________________，反应的化学方程式为______________________________________________．
12．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。
现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。
（2）实验步骤：
如图连接装置后，先___________（填实验操作），再点燃_____处的酒精灯。
（填A或C）
（3）装置D的作用是____________________________，____________________________。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_________________________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．液氯为液态的氯气，不具有酸性，常温下与铁不反应，能用钢瓶运输，故A错误；
B．氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故B正确；
C．碳酸钠的碱性较强，并且和盐酸之间反应剧烈同时会产生大量的二氧化碳气体，会导致胃穿孔，不能用纯碱治疗胃酸过多，故C错误；
D．制作光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多，碳酸钠不能，碱性太强，对人体的刺激性较大。
2．B
【解析】
【详解】
A.C＋H2O
CO＋H2、2C＋O2
2CO、2H2＋O2
2H2O，A项符合；
B.Zn＋FeCl2=ZnCl2＋Fe、Zn＋Cl2
ZnCl2，但Fe与Cl2发生反应：
2Fe＋3Cl2
2FeCl3，B项不符合；
C.2Mg＋CO2
2MgO＋C、2Mg＋O2
2MgO、C＋O2
CO2，C项符合；
D.2H2＋SiCl4
Si＋4HCl、H2＋Cl2
2HCl、Si＋2Cl2
SiCl4，D项符合；
答案选B。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，故A正确；
B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故B错误；
C．铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，故C错误；
D．图中所示反应有2个不是氧化还原反应：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故D错误。
故选A。
4．B
【解析】
【详解】
A、碳酸钠与过量的盐酸反应：
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3与少量的HCl反应生成NaHCO3，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，符合转化关系，故A说法正确；
B、Fe与过量的氯气反应生成FeCl3，铁与少量的氯气反应，也生成FeCl3，不符合关系，故B说法错误；
C、Ca（OH）2与过量的CO2反应生成Ca（HCO3）2,与少量的CO2反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2与碱反应生成CaCO3，CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2，符合转化关系，故C说法正确；
D、Al3＋与过量NaOH反应生成NaAlO2，与少量的NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3继续与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与酸反应生成Al（OH）3，符合转化关系，故D说法正确。
5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．铁具有变价，氯气具有氧化性，铁被氧化生成高价态化合物，发生反应为：
2Fe+3Cl2
2FeCl3，不能直接反应生成FeCl2，A符合题意；
B．活泼金属Al与S在加热下反应：
2Al+3S
Al2S3，B不符合题意；
C．铜具有变价，氯气具有氧化性，Cu被氧化成高价态化合物，发生反应为：
Cu+Cl2
CuCl2，C不符合题意；
D．镁可和氮气在点燃的条件下反应：
3Mg+N2
Mg3N2，D不符合题意；
故选A。
6．B
【解析】
【详解】
A．Fe和Cl2化合生成三氯化铁，因为氯气是强氧化剂，方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3，不能通过单质化合生成FeCl2，故A错误；
B．Fe和Cl2化合生成三氯化铁，因为氯气是强氧化剂，方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3，通过单质与单质化合，复分解反应也可以制备，如Fe2（SO4）3+3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4↓，故B正确；
C．Fe和氧气化合生成四氧化三铁，不能通过化合生成Fe2O3，故C错误；
D．Al和O2在点燃条件下化合反应生成氧化铝，方程式为4Al+3O2
2Al2O3，在溶液中无法通过复分解反应得到Al2O3，故D错误；
答案选B。
【点睛】
溶液中的复分解反应一般是酸碱盐之间发生的反应。
7．D
【解析】
【详解】
A．金属铝和氯气之间反应生成氯化铝，故A正确；
B．金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，故B正确；
C．铜与氯气反应生成氯化铜，故C正确；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错误；
故答案为D。
8．D
【解析】
【详解】
A．铜与盐酸不反应，A错误；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，C错误；
D．铝可以与氯气和盐酸反应生成氯化铝，D正确。
答案选D。
9．D
【解析】
【详解】
A.FeS是铁和硫加热反应得到，故A不符合题意；
B.CuCl2是铜和氯气点燃得到，故B不符合题意；
C.HCl是氢气和氯气点燃得到，故C不符合题意；
D.铁和氯气点燃得到FeCl3，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
【点睛】
注意单质与单质化合反应的产物：
铁和氯气，铁与硫反应，铜与硫反应，硫与氧气反应。
10．BD
【解析】
【分析】
【详解】
由7.1g氯气的物质的量=
=0.1mol ，设金属为+2价，则金属的物质的量为0.1mol，混合金属的平均摩尔质量
=
=56g/mol。
A.根据上述分析：
Cu的摩尔质量为64g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者摩尔质量都大于56g/mol，无法满足平均摩尔质量为56g/mol，故A错误；
B.根据上述分析：
Al的摩尔质量为27g/mol，表现+2价时，其摩尔质量相当于
=18g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量可以为56g/ mol ，故B正确；
C. 根据上述分析：
Al的摩尔质量为27g/mol，表现+2价时，其摩尔质量相当于18g/mol，Na的摩尔质量为23g/mol，表现+2价时，其摩尔质量相当于23g/mol×2=46g/mol，二者的摩尔质量都小于56g/mol，故C错误；
D.根据上述分析：
Fe的摩尔质量为56g/mol，表现+2价时，其摩尔质量相当于
=37.3g/mol，Cu的的摩尔质量为64g/mol，二者的平均摩尔质量可以为56g/mol，故D正确；
故答案BD。
【点睛】
求金属的平均摩尔质量，设金属为+2价，反应消耗金属的物质的量与氯气的物质的量相等，根据M=
计算出金属的平均摩尔质量，然后对各选项进行判断。
11．Na2CO32Na+O2
Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓产生大量棕褐色的烟2Fe+3Cl2
2FeCl3。
【解析】
【详解】
（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；故答案为：
Na2CO3；
（2）Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，其反应的方程式为：
2Na+O2
Na2O2；故答案为：
2Na+O2
Na2O2；
（3）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）Na与水反应生成氢氧化钠，其反应的方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与氯化铜反应氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的方程式为：
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓；故答案为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。
（5）在点燃的条件下Fe与Cl2反应会产生大量棕褐色的烟，方程式为：
2Fe+3Cl2
2FeCl3，故答案为：
产生大量棕褐色的烟；2Fe+3Cl2
2FeCl3。
12．分液漏斗MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸检查装置气密性A除去未反应的氯气防止空气中的水蒸气进入C装置饱和食盐水只要氯气足量，最终产物只有氯化铁
【解析】
（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：
MnO2+4HCI（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置盛放浓硫酸干燥氯气；
（2）实验中有氯气生成，所以要先检验实验装置的气密性，为排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯；
（3）装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气 防止空气中的水蒸气进入C装置；
（4）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，不需要除去氯化氢。
点睛：
明确氯气制备原理和性质是解题关键，由题给信息可知，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过D装置中的碱石灰吸收，并通过D装置吸收空气中的水蒸气，防止对氯化铁制备的干扰。
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