山东省济宁市微山县第一中学学年高一化学下学期期末迎考试题.docx

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山东省济宁市微山县第一中学学年高一化学下学期期末迎考试题

山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末迎考试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

毎小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列说法错误的是（　　）

　A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖

　C．在一定条件下油脂水解可生成甘油D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

　A．短周期是指笫1、2周期B．过渡元素全部是金属元素

　C．IA族的元索全部是金属元素D．元素周期表有8个副族

3．下列说法正确的是（　　）

　A．苯分子中含有碳碳双键

　B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物

　C．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃

　D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀

4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（　　）

　A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零

　B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

　C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快

　D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率

5．下列说法错误的是（　　）

A．如图表示化学反应过程中释放能量

　B．化学反应中有物质变化也有能量变化

　C．化学反应中一定存在化学键的变化

　D．原电池是将化学能转变成电能的装置

6．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

　A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色

　C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

7．下列化学方程式书写正确的是（　　）

　A．Cu+S

CuS　B．3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　C．

　D．

8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）

A．气态氢化物的热稳定性：

X＜Y

　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W＞Z＞X

　C．X、Y、Z元素均存在同素异形体

　D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

9．微粒Mn﹣的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（　　）

　A．A﹣x+nB．A﹣xC．A﹣x﹣nD．A﹣N

10．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（　　）

A．氨水B．乙醇C．醋酸D．硝酸

11．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的甲和丙为（　　）

　A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅

12．苹果酸的结构简式为

，下列说法错误的是（　　）

　A．1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应

　B．一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

　C．

与苹果酸互为同分异构体

　D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2

13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

　A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

　C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

　D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

14．设NA伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

　A．标准状况下，22.4LCH4中含有分子的数目为NA

　B．标准状况下，2.24LCl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3NA

　C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

　D．标准状况下，2.24LCO2与足量镁反应，转移电子的数目为0.4NA

15．其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）

A．对于反应3Fe（s）＋4H2O（g）

Fe3O4（s）＋4H2（g）,增加Fe的量

B．对于N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar

C．对于N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2

D．对于N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

16.可逆反应：

2NO2

2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：

2：

1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.

（1）（4）（5）B.

（2）（3）（5）

C.

（1）（3）（4）D.

（1）

（2）（3）（4）（5）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（9分）．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是　　　　　　，反应中的氧化剂是　　　　

（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用　　　　　　，负极上发生　　　　　　反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl﹣向　　　　　　极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是　　　　　　

（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式　　　

　　　．

18.（9分）．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图　　　　　　

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　（用具体微粒符号表示）

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于　　　　　　（填“离子化合物”或“共价化合物”）

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是　　　　　　，该产物溶于水发生反应的化学方程式　　　　　　立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色　　　　　　

（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　。

19．（10分）合成乙酸乙酯的路线如下：

CH2=CH2

C2H5OH

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

请回答下列问题：

（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为　　　　　　．

（2）写出下列反应的化学方程式．

反应②：

反应④：

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

试管中碎瓷片的作用是　　　　　　；导管a的作用是　　　　　　

（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：

向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：

5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5mL和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；

①第一支试管中稀硫酸的作用是　　　　　　

②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式　　　　　　．

20．（12分）四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）

已知：

①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃；②四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃

③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应

（1）试剂A的名称是　　　　　　

（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：

a→　　　　　　→h

（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　　　　　

（4）试验时先点燃　　　　　　处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是　　　　　　

（5）装置V的作用为　　　　　　．

21．（12分）氢氧燃料电池是色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为_________________（用a、b表示）。

（2）负极反应式为。

（3）电极表面镀铂粉的原因为。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li＋H2

2LiH

．LiH＋H2O=LiOH＋H2↑

①反应I中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是

②已知LiH固体密度为0.8g/cm3。

用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

③由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。

高一年级期末迎考训练（A、B、C）

化学试题参考答案

一、选择题

1．考点：

有机物的结构和性质．

解答：

解：

A．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；

B．纤维素为多糖，在一定条件下可水解生成葡萄糖，故B正确；

C．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；

D．分馏根据物质的沸点进行分离，为物理变化，故D错误．

故选D．

点评：

本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

2．考点：

元素周期表的结构及其应用．

解答：

解：

A、第一、二、三周期为短周期，故A错误；

B、过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确；

C、氢元素是IA族，是非金属元素，故C错误；

D、元素周期表是七个主族、七个副族、0族和ⅤⅢ族，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，题目难度不大．

3．考点：

有机化学反应的综合应用．

解答：

解：

A、苯中的化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故A错误；

B、只含有C和H元素的有机物属于烃，故B正确；

C、燃烧后能产生C02和H20的有机物可以是烃的衍生物，比如乙醇，故C错误；

D、新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，发生氧化还原反应生成了红色的氧化亚铜，此题没有加热，故得不到该现象，故D错误，故选B．

点评：

本题主要考查的是烃的概念、苯的化学键、质量守恒定律应用以及醛基的性质等，难度不大．

4．考点：

化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．

解答：

A、可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误；

B、化学平衡状态是各组分浓度不变的状态，不一定相等，故B错误；

C、用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，增大了固体Zn与硫酸的接触面积，反应速率加快，故C正确；

D、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了化学平衡状态的判断和化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．

5．考点：

反应热

解答：

解：

A．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；

B．有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故B正确；

C．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故C正确；

D．原电池是自发的氧化还原反应将化学能转变成电能的装置，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一定伴随着能量变化，还要明确放热反应、吸热反应与反应条件没有必然关系．

6．考点：

取代反应与加成反应．

专题：

有机反应．

解答：

解：

A、苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故A错误；

B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故B错误；

C、乙烯的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；

D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；

故选C．

点评：

本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键．

7．考点：

化学方程式的书写．

专题：

元素及其化合物．

解答：

解：

A．铜与硫反应生成硫化亚铜，方程式：

C2u+S

Cu2S，故A错误；

B．铜与浓硝酸反应方程式：

Cu+4HNO3（浓）═Cu（N03）2+2N02↑+2H20，故B错误；

C．苯与硝酸反应方程式：

，故C正确；

D氯乙烯发生加成聚合生成聚氯乙烯，方程式：

，故D错误；

故选：

C．

点评：

本题考查了方程式书写正误的判断，熟悉物质的结构与性质是解题关键，题目难度不大．

8.考点：

元素周期律和元素周期表的综合应用．

解答：

解：

Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，

A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定C＜O，故A正确；

B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，故B正确；

C、C、O、S都可以形成多种单质，故C正确；

D、根据氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故D错误，

故选D．

点评：

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律及元素化合物的性质的考查，难度不大．

9．考点：

质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

解答：

元素Mn﹣的核外电子数为x，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，故M原子的质子数=x﹣n，

M原子的质量数为A，质量数=质子数+中子数，故中子数=A﹣（x﹣n）=A﹣x+n．

故选A．

点评：

本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，注意基础知识的积累，难度不大．

10．考点：

铜金属及其重要化合物的主要性质．

解答：

解：

Cu在加热时生成CuO，CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，能与乙醇发生氧化还原反应生成Cu，将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同，说明CuO被该物质还原生成Cu，

A．CuO和氨水不反应，所以铜片质量与加热前相比增大，故A错误；

B．CuO和乙醇发生氧化还原反应生成CH3CHO和Cu，所以铜片质量与加热前相比不变，故B正确；

C．CuO和醋酸反应生成可溶性的醋酸铜和水，则铜片质量与加热前相比减小，故C错误；

D．CuO、Cu都能与硝酸反应生成硝酸铜，所以铜片质量与加热前相比减小，故D错误；

故选B．

点评：

本题以Cu为载体侧重考查乙醇的催化氧化，明确乙醇在催化氧化中作用是解本题关键，注意：

催化剂在整个化学反应过程中实际上是参加反应的，只是最终又转化为原来物质，为易错点．

11．考点：

化学基本反应类型；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

解答：

若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的氧化物，该反应为置换反应．

A．钠能和水或酸反应生成氢气，但是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不是氧化物，故A错误；

B．氯气能和溴化钠反应生成溴，溴化钠不是氧化物，故B错误；

C．铁不是主族元素，且与铝不处于同一族，故C错误；

D．碳和二氧化硅反应生成Si单质，且C和Si都属于同一主族短周期元素，符合条件，故D正确．故选D．

点评：

本题以元素化合物知识为载体考查置换反应及元素周期表结构等知识点，明确物质的性质是解本题关键，铁为第VIII族元素，不是主族，为易错点．

12．考点：

有机物的结构和性质．

解答：

A．只有羧基能和氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故A正确；

B．含有羧基，所以能和乙醇在一定条件下发生酯化反应，含有醇羟基，所以能和乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确；

C．

与苹果酸是同一物质，故C错误；

D．醇羟基和羧基都能和钠反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇和羧酸的性质，题目难度不大．

13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

考点：

浓硫酸的性质实验．

解答：

A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；

B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；

C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；

D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．

14．考点：

阿伏加德罗常数．

解答：

解：

A、标况下，22.4L甲烷中含有的甲烷气体的分子数N=

=

=NA，故A正确；

B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而反应后氯元素为﹣1价，则1mol氯气转移2mol电子，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；

C、N02和N204的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n=

=1mol，则含有3mol原子即3NA个，故C正确；

D、标况下，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，与镁反应后碳元素变为0价，则1mol二氧化碳转移4mol电子，故0.1mol二氧化碳转移0.4mol电子即0.4NA个，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数数的有关计算，掌握公式的应用和物质的结构是解题关键，难度不大．

15.C16.A

二、解答题（共5小题，满分60分）

17．考点：

铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

解答：

解：

（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+；

（2）负极材料应选用活泼的铜，负极发生氧化反应，氯离子向负极移动，电极减轻了6.4g，说明参加反应的铜为0.1mol，而1mol的铜转移2mol的电子，所以转移电子的物质的量为：

0.2mol，故答案为：

铜；氧化；负；0.2mol；

（2）铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气，反应生成硫酸铜与水，方程式为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O，故答案为：

2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

点评：

本题考查学生原电池的构成条件、工作原理以及燃料电池的工作原理知识，注重基础知识的考查，难度不大．

18．考点：

位置结构性质的相互关系应用．

解答：

解：

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素则D为Al，E、R原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B（氧）在元素周期表中处于相邻的位置，A的原子序数小于B（氧），故A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na．

（1）F为Cl，原子结构示意图为

，故答案为：

；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：

S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：

S2﹣＞O2﹣＞Na+；

（3）A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：

离子化合物；

（4）加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，Na2O2溶于水发生反应的化学方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液颜色变红，过氧化钠具有强氧化性，可以漂白有色物质，溶液颜色又褪去，观察到溶液颜色：

先变红后褪色，

故答案为：

离子键、共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；

（5）Al与氢氧化钠溶液反应本质为Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应中Al为还原剂、水为氧化剂，由2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑可知，反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

1，

故答案为：

3：

1．

点评：

本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，（4）（5）为易错点，（4）中学生容易忽略过氧化钠的漂白性，（5）需要学生明白反应原理．

19．考点：

乙酸乙酯的制取；有机物的合成．

解答：

解：

（1）乙烯在一定条件下能发生聚合反应生成聚乙烯，其结构简式为

，

故答案为：

；

（2）反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，

故答案为：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，导管a的作用是导气冷凝回流的作用，

故答案为：

防止暴沸，导气冷凝回流；

（4）乙酸乙酯在酸性条件下水解和酯化反应是可逆反应，不完全，碱性条件下水解俗称皂化反应，酯水解产生醇和羧酸，羧酸会和碱反应，使得生成物浓度降低，化学平衡反应向正反应进行，这样水解更彻底，

①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂的作用，