中考化学真题分类汇编溶液.docx
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中考化学真题分类汇编溶液
2019-2020年中考化学真题分类汇编：
溶液
1、选择题
1.（2015•长沙）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液中的溶剂只能是水
B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．溶液是均一、稳定的混合物
考点：
常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据汽油、酒精都可以做溶剂解答；
B、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析解答；
C、根据饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化解答；
D、根据溶液的特征进行分析，溶液是均一稳定的混合物．
解答：
解：
A、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，所以溶液中的溶剂不一定是水，故错误；
B、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3），故正确；
C、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故正确；
D、由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物所以一种溶液中各部分组成相同．故正确；
答案：
A
点评：
本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本题的关键．
2.（2015•郴州）下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
解：
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．
答案：
C
3.（2015•衡阳）下列叙述中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：
21
考点：
溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、根据溶液的特点：
是均一、稳定的混合物分析．
B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；
C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度；
D、根据溶液中溶质与溶剂的质量比计算．
解答：
解：
A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液，错误；
B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确；
C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度，故错误；
D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：
10，错误；
故选B
点评：
解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程．
4.（2015•怀化）下列有关溶液的说法正确的是（）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
考点：
溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据溶液的概念、特点、饱和溶液与不饱和溶液及转化进行分析解答；溶液的特征是均一性、稳定性；
解答：
解：
A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；
B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故对；
D、有些物质溶于水吸热，如硝酸铵，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错．
答案：
C
点评：
明确溶液的特点：
均一稳定的混合物；饱和溶液与不饱和溶液用改变温度进行转化时要看该物质的溶解度受温度影响情况而定．
5.（2015•邵阳）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘D．用汽油除去衣服上的油污
考点：
乳化现象与乳化作用．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据乳化作用的定义分析：
洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．
解答：
解：
A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污是利用乳化作用，故选项正确．
B、用刷子刷去杯子上的污垢，是利用了刷子能将污垢摩擦下来，不是利用乳化作用，故选项错误．
C、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
D、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
故选：
A．
点评：
常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
6.（2015•邵阳）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性．
A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤
考点：
溶液的概念、组成及其特点．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此进行分析判断．
解答：
解：
“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物．无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的．
故选：
B．
点评：
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．
7.（2015•邵阳）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（ ）
A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤
考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
配制一定质量分数的溶液的步骤：
计算、称量（量取）、溶解，据此进行分析判断．
解答：
解：
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是③①②④⑤．
故选：
A．
点评：
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键．
8.（2015•永州）下列物质溶于水，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．硝酸钾C．蔗糖D．植物油
考点：
溶液的概念、组成及其特点．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
解答：
解：
A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项不符合题意．
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项不符合题意．
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项不符合题意．
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项符合题意．
故选D．
点评：
本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
2、非选择题
1.（2015•长沙）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：
（1）D点表示的意义是 t1时物质A和物质C的溶解度相等 ．
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是 A＞B＞C ．
（3）溶解度随温度升高而减小的物质是 C （选填“A”“B”或“C”）．
考点：
固体溶解度曲线及其作用．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据题目信息和溶解度曲线可知：
A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1时物质A和物质C的溶解度相等；根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，据此解答．
解答：
解：
（1）据图可以看出，在D点时AC的溶解度相交于一点，表示在t1时物质A和物质C的溶解度相等，故填：
t1时物质A和物质C的溶解度相等．
（2）据图可以看出，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C，故填：
A＞B＞C．
（3）据图可以看出，C的溶解度随温度的升高而减小，故填：
C．
点评：
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中．
2.（2015•郴州）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是。
（2）℃时，a、c两物质的溶解度相等。
气体的溶解度随
温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似。
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质
量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填
“a”、“b”或“无法确定”）。
（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%
的溶液需加水克。
解：
（1）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
（2）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；
气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；
（3）在t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c的质量分数，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；
因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（4）设加入水的质量为x，
在t2℃时，a的溶解度是50g，150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，因此有：
50g=（150g+x）×20%，
x=100g．
故填：
蒸发溶剂；t1；c；b＞a＞c；无法确定；100
3.（2015•衡阳）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 30g ；
（2）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 加溶剂 ．（任填一种方法）
考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据溶解度曲线可以查出某温度下物质的溶解度；
溶解度的含义是某温度下，100g溶剂里最多溶解溶质的质量，据此分析解答；
由饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：
减溶质，增加溶剂，改变温度，并结合乙的溶解度受温度影响情况分析解答．
解答：
解：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是30g；
（2）由图可知：
t1℃时乙的溶解度大于10g，所以将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；
乙的溶解度随温度的升高而升高，所以使乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：
减溶质，增加溶剂，升高温度．
故答案为：
（1）30g；
（2）不饱和；加溶剂．
点评：
本题考查注重基础，溶解度的单位是克，此外，了解溶解度的概念及应用以及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化是解答的基础和关键．
4.（2015•怀化）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度相同（填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中乙物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用B的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃B．降低温度C．加入一定量的水．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以看出物质的溶解度随温度的变化特点，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法．
解答：
解：
（1）据图可以看出，在40℃时甲、乙的溶解度交于一点，表示在该温度下两种固体物质的溶解度相同，故填：
相同；
（2）据图可以看出，两种物质中乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故填：
乙；
（3）甲的溶解度受温度赢下变化大，若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲降温结晶的方法，故填：
B．
点评：
本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中．
5.（2015•娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 乙 物质；
（2）P点的意义是 在t℃时甲和乙的溶解度相等 ．
（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于 95 g．
考点：
固体溶解度曲线及其作用．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据固体物质的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断出某物质在一定温度下的溶解度，然后判断一定量中的水中加入的溶质是否能够完全溶解，据此解答．
解答：
解：
（1）据图可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，故填：
乙；
（2）P点时甲和乙的溶解度相交于一点，表示在t℃时甲和乙的溶解度相等，故填：
在t℃时甲和乙的溶解度相等；
（3）t2℃时，甲的溶解度是90g，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解45g，形成溶液的质量=45g+50g=95g，故填：
95．
点评：
本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力．
6.（2015•邵阳）根据下列溶解度表和溶解度曲线回答问题．
温度/℃
0
20
40
60
KNO3溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
（1）图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是 甲 （填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）60℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 甲＞乙＞丙 ．
（3）60℃时，取甲、乙、丙各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是 丙 ．
（4）将20℃的KNO3饱和溶液升温到60℃（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据溶解度曲线的意义进行分析解答，根据曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化确定溶质质量分数的变化，据此解答．
解答：
解：
（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化大，图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是甲，故填：
甲；
（2）据图可以看出，60℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，故填：
甲＞乙＞丙；
（3）60℃时，丙的溶解度小于40g，而甲和乙的溶解度大于40g，取甲、乙、丙各40g分别加入100g水中充分溶解后，丙能形成饱和溶液，故填：
丙．
（4）将20℃的KNO3饱和溶液升温到60℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，其溶质的质量分数不变，故填：
不变．
点评：
本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
7.（2015•益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请回答：
（1）60℃时，KCl的溶解度是 45.5 g；
（2）40℃时，将30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是 饱和 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：
KNO3 ＜ KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．
考点：
固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）根据表格信息来分析；
（2）根据40℃时，KCl的溶解度来分析；
（3）根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析．
解答：
解：
（1）由表格信息可知，在60℃时，KCl的溶解度是45.5g；故填：
45.5；
（2）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解40.0g氯化钾就达到饱和状态，那么在该温度下的50g水中最多溶解氯化钾20.0g；故填：
饱和；
（3）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，氯化钾的溶解度是34.0克，升高温度后，溶解度变大，所给溶质质量不变，溶液质量不变，所得溶液中溶质的质量分数还是20℃时，氯化钾、硝酸钾的溶质质量分数，在20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于KCl的饱和溶液的溶质质量分数，所以将20℃时KNO3和KCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
硝酸钾＜氯化钾．故填：
＜．
点评：
在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结合学过的知识对题中的问题进行解答．
8.2015•益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水 变浑浊 ；
（2）U形管中a、b液面变化情况是 B （选填序号）．
A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升．
考点：
固体溶解度的影响因素；溶解时的吸热或放热现象．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答．
（2）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，据此进行分析解答．
解答：
解：
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则
观察到饱和澄清石灰水变浑浊．
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．
故答案为：
（1）变浑浊；
（2）B．
点评：
本题难度不大，掌握浓硫酸溶于水放出热量、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小是正确解答本题的关键．
9.（2015•永州）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）分别将相同质量的A、B饱和溶液，从30℃降到20℃，析出晶体较多的是 A （填“A”或“B”）．
（2）30℃时，将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 27% ．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）根据A、B两种物质在30℃、20℃时的溶解度进行分析；
（2）根据30℃时，物质A的溶解度进行分析．
解答：
解：
（1）A物质在30℃时的溶解度比B物质大，但是降到20℃，两物质的溶解度相同，所以从30℃降到20℃，析出晶体较多的是A；
（2）30℃时，物质A的溶解度是37g，所以将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=27%．
故答案为：
（1）A；
（2）27%．
点评：
本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行解答．
10.（2015•永州）小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 5 g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、胶头滴管和 玻璃棒 （写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 偏小 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此进行分析解答．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析解答．
（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
解答：
解：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量为100g×5%=5g．
（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：
（1）5；
（2）玻璃棒；（3）偏小．
点评：
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
11.（2015•岳阳）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是 A ；
（2）t1℃时A的溶解度 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）C的溶解度；
（3）在t2℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 20% ．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据物质的溶解度曲线可以判断温度对物质溶解度影响的大小；
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
饱和溶液的溶质质量分数=
×100%．
解答：
解：
（1）由物质的溶解度曲线可知，A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A；
（2）由物质的溶解度曲线可知，t1℃时A的溶解度小于C的溶解度；
（3）在t2℃时，C的溶解度是25g，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，只能够溶解12.5g，所得溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为：
×100%=20%．
故填：
20%．
点评：
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
12.（2015•张家界）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，为使接近饱和的甲物质溶液变为饱和溶液的方法是：
增加溶质或蒸发溶剂 （任写一种方法即可）；
（2）40
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