用c（H＋）、c（OH－）的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。
例3 下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.溶液中c（OH－）>c（H＋）
B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中c（H＋）＝10－6mol·L－1
D.常温时，溶液中由水电离的c（H＋）＝10－9mol·L－1
答案 B
解析 判断溶液酸碱性的关键是看c（H＋）和c（OH－）的相对大小，若c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性；而pH<7或c（H＋）>10－7mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c（H＋）＜10－7mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。
考点 溶液的酸碱性与pH
题点 溶液酸碱性的判断方法
例4 李同学在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是________（填“正确的”或“错误的”），其理由是_____________
________________________________________________________________________。
（2）如不正确，请分析是否一定有误差：
________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）若用此法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）错误的 用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差
（2）不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差
（3）盐酸的pH 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使醋酸溶液中c（H＋）受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小
解析 用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。
考点 溶液的酸碱性与pH
题点 溶液酸碱性的判断方法溶液酸碱性的实验测定
1.纯水在25℃和80℃时，c（H＋）前后大小关系及酸碱性分别是（ ）
A.大于 弱酸性B.等于 都显中性
C.小于 弱酸性D.小于 都显中性
答案 D
解析 Kw随温度升高而增大，纯水中c（H＋）也随温度升高而增大，但仍等于c（OH－），显中性。
考点 溶液的酸碱性与pH
题点 溶液酸碱性的判断方法
2.向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中（ ）
A.c（H＋）/c（OH－）增大
B.c（H＋）减小
C.水中c（H＋）与c（OH－）的乘积增大
D.c（OH－）增大
答案 A
解析 水存在电离平衡：
H2OH＋＋OH－，加入NaHSO4固体，c（H＋）增大，c（OH－）减小，c（H＋）·c（OH－）不变，c（H＋）/c（OH－）增大。
考点 水的电离
题点 条件改变对水的电离平衡的影响
3.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－11mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
答案 A
解析 某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－11mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。
①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO
＋H＋，HSO
SO
＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
考点 水的电离
题点 条件改变对水的电离平衡的影响
4.用pH试纸测定溶液酸碱性的正确操作是（ ）
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
答案 A
解析 pH试纸的使用方法：
把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即（30s内）用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。
pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，使测定结果可能产生误差。
考点 溶液的酸碱性与pH
题点 溶液酸碱性的实验测定
5.现有下列物质：
①100℃纯水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。
（1）这些物质与25℃纯水相比，水的电离被促进的是______（填序号，下同），水的电离被抑制的是________，水电离的c（OH－）等于溶液中c（OH－）的是________，水电离的c（H＋）等于溶液中c（H＋）的是________。
（2）从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：
同一温度下，______________________________时，水的电离度相等。
答案
（1）① ②③④ ② ③④
（2）酸溶液中的c（H＋）等于碱溶液中的c（OH－）
解析 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c（H＋）远大于水电离出的c（H＋），酸电离的c（H＋）可看成溶液中的c（H＋）；强碱溶液中，由于碱电离的c（OH－）远大于水电离的c（OH－），碱电离的c（OH－）可看成溶液中的c（OH－）。
考点 水的电离
题点 水的电离平衡的综合
[对点训练]
题组一 水的电离平衡及影响因素
1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）
A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c（H＋）·c（OH－），所以Kw随溶液中c（H＋）和c（OH－）的变化而变化
B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
答案 C
解析 水的离子积常数Kw＝K电离·c（H2O），一定温度下K电离和c（H2O）都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。
水的离子积常数的表达式是Kw＝c（H＋）·c（OH－），但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。
溶液中H＋的浓度变大，则OH－的浓度变小，反之亦然。
考点 水的电离
题点 水的离子积及其表达式
2.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（ ）
A.c（H＋）随着温度的升高而降低
B.35℃时，c（H＋）>c（OH－）
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热过程
答案 D
解析 由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。
25℃时，c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol·L－1；35℃时，c（H＋）＝c（OH－）≈1.45×10－7mol·L－1。
温度升高，c（H＋）和c（OH－）都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正方向移动，故水的电离为吸热过程。
考点 水的电离
题点 水的离子积及其表达式
3.（2017·西安铁一中）与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：
2NH3NH
＋NH
。
据此判断，以下叙述错误的是（ ）
A.液氨中含有NH3、NH
、NH
等粒子
B.一定温度下，液氨中c（NH
）·c（NH
）是定值
C.液氨中电离达到平衡时c（NH3）＝c（NH
）＝c（NH
）
D.只要不加入其他物质，液氨中c（NH
）＝c（NH
）
答案 C
解析 液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH
、NH
等粒子，A项正确；液氨中c（NH
）与c（NH
）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c（NH
）与c（NH
）的乘积为定值，B项正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨中电离达到平衡时，c（NH
）＝c（NH
）＜c（NH3），C项错误；只要不加入其他物质，液氨电离出的NH
和NH
的物质的量就相等，因为溶液的体积一定，所以c（NH
）＝c（NH
），D项正确。
考点 水的电离
题点 条件改变对水的电离平衡的影响
4.下列曲线中，可以描述0.1mol·L－1乙酸（甲，Ka＝1.8×10－5）和0.1mol·L－1氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10－3）的水溶液中，水电离出的c（H＋）与加入水体积V的关系正确的（ ）
答案 C
解析 乙酸Ka小于氯乙酸Ka，所以0.1mol·L－1乙酸溶液中的c（H＋）小于0.1mol·L－1氯乙酸溶液中的c（H＋），故由水电离出的c（H＋）H2O乙酸溶液中的大，加水稀释，两种酸溶液中的c（H＋）减小，水的电离程度增大，c（H＋）H2O增大，故选C。
题组二 溶液的酸碱性与pH
5.下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.含H＋的溶液
B.c（OH－）C.pH<7的溶液
D.能与金属Al反应放出H2的溶液
答案 B
解析 溶液中的酸碱性取决于溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小；25℃时pH<7的溶液才是酸性溶液；与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
考点 溶液的酸碱性与pH
题点 溶液酸碱性的判断方法
6.（2017·云和县校级月考）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A.pH＝7的溶液是中性
B.中性溶液中一定存在：
c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1
C.c（H＋）＝c（OH－）的溶液呈中性
D.在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性
答案 C
解析 溶液的酸碱性取决于溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小。
利用pH值、c（H＋）或c（OH－）具体数值判断时应该注意温度的影响。
考点 溶液的酸碱性与pH
题点 溶液酸碱性的判断方法
7.下列叙述正确的是（ ）
A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14
B.c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
答案 A
解析 Kw＝c（H＋）·c（OH－），且Kw只与温度有关，所以常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，其Kw＝1.0×10－14；在温度不确定时，中性溶液中的c（H＋）不一定等于1.0×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍；当c（H＋）或c（OH－）大于1mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c（H＋）或c（OH－）大于1mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c（H＋）或c（OH－）来表示。
考点 溶液的酸碱性与pH
题点 溶液酸碱性的判断方法
8.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A.pH＝11的溶液
B.c（OH－）＝0.12mol·L－1的溶液
C.含有4gNaOH的1L溶液
D.c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液
答案 B
解析 A项，c（OH－）＝10－3mol·L－1；B项，c（OH－）＝0.12mol·L－1；C项，c（OH－）＝0.1mol·L－1；D项，c（OH－）＝10－4mol·L－1。
考点 溶液的酸碱性与pH
题点 溶液酸碱性的判断方法
题组三 溶液中水电离的c（H＋）或c（OH－）的计算及应用
9.25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是（ ）
A.5×10－13mol·L－1
B.0.02mol·L－1
C.1×10－7mol·L－1
D.1×10－12mol·L－1
答案 A
解析 H2SO4电离出的c（H＋）＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c（OH－）＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c（H＋）＝c（OH－）＝5×10－13mol·L－1。
考点 水的电离
题点 水的离子积及其表达式
10.常温下，c（OH－）最小的是（ ）
A.pH＝0的溶液
B.0.05mol·L－1H2SO4
C.0.5mol·L－1HCl
D.0.05mol·L－1的Ba（OH）2
答案 A
解析 A项，c（OH－）＝
mol·L－1＝1×10－14mol·L－1；B项，c（H＋）＝0.1mol·L－1，则c（OH－）＝
mol·L－1＝1×10－13mol·L－1；C项，c（OH－）＝
mol·L－1＝2×10－14mol·L－1；D项，c（OH－）＝0.1mol·L－1。
考点 水的电离
题点 水的离子积及其表达式
11.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是（ ）
①pH＝0的盐酸 ②0.1mol·L－1的盐酸
③0.01mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3
答案 A
解析 ①中c（H＋）＝1mol·L－1，由水电离出的c（H＋）与溶液中c（OH－）相等，等于1.0×10－14mol·L－1；
②中c（H＋）＝0.1mol·L－1，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1；
③中c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c（H＋）与溶液中c（H＋）相等，等于1.0×10－12mol·L－1；
④中c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－11mol·L－1。
即（1.0×10－14）∶（1.0×10－13）∶（1.0×10－12）∶（1.0×10－11）＝1∶10∶100∶1000。
考点 水的电离
题点 水的离子积及其表达式
12.室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Al3＋、Na＋、NO
、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO
D.K＋、NH
、SO
、NO
答案 B
解析 溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，溶液的pH为0或14，溶液呈酸性或碱性。
A项，Al3＋与OH－不能大量共存；C项，AlO
与H＋不能大量共存；D项，NH
与OH－不能大量共存。
考点 水的电离
题点 水的离子积及其表达式
[综合强化]
13.
（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____（填“>”“<”或“＝”）25℃，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）该温度下，c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH－）＝______________mol·L－1。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。
在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。
（4）25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度。
答案
（1）> 升温促进水的电离，Kw增大
（2）碱性 1×10－7 （3）向右 向右 （4）等于
解析
（1）升高温度，Kw增大，现Kw＝1×10－12>1×10－14，因此温度大于25℃。
（2）该温度下，溶液中c（OH－）＝
mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因为c（OH－）>c（H＋），所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c（OH－）等于溶液中的c（H＋），即为1×10－7mol·L－1。
（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c（H＋）减小，水的电离平衡向右移动。
新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c（H＋）减小，水的电离平衡向右移动。
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